Synthese von Amphetamin aus P2NP über SnCl2 und Zn

TucoSalamanca.

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Warum sich 200 g Natriumcarbonat nicht in 200 ml Wasser auflösen
 

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Weil die Löslichkeit von Natriumcarbonat: 21,4 g/100 ml H2O und Hydroxid bei 20 °C nicht definiert ist
 

TucoSalamanca.

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Können Sie die Berechnungen der 1. und 2. Stufe schreiben? Natriumcarbonat
 

TucoSalamanca.

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Es ist nur noch sehr wenig p2np übrig, können Sie die vollständige Liste der Zutaten für 7,5 g p2np aufschreiben, ich habe Natriumcarbonat, aber kein Natriumhydroxid?
 

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Na2CO3
70g/L (0 °C)
164,0 g/L (15 °C)
340,70 g/L (27,8 °C)
pH=14+log(2×0,09989)=13,3006 in 1000ml H2O
0,1 Mol Na3CO3 == ~10,6g * 50 = 530g / 245g =

2,16 L H2O mit 530g Na2CO3 @ 20°C

NaOH
418 g/L (0 °C)
1000 g/L (25 °C)[
pH=14+log(0.1)=13 in 1000ml H2O
0,1 Mol NaOH == ~4g NaOH * 50 = 200g


Natriumbicarbonat
(Backpulver)
0.1 N8.4
Natriumcarbonat
(Waschsoda)
0.1 N11.6
.
Natriumhydroxid
(Ätznatron)
N14.0
Natriumhydroxid0.1 N13.0
Natriumhydroxid0.01 N12.0

Ich bin mir nicht sicher, ob ich richtig liege xD Es ist zu spät und du musst es mit jemand anderem überprüfen :)

Du brauchst die Hälfte der 15g P2NP:

100g NaOH 100ml H2O oder 265g NaCO3 und 1,08 L H2O

Aber Vorsicht !!!! Ich glaube, du brauchst die doppelte Menge NaCO3
 
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TucoSalamanca.

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Woran erkenne ich, dass es sich um Amphetamine handelt?
 

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Drogentest, etwas davon auf die gewünschte Temperatur erhitzen (es wird schmelzen und verbrennen)
 
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Amphetamin:
  • Formel C9H13N
  • Molare Masse 135,210 g/mol
  • Dichte 0,936 g/cm3 bei 25 °C
  • Schmelzpunkt 11,3 °C (52,3 °F)
  • Siedepunkt 200-203 °C (397 °F) bei 760 mmHg
Was ist damit gemeint?
 

TucoSalamanca.

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Ich habe noch etwas Natriumcarbonat übrig, soll ich es verkaufen, bitte schreiben Sie die richtigen Berechnungen
 

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Ja, Natriumcarbonat erzeugt eine Menge Verunreinigungen.
NaOH ist viel besser.

7,5 g P2NP in ~25 ml wasserfreiem Aceton
~25 ml Aceton und 21 g Zinn(II)-chlorid-Dihydrat
75 ml kaltes Wasser und 2 ml 36%ige Salzsäure
Natriumhydroxid (100 g auf 100 ml Wasser)
3 x 25 ml Portionen Ethylacetat
30 ml Eisessig
5 g Zinkstaub.
25 g NaOH in 50 ml Wasser
25 ml Dichlormethan
3x 10 ml DCM.
wasserfreies Magnesiumsulfat ~1/20 der Endlösung
25 ml wasserfreies Aceton
 

TucoSalamanca.

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Wie viel Natriumcarbonat, wie viel Wasser sollte verwendet werden?
 

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Entschuldigung für den letzten verwirrenden Beitrag, aber ich werde ihn jetzt korrigieren:

Für die 25g NaOH in 50ml H2O braucht man:

Wir müssen die Molarität der NaOH-Lösung berechnen.
Molarität (M) = (Masse des gelösten Stoffes in Gramm) / (molare Masse des gelösten Stoffes) / (Volumen der Lösung in Litern)
Molarität = 25 g / (39,997 g/mol) / (50 ml / 1000 ml/L)
Molarität = 0,625 M

Berechnen Sie die Molzahl von Natriumhydroxid: Mole von NaOH = Molarität x Volumen (L) = 0,625 M x 0,050 L = 0,03125 Mole von NaOH

Berechnen Sie die Mole von Natriumcarbonat, die erforderlich sind, um NaOH zu ersetzen: 1 Mol NaOH erfordert 1,22 Mol Na2CO3.
Mol Na2CO3 = 1,22 x Mol NaOH = 1,22 x 0,03125 Mol = 0,038125 Mol Na2CO3

Berechnen Sie die Masse des benötigten Natriumcarbonats:
Masse von Na2CO3 = Mole von Na2CO3 x Molekulare Masse von Na2CO3 = 0,038125 Mole x 105,9888 g/mol = 4,039 g

Du brauchst also 4,039 g Natriumcarbonat, um die 25 g Natriumhydroxid zu ersetzen. Sie können diese Menge Natriumcarbonat in 50 ml Wasser auflösen, um eine ähnliche Konzentration wie die ursprüngliche NaOH-Lösung zu erreichen.

Für die 100 g NaOH in 100 ml H2O benötigen Sie:

Berechne die Molarität der NaOH-Lösung:
Molarität (M) = (Masse des gelösten Stoffes in Gramm) / (molare Masse des gelösten Stoffes) / (Volumen der Lösung in Litern)
Molarität = 100 g / (39,997 g/mol) / (100 ml / 1000 ml/L)
Molarität = 2,501 M

Berechnen Sie die Molzahl von Natriumhydroxid:
Mole von NaOH = Molarität x Volumen (L) = 2,501 M x 0,100 L = 0,250 Mole von NaOH

Berechnen Sie die Mole von Natriumcarbonat, die benötigt werden, um NaOH zu ersetzen:
1 Mol NaOH erfordert 1,22 Mol Na2CO3.
Mol Na2CO3 = 1,22 x Mol NaOH = 1,22 x 0,250 Mol = 0,305 Mol Na2CO3

Berechnen Sie die Masse des benötigten Natriumcarbonats:
Masse von Na2CO3 = Mole von Na2CO3 x Molekulare Masse von Na2CO3 = 0,305 mol x 105,9888 g/mol = 32,30 g

Du brauchst also 32,30 g Natriumcarbonat, um die 100 g Natriumhydroxid zu ersetzen. Sie können diese Menge Natriumcarbonat in 100 ml Wasser auflösen, um eine ähnliche Konzentration wie die ursprüngliche NaOH-Lösung zu erreichen.

Ich hoffe, meine Antwort hat dir gefallen und gefällt dir :)
 

GDC

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Natriumhydroxid (NaOH) ist eine stärkere Base als Natriumcarbonat (Na2CO3).
Das liegt daran, dass Natriumhydroxid in Wasser vollständig dissoziiert und dabei Hydroxidionen (OH-) freisetzt, die für seine basischen Eigenschaften verantwortlich sind:
NaOH → Na+ + OH-
Natriumcarbonat hingegen dissoziiert ebenfalls in Wasser, bildet aber im Vergleich zu NaOH eine schwache Säure (Kohlensäure, H2CO3) und eine schwächere Base (Hydrogencarbonat-Ion, HCO3-):
Na2CO3 + H2O → H2CO3 + 2Na+ + 2OH-
H2CO3 → H+ + HCO3-
Die schwächere Basizität von Natriumcarbonat im Vergleich zu Natriumhydroxid bedeutet, dass Lösungen von Natriumcarbonat einen niedrigeren pH-Wert und mildere basische Eigenschaften aufweisen als Lösungen von Natriumhydroxid bei gleicher Konzentration. Daher gilt Natriumhydroxid als stärkere Base als Natriumcarbonat.
 

TucoSalamanca.

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Ich kenne mich mit der molaren Berechnung nicht aus. Können Sie mir direkt sagen, wie viele Gramm Natriumcarbonat sich in wie vielen ml Wasser auflösen werden? 2 Alkalirechnung
 

GDC

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4,039 g Natriumcarbonat, um die 25 g Natriumhydroxid zu ersetzen. Sie können diese Menge Natriumcarbonat in 50 ml Wasser auflösen, um eine ähnliche Konzentration wie die ursprüngliche NaOH-Lösung zu erreichen.

32,30 g Natriumcarbonat, um die 100 g Natriumhydroxid zu ersetzen. Diese Menge Natriumcarbonat kann in 100 ml Wasser gelöst werden, um eine ähnliche Konzentration wie die ursprüngliche NaOH-Lösung zu erreichen.

So:
7,5 g P2NP in ~25 ml wasserfreiem Aceton
~25 ml Aceton und 21 g Zinn(II)-chlorid-Dihydrat
75 ml kaltes Wasser und 2 ml 36%ige Salzsäure
Na2CO3 (32,30 g pro 100 ml Wasser)
3 x 25 ml Portionen Ethylacetat
30 ml Eisessig
5 g Zinkstaub.
4,039 g Na2CO3 in 50 ml Wasser
25 ml Dichlormethan
3x 10 ml DCM.
wasserfreies Magnesiumsulfat ~1/20 der Endlösung
25 ml wasserfreies Aceton
 

hacke8

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Ich danke Ihnen für Ihre Antwort. Dieser verdammte Übersetzer bringt uns immer auf die schiefe Bahn. Was für ein Reagenz ist GAA? Eisessig?
 

G.Patton

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Hallo, es wird gesagt, dass es ein Extraktionsverfahren gibt. EA wird hier als Extraktionsmittel (Lösungsmittel) für die Extraktion von Oxim verwendet.
 
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