Neutralisering af kviksølvsalte

[MadHatter]

Så du har lavet en interessant reaktion med giftige kviksølvsalte som kviksølvnitrat eller kviksølvklorid? Og du har skyllet det ud i et separat bægerglas, og som et ansvarligt, fornuftigt og rart menneske vil du IKKE hælde det ud i afløbet eller i naturen. For det er kun røvhuller og idioter, der gør det.

Men samtidig har du heller ikke tænkt dig at tage hen til en eller anden losseplads og efterlade en stor krukke med mistænkeligt lort.
Okay, lad os lave kemi:

Der er brug for reagenser:
Natriumhydroxid
Natriumsulfid

Fremgangsmåde:
Udfør denne reaktion udendørs eller i en emhætte. Det er endnu bedre at bruge åndedrætsværn.

1. Vask dine glasvarer med kogende vand. Kviksølvsalte er meget opløselige i vand, og endnu mere i kogende vand. Hæld vandet i en hvilken som helst beholder.

2. Tilsæt natriumhydroxid til opløsningen af giftigt kviksølvsalt i vand, så pH-værdien bliver omkring 10.

3. Begynd at tilsætte natriumsulfid til den basiske opløsning. Der vil sandsynligvis opstå dampe, som du ikke må indånde! Det er giftigt hydrogensulfid, H2S, som er ætsende for lungevæv. I mellemtiden dannes der et sort bundfald i beholderen. Fortsæt med at tilsætte sulfid og udlufte dampene, indtil der ikke dannes mere bundfald.

Dette er reaktionen: Hg2+ + Na2S -> HgS + 2Na+

Bundfaldet er kviksølvsulfid, som er helt uskadeligt og kan bortskaffes på den måde, du har lyst til. Hæld det i afløbet, hvis du vil.

 

[ACAB]

Hvor meget H2S-gas taler vi om her, hvis vi antager, at der er ca. 1 g kviksølvsalt opløst i vand?
Er der ingen måde at suge gassen ud og lægge den ned i en vandstrålepumpe eller neutralisere den i en vaskeflaske?

 

[MadHatter]

Sandsynligvis ikke meget. Og sandsynligvis ja.
Hvis man har f.eks. 500 ml vand/kviksølvsalt, kan man godt gøre det i en kolbe med hals og bare lede dampene hen, hvor man vil. Men et alternativ er bare at putte det i en plastikspand, tage spanden med til et afsides sted og hælde natriumsulfat i, og så bare hælde den sorte blanding ud. Cinnober er et så almindeligt mineral, at man ikke skader miljøet ved at dumpe det i det.

 

[MadHatter]

Reaktionen er taget herfra, side 352:

https://molchem.science.ru.nl/images/hazardous-laboratory-chemicals-disposal-guide-2003.pdf

Fantastisk bog. Undskyld skrivefejlen. SULFID.

 

[ACAB]

Hvis man ejer jord, eller som har i nærheden, kan jeg forestille mig, at også godt, men bortskaffe en gang ubemærket en spand med sort bouillon, som også stadig lugter dårligt efter rådne æg i en storby, hvor ikke engang hunde finde et stykke eng til at skide. Det bliver en stor udfordring

H2S er ikke helt ufarlig og kan betyde døden med et enkelt åndedrag i den rette koncentration, så mængden af gas vil være relevant, i hvert fald for mig. Spørgsmålet er nu, hvordan H2S produceres under neutraliseringen af kviksølvsaltene? Det står der ikke noget om i bogen. Kan du også forklare det?

 

[MadHatter]

Det er et godt spørgsmål. Jeg tror, det sker i reaktionen mellem natriumsulfid og vand. Jeg ved, at natriumsulfid afgiver H2S, når det bliver fugtigt eller vådt. Jeg ved også, at natriumsulfid producerer en masse af det giftige lort, når det behandles med en syre. Denne reaktion finder sted i en stærkt basisk opløsning, så jeg gætter på, at produktionen af H2S vil være minimal.

 

[ACAB]

hmm du gætter, så du har aldrig selv udført disse instruktioner, at du ikke ved mere præcist, om der produceres gas eller ej?!
Men jeg kunne også forestille mig, at det kun er Na2S-opløsningen, der lugter af H2S, og at der ikke produceres mere.

Jeg bliver nødt til at finde ud af, hvor jeg kan få fat i natriumsulfid, det er ikke nemt, men så vidt jeg har undersøgt nu, kan jeg lave det ved at reagere natrium med svovl, det burde kunne lade sig gøre, man behøver ikke så meget for at neutralisere et par gram kviksølvsalte.
Teori:
2Na+S-> Na2S
2*22,98g Na + 32,06g S --> 78,02g Na2S
Neutraliser 324,60 g kviksølv(II)-nitrat
eller 271,50 g kviksølv(II)klorid

Jeg har set to forskellige måder at starte reaktionen på, den ene er at drysse natrium med vand eller at antænde svovl. Under alle omstændigheder skal du skære natriummet i små stykker, og du har brug for en brandsikker base.

 

[MadHatter]

Nej, jeg har desværre ikke haft mulighed for at prøve reaktionen selv endnu, men den er grundigt dokumenteret. Og som du kan se, har jeg angivet kilden.
Jeg fandt dog natriumsulfid på Ebay, fra Tyskland, Storbritannien og ... Ulraine. Ret billigt faktisk.

 

[MadHatter]

Og så fandt jeg dette: Den altid så drengerøvsagtige NileRed har lavet en video om dette. Som sædvanlig er den rigtig god.
I den anbefaler han at bringe opløsningen til en NEUTRAL pH-værdi, og han ser ikke ud til at være det mindste bekymret for H2S.