Tør HCl-gas fra muriatiske syrer og svovlsyre konc.

[WillD]

At dryppe en billig muriatisk syre (HCl aq 31%) over koncentreret svovlsyre (H2SO4) er en af de bedste metoder til at producere en tør gasformig HCl, hvis det er nødvendigt at skalere hurtigt. Reaktionshastigheden og temperaturen kan nemt kontrolleres. Kapaciteten rengøres nemt og hurtigt, og hvis det er nødvendigt, starter man straks med en ny portion reagenser. Metoden er velegnet, når du har brug for store mængder tør HCl med det samme og hurtigt. Det er bedre at bruge glas- eller plastreaktor eller håndlavede analoger (tønder og omrøringsanordninger).

Muriatisk syre falder langsomt til omrørt svovlsyre. Svovlsyre dehydrerer muriatisk syre og frigiver tør gas. Den frigjorte HCl springes fortrinsvis over en lille mængde svovlsyre i en mellemliggende beholder for at fjerne spor af vand. Den opnåede tørre gas kan mætte den tilgængelige isopropylalkohol til opbevaring som vandfri opløsning. Efter opløsningens vægt er det muligt at bestemme koncentrationen af den resulterende opløsning (ikke mere end 25% for IPA)

Anbefalet mængde svovlsyre - 2 dele pr. 1 muriatisk (31%) syre. Der omrøres hele tiden. Reaktionen kan ses som bobler i beholderen. Plastrør er velegnede til gas. Med de rigtige proportioner fjernes næsten al HCl fra muriatisk syre.

Eksempel på en industriel reaktor til denne metode

Eksempel på en laboratoriegenerator

 

[G.Patton]

CaCl2 er betydeligt mere sikkert at håndtere end koncentreret H2SO4. Det er også tilgængeligt til en lav pris, nogle gange som et biprodukt af Solvay-processen. Standardenhederne til gasproduktion vist ovenfor er velegnede til fremstilling af rå HCl(g).

Det er i stand til at binde nok vand (over 30 % af dets vægt i betragtning af, at det kun hydrerer til CaCl2-2H2O, som er stabilt op til 150 °C) til at levere en betydelig mængde HCl-gas. I en typisk kørsel blev 100 g 35 % HCl tilsat 100 g granuleret CaCl2 ved stuetemperatur (den termiske effekt er ikke signifikant), og der blev opnået 15 g HCl(g). Dette repræsenterer et udbytte på over 40 %, hvilket kan sammenlignes med det udbytte på 80 %, der er rapporteret for den proces, der er repræsenteret i Eq. 2; den bruger dog et vægtforhold på ca. 1:3 mellem H2SO4 og HCl(aq).

CaCl2 er også lettere at bortskaffe end H2SO4, og der kræves mindre base for at neutralisere det endelige affald. En yderligere fordel ved denne procedure i forhold til dem, der er baseret på H2SO4, vedrører uddannelsesmæssige aspekter. Ved opvarmning ved 200 °C kan den resulterende voksagtige blanding (eller krystallinske masse, som den omdannes til efter et par timer), den vandfri CaCl2, regenereres til genbrug, når der er opnået en opløsning af HCl. I dette tilfælde kan noget af det dannede calciumoxychlorid ignoreres.

Selv om dette kan være uden værdi fra et praktisk synspunkt, kan det være af uddannelsesmæssig betydning, fordi det tiltrækker opmærksomhed på emner af aktuel interesse såsom optimering af processer, genbrug af kemikalier og reduktion af affald. Tildette formål er samlingen vist i fig. b mere hensigtsmæssig end den i fig. a, fordi den resulterende blanding er klar til at blive destilleret.

UPD: En alternativ måde.

 

[Riot]

Hej, jeg tænker på at bruge fig. a, men du nævnte, at vand vil reducere dit udbytte, hvor meget fald vil falde, antog jeg at bruge fanget hcı-gasgen i mindre synteshis vil gøre problemet

Tak skal du have.

 

[IM BATMAN]

Kan du forklare, hvad der skal til for at neutralisere det endelige affald?
Skal jeg gøre det, før jeg smider det ud?

 

[G.Patton]

Du skal tilsætte alkali for at gøre pH-værdien neutral.

 

[IM BATMAN]

men for at smide den ud? hvornår havde man brug for al den gas?

 

[G.Patton]

Jeg forstår ikke dit spørgsmål, omformuler det venligst korrekt på engelsk.

 

[IM BATMAN]

haha... ok ok
Jeg mente, at hvis jeg er nødt til at basificere blandingen bare for at kassere, eller af en anden grund.
Jeg formoder, at jeg skal basificere for at stoppe reaktionen osv, ikke?

 

[G.Patton]

ja

 

[IM BATMAN]

Tnx! Jeg har altid lavet forsuringen i våd form ... det vil jeg helt sikkert prøve.

 

[Nitecore20]

Hej, er der nogen, der kan sige Er der nogen, der kan sige, om en kontraventil i slangeopsætningen kan forhindre tilbagesugning? Noget som dette

 

[G.Patton]

Ja, det kan

 

[ASheSChem]

Hej,

Jeg prøver at forstå med alt det udstyr, jeg ved, hvordan man gør.

efter at jeg har gjort to "shema", kan du bekræfte mig, hvis alt det er ok?

Spoiler: shema 1

Spoiler:shema 2

for CaCl2-ruten er shema 2 ok, eller jeg er nødt til at gøre noget som den første?

Jeg forestiller mig, at min opsætning ikke er perfekt, men lavet med det, jeg finder på Amazon, vær overbærende

 

[ASheSChem]

@William Dampier, @G.Patton
mine skemaer er gode til denne operation :x

 

[G.Patton]

Hej, ASheSChem. Du skal lukke din trykudlignende dråbetragt. Du skal også komme ud af slangen med gas i en fri baseopløsning. Det er bedre at bruge fælder, da det vil øge udbyttet, men ikke væsentligt.

 

[ASheSChem]

Ok, tak;

i en freebase-opløsning, når den var i "stand by"? før jeg bruger den til at ændre ph i min opløsning?
Hvilken slags fri base-opløsning?

om fælderne; de to (en boble og en tør) er nødvendige? kun en kan bruges? flere fælder mere udbytte?

mange tak

 

[G.Patton]

Jeg fortalte om 4-mmc- eller methamph-synteser, når du vil lave HCl-salt.

Ja, præcis. Vand vil opløse produktsaltet, og udbyttet vil være lavere.

 

[ASheSChem]

ja, det er derfor, jeg prøver at lære det; ændre min sulfatamph. til methamph

 

[ASheSChem]

Taler du om noget som dette? hvilket reagens er det? (i den røde cirkel)

 

[G.Patton]

Ja, det gør jeg.
Jeg kan ikke sige præcis, hvad der bruges i denne video. Sandsynligvis CaCl2 og HCl-syre. Sprøjten med CaCl2 absorberer vand fra gassen. Den tomme sprøjte bruges som indikator for gasvolumen.

 

[ASheSChem]

tak @G.Patton

sætter han slangen med gas i den røde cirkel, når han ikke bruger den, eller forstår jeg det ikke? ^^
Er det vand?