Så undskyld for det sidste forvirrende indlæg, men jeg vil rette det nu:
Du skal bruge 25 g NaOH i 50 ml H2O:
Vi skal beregne molariteten af NaOH-opløsningen.
Molaritet (M) = (masse af opløst stof i gram) / (molarmasse af opløst stof) / (opløsningens volumen i liter)
Molaritet = 25 g / (39,997 g/mol) / (50 ml / 1000 ml/L)
Molaritet = 0,625 M
Beregn mol af natriumhydroxid: Mol NaOH = molaritet x volumen (L) = 0,625 M x 0,050 L = 0,03125 mol NaOH
Beregn antal mol natriumkarbonat, der kræves for at erstatte NaOH: 1 mol NaOH kræver 1,22 mol Na2CO3.
Mol Na2CO3 = 1,22 x Mol NaOH = 1,22 x 0,03125 mol = 0,038125 mol Na2CO3
Beregn massen af det nødvendige natriumkarbonat:
Masse af Na2CO3 = mol af Na2CO3 x molekylmasse af Na2CO3 = 0,038125 mol x 105,9888 g/mol = 4,039 g
Så du skal bruge
4,039 g natriumkarbonat til at erstatte de 25 g natriumhydroxid. Du kan opløse denne mængde natriumkarbonat i
50 ml vand for at opnå en lignende koncentration som den oprindelige NaOH-opløsning.
Du skal bruge 100 g NaOH i 100 ml H2O:
Beregn molariteten af NaOH-opløsningen:
Molaritet (M) = (masse af opløst stof i gram) / (molarmasse af opløst stof) / (opløsningens volumen i liter)
Molaritet = 100 g / (39,997 g/mol) / (100 ml / 1000 ml/L)
Molaritet = 2,501 M
Beregn mol af natriumhydroxid:
Mol NaOH = molaritet x volumen (L) = 2,501 M x 0,100 L = 0,250 mol NaOH
Beregn antal mol natriumkarbonat, der kræves for at erstatte NaOH:
1 mol NaOH kræver 1,22 mol Na2CO3.
Mol Na2CO3 = 1,22 x mol NaOH = 1,22 x 0,250 mol = 0,305 mol Na2CO3
Beregn massen af det nødvendige natriumkarbonat:
Masse af Na2CO3 = mol af Na2CO3 x molekylmasse af Na2CO3 = 0,305 mol x 105,9888 g/mol = 32,30 g
Så du skal bruge
32,30 g natriumkarbonat til at erstatte de 100 g natriumhydroxid . Du kan opløse denne mængde natriumkarbonat i
100 ml vand for at opnå en lignende koncentration som den oprindelige NaOH-opløsning.
Jeg håber, du kunne lide mit svar og LIKE det