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Ich bin sehr neugierig auf diese schwarze Verbindung, die beim Erhitzen von Hydrochlorid entsteht.
In Anbetracht ihres Verhaltens (sie wird beim Erhitzen schwarz) habe ich immer gedacht, dass es sich um Kohlenstoff handelt, aber ich verstehe nicht, wie er in einer so großen Menge in die Lösung gelangt.
Lassen Sie uns diese Vermutung empirisch überprüfen.
Wenn ich eine Basenextraktion durchführe, sehe ich oft dasselbe: Die schwarze Base sinkt unter die Wasserschicht.
Ich möchte zum Beispiel eine Base aus 300 g Hydrochlorid extrahieren. Für den Anfang verwende ich etwa 500-600 ml Wasser. Ich füge etwa 85 g NaOH hinzu und sehe, was ich vorher gesagt habe; die Base erscheint am Boden.
Jetzt muss ich etwa 10-15 g NaCl pro 100 ml Wasser hinzufügen, um sie nach oben zu bewegen.
Rechnen wir mal ein bisschen.
600 ml Wasser - 600 gr, 600 cm3, Dichte - 1,0 gr/cm3
15 g Salz x 6 = 90 g, 41 cm3, Dichte - 2,17 g/cm3
Die endgültige Dichte dieser Wasser-NaCl-Lösung beträgt 1,07 (ich zähle sogar die NaOH-Reste nicht mit!!!, die die Dichte noch weiter erhöhen werden).
Das bedeutet, dass die Dichte der FB-Schicht etwa 1,05 gr/cm3 betragen wird.
Man glaubt, dass die Dichte der Basis selbst etwa 0,9 beträgt.
Betrachten wir diese Daten einmal für Kohlenstoff.
Kohlenstoff hat ein molares Volumen von 5,3 cm3/Mol, was einer Dichte von 2,26 gr/cm3 entspricht.
Wenn also die Mischung aus Base und Kohlenstoff im Verhältnis 90:10 vorliegt, dann beträgt die Dichte 0,9 * 90 % + 2,26 * 10 % = 1,04 gr/cm3 - ziemlich genau die Zahlen, die ich zuvor genannt habe.
Eine solche Berechnung kann dieses Phänomen erklären, aber für mich ist es zu seltsam, eine so große Menge an Kohlenstoff zu erhalten, während das Produkt erhitzt wird. Es ist auch seltsam für mich, dass sich Kohlenstoff mit der Base vermischt.
Oder gibt es vielleicht eine andere Erklärung?
In Anbetracht ihres Verhaltens (sie wird beim Erhitzen schwarz) habe ich immer gedacht, dass es sich um Kohlenstoff handelt, aber ich verstehe nicht, wie er in einer so großen Menge in die Lösung gelangt.
Lassen Sie uns diese Vermutung empirisch überprüfen.
Wenn ich eine Basenextraktion durchführe, sehe ich oft dasselbe: Die schwarze Base sinkt unter die Wasserschicht.
Ich möchte zum Beispiel eine Base aus 300 g Hydrochlorid extrahieren. Für den Anfang verwende ich etwa 500-600 ml Wasser. Ich füge etwa 85 g NaOH hinzu und sehe, was ich vorher gesagt habe; die Base erscheint am Boden.
Jetzt muss ich etwa 10-15 g NaCl pro 100 ml Wasser hinzufügen, um sie nach oben zu bewegen.
Rechnen wir mal ein bisschen.
600 ml Wasser - 600 gr, 600 cm3, Dichte - 1,0 gr/cm3
15 g Salz x 6 = 90 g, 41 cm3, Dichte - 2,17 g/cm3
Die endgültige Dichte dieser Wasser-NaCl-Lösung beträgt 1,07 (ich zähle sogar die NaOH-Reste nicht mit!!!, die die Dichte noch weiter erhöhen werden).
Das bedeutet, dass die Dichte der FB-Schicht etwa 1,05 gr/cm3 betragen wird.
Man glaubt, dass die Dichte der Basis selbst etwa 0,9 beträgt.
Betrachten wir diese Daten einmal für Kohlenstoff.
Kohlenstoff hat ein molares Volumen von 5,3 cm3/Mol, was einer Dichte von 2,26 gr/cm3 entspricht.
Wenn also die Mischung aus Base und Kohlenstoff im Verhältnis 90:10 vorliegt, dann beträgt die Dichte 0,9 * 90 % + 2,26 * 10 % = 1,04 gr/cm3 - ziemlich genau die Zahlen, die ich zuvor genannt habe.
Eine solche Berechnung kann dieses Phänomen erklären, aber für mich ist es zu seltsam, eine so große Menge an Kohlenstoff zu erhalten, während das Produkt erhitzt wird. Es ist auch seltsam für mich, dass sich Kohlenstoff mit der Base vermischt.
Oder gibt es vielleicht eine andere Erklärung?