(stemmen fra enhver yndlingstaler), så, mine kære lyttere, i dag vil jeg, som en mannequin for en mannequin, tale om molarberegning. Hvorfor den er nyttig, nødvendig og meget praktisk i beregninger. I dag vil vi lære at beregne mængden af stoffer til reaktioner på egen hånd i stedet for at skide (, overstreget) og tilstoppe alle de samme spørgsmål om alle emner på forummet. I betragtning af at jeg selv for nylig har stiftet bekendtskab med en videnskab som kemi, vil jeg forsøge at forklare det for dig på det mest tilgængelige sprog ...
GRUNDLÆGGENDE BEGREBER. Der er ikke mange af dem. Mere præcist, ét (begreb). Det er et MOL.
Muldvarp (maskulin), dvs. som en pik (jeg undskylder over for pigerne) - en muldvarp, to muldvarpe osv. Det er ikke et insekt. Dette er en måleenhed, som vil åbne vejen for dig til et stort og smart look, som du kan gøre ved at forklare det til dummies. Ja, samtidig med at man tæller alt, men det er bagateller... Et mol er det SAMME ANTAL molekyler af et stof. OG - ALLE. Som er interesseret, kan gå ind på Wikipedia og endda se, hvor mange det er i stykker (molekyler) - (spoiler - fucking og lidt mere). Men det magiske er, at netop dette tal IKKE er VIGTIGT for beregninger, og du behøver ikke at huske det. DET ER VIGTIGT, at 1 mol af et hvilket som helst stof indeholder det SAMME antal MOLEKLER som 1 mol af et hvilket som helst andet stof. Det vil igen sige, at 1 mol vand indeholder lige så mange molekyler som 1 mol ilt, 1 mol mephedron, 1 mol jern, uran, plutonium og kaliumcyanid. Det vil sige, at hvis vi tager 1 mol af et hvilket som helst stof og begynder at tælle dets molekyler, så vil vi tælle den samme mængde, plus eller minus et par stykker, ja, hvis du ikke har købt det på det armenske marked ... men dette er ikke et spørgsmål om kemi.
Tillykke med det. Du har allerede læst den sværeste del. Alt andet følger direkte af denne definition af en muldvarp. Nu skal vi lære at omsætte den til praksis.
Lad os tage en simpel reaktion. 2H2 + O2 = 2H2O Vand fremstilles af brint og ilt. Hvis du finder reaktionen lettere, kan du skrive til mig, så analyserer vi den. I denne reaktion ser vi, at to brintmolekyler H2 kombineres med et iltmolekyle O2, og der opnås to vandmolekyler H2O. Og hvis du husker, hvad der er skrevet to afsnit ovenfor, vil du forstå, at TO mol brintmolekyler H2 kombineres med ET mol iltmolekyler O2, og der opnås TO mol vand H2O. Og til denne reaktion er der brug for PRÆCIS så mange mol af begge, og ikke en dråbe mere. Det vil sige, at hvis du tager TRE mol brint H2, så vil den ene være overflødig og ikke reagere. Og reaktionen vil se sådan ud: 3H2+O2 = 2H2O+H2 (dette er din ekstra mol).
Lad os tage en mere kompliceret reaktion, som f.eks. bruges i gastanke til at få gasformig HCl (og forsure den med mefa). 2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl. Det vil sige, at vi tager TO mol NaCl (almindeligt bordsalt) og ET mol 100 % svovlsyre (om procentsatserne lidt senere). Og vi får TO mol HCl, som er nok til at syrne TO mol fra mephedron. Og forsure igen, hvis du ikke mister denne meget ildelugtende og farlige gas på vejen, for eksempel i din egen næse, hvilket jeg på det kraftigste råder dig til ikke at gøre.
Og her vender vi os til det mest interessante (for dem, der er færdige med at læse og ikke løb for at tigge om færdige opskrifter på forummet) - OG HVORDAN TÆLLER MAN DISSE SAMME MOTHER AF NOGET STOF???? Jeg er ansvarlig (for basaren) - MEGET ENKELT. Endnu nemmere end alt det, du lige har læst.
SÅ: Vi tager bordet med vores vidunderligePusjkin Mendelejev. Og kigger nøje på den celle, hvor elementet (et hvilket som helst) er placeret. For eksempel er det tredje grundstof litium (det er også bekvemt placeret til højre i et separat vindue).
Hvad vi ser. Hvert grundstof har et atomnummer (det har vi ikke brug for). Og vi ser parameteren RELATIVE ATOMIC MASS. Det er det, vi har brug for. Lithium har 6,939. DETTE ER VÆGTEN AF 1 MOL AF DETTE STOF. I GRAMMER. DET ER DET!!!
så. en gang til. MED SYLLABLER. Et mol lithium vejer 6,939 GRAM. Et mol jern - (se på pladen) - 55.847 GRAM. Og så videre.
Nu med molekyler. Her er det endnu nemmere. De fleste gasser har molekyler af to atomer. Brint - H2. Vægten af 1 mol af sådanne molekyler er lig med vægten af et atom multipliceret med to (altså to atomer). Oxygen (som er O2) - 15,999*2=35,998. For nemheds skyld kan duforhandle dig frem til et helt tal, et halvt helt tal eller den første decimal - for eksempel 36. Vi er alle lidt købmænd i hjertet). Et mol ilt (som har 2 atomer i hvert molekyle) er 36 gram. Og punktum.
Og vi vender tilbage til vores allerførste formel: 2H2 +O2 = 2H2O. To mol brint (2 gange 2 gram) + et mol ilt (32 gram) = to mol vand (2 gange 18 gram). Det passer. Du kan gå ud og drikke te. Til sidst skal du huske - MOLVÆGTEN AF ET MOLEKYL ER LIGE MED SUMMEN AF VÆGTEN AF ALLE ATOMERNE. UNDER HENSYNTAGEN TIL DERES ANTAL I MOLEKYLET.
GRUNDLÆGGENDE BEGREBER. Der er ikke mange af dem. Mere præcist, ét (begreb). Det er et MOL.
Muldvarp (maskulin), dvs. som en pik (jeg undskylder over for pigerne) - en muldvarp, to muldvarpe osv. Det er ikke et insekt. Dette er en måleenhed, som vil åbne vejen for dig til et stort og smart look, som du kan gøre ved at forklare det til dummies. Ja, samtidig med at man tæller alt, men det er bagateller... Et mol er det SAMME ANTAL molekyler af et stof. OG - ALLE. Som er interesseret, kan gå ind på Wikipedia og endda se, hvor mange det er i stykker (molekyler) - (spoiler - fucking og lidt mere). Men det magiske er, at netop dette tal IKKE er VIGTIGT for beregninger, og du behøver ikke at huske det. DET ER VIGTIGT, at 1 mol af et hvilket som helst stof indeholder det SAMME antal MOLEKLER som 1 mol af et hvilket som helst andet stof. Det vil igen sige, at 1 mol vand indeholder lige så mange molekyler som 1 mol ilt, 1 mol mephedron, 1 mol jern, uran, plutonium og kaliumcyanid. Det vil sige, at hvis vi tager 1 mol af et hvilket som helst stof og begynder at tælle dets molekyler, så vil vi tælle den samme mængde, plus eller minus et par stykker, ja, hvis du ikke har købt det på det armenske marked ... men dette er ikke et spørgsmål om kemi.
Tillykke med det. Du har allerede læst den sværeste del. Alt andet følger direkte af denne definition af en muldvarp. Nu skal vi lære at omsætte den til praksis.
Lad os tage en simpel reaktion. 2H2 + O2 = 2H2O Vand fremstilles af brint og ilt. Hvis du finder reaktionen lettere, kan du skrive til mig, så analyserer vi den. I denne reaktion ser vi, at to brintmolekyler H2 kombineres med et iltmolekyle O2, og der opnås to vandmolekyler H2O. Og hvis du husker, hvad der er skrevet to afsnit ovenfor, vil du forstå, at TO mol brintmolekyler H2 kombineres med ET mol iltmolekyler O2, og der opnås TO mol vand H2O. Og til denne reaktion er der brug for PRÆCIS så mange mol af begge, og ikke en dråbe mere. Det vil sige, at hvis du tager TRE mol brint H2, så vil den ene være overflødig og ikke reagere. Og reaktionen vil se sådan ud: 3H2+O2 = 2H2O+H2 (dette er din ekstra mol).
Lad os tage en mere kompliceret reaktion, som f.eks. bruges i gastanke til at få gasformig HCl (og forsure den med mefa). 2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl. Det vil sige, at vi tager TO mol NaCl (almindeligt bordsalt) og ET mol 100 % svovlsyre (om procentsatserne lidt senere). Og vi får TO mol HCl, som er nok til at syrne TO mol fra mephedron. Og forsure igen, hvis du ikke mister denne meget ildelugtende og farlige gas på vejen, for eksempel i din egen næse, hvilket jeg på det kraftigste råder dig til ikke at gøre.
Og her vender vi os til det mest interessante (for dem, der er færdige med at læse og ikke løb for at tigge om færdige opskrifter på forummet) - OG HVORDAN TÆLLER MAN DISSE SAMME MOTHER AF NOGET STOF???? Jeg er ansvarlig (for basaren) - MEGET ENKELT. Endnu nemmere end alt det, du lige har læst.
SÅ: Vi tager bordet med vores vidunderlige
Hvad vi ser. Hvert grundstof har et atomnummer (det har vi ikke brug for). Og vi ser parameteren RELATIVE ATOMIC MASS. Det er det, vi har brug for. Lithium har 6,939. DETTE ER VÆGTEN AF 1 MOL AF DETTE STOF. I GRAMMER. DET ER DET!!!
så. en gang til. MED SYLLABLER. Et mol lithium vejer 6,939 GRAM. Et mol jern - (se på pladen) - 55.847 GRAM. Og så videre.
Nu med molekyler. Her er det endnu nemmere. De fleste gasser har molekyler af to atomer. Brint - H2. Vægten af 1 mol af sådanne molekyler er lig med vægten af et atom multipliceret med to (altså to atomer). Oxygen (som er O2) - 15,999*2=35,998. For nemheds skyld kan du
Og vi vender tilbage til vores allerførste formel: 2H2 +O2 = 2H2O. To mol brint (2 gange 2 gram) + et mol ilt (32 gram) = to mol vand (2 gange 18 gram). Det passer. Du kan gå ud og drikke te. Til sidst skal du huske - MOLVÆGTEN AF ET MOLEKYL ER LIGE MED SUMMEN AF VÆGTEN AF ALLE ATOMERNE. UNDER HENSYNTAGEN TIL DERES ANTAL I MOLEKYLET.