Gas HCl seco procedente de los ácidos muriático y sulfúrico conc.

[WillD]

El goteo de un ácido muriático asequible (HCl aq 31%) sobre ácido sulfúrico concentrado (H2SO4) es uno de los mejores métodos para producir un HCl gaseoso seco, si es necesario escalarlo rápidamente. La velocidad de reacción y la temperatura se controlan fácilmente. Las capacidades se limpian fácil y rápidamente, y si es necesario, se lanza inmediatamente con una nueva porción de reactivos. El método es muy adecuado cuando se necesitan grandes volúmenes de HCl seco inmediata y rápidamente. Es mejor utilizar reactores de vidrio o plástico o análogos hechos a mano (barriles y agitadores).

El ácido muriático cae lentamente en el ácido sulfúrico agitado. El ácido sulfúrico deshidrata el ácido muriático, liberando gas seco. El HCl liberado se saltea preferentemente sobre una pequeña cantidad de ácido sulfúrico en un recipiente intermedio para eliminar los restos de agua. El gas seco obtenido puede saturar el alcohol isopropílico disponible para su almacenamiento como solución anhidra. Por peso de la solución, es posible determinar la concentración de la solución resultante (no más del 25% para IPA)

Cantidad recomendada de ácido sulfúrico - 2 partes por 1 ácido muriático (31%). El agitó durante todo el tiempo. La reacción se puede ver burbujas en el receptor. Los tubos de plástico son adecuados para el gas. Con las proporciones adecuadas, se elimina casi todo el HCl del ácido muriático.

Ejemplo de reactor industrial para este método

Ejemplo de generador de laboratorio

 

[G.Patton]

El CaCl2 es considerablemente más seguro de manipular que el H2SO4 concentrado. También está disponible a bajo coste, a veces como subproducto del proceso Solvay. Los montajes estándar para la generación de gas mostrados anteriormente son apropiados para la preparación de HCl(g) crudo.

Es capaz de fijar suficiente agua (más del 30% de su peso considerando que sólo hidrata a CaCl2-2H2O, que es estable hasta 150 °C) para proporcionar una cantidad significativa de gas HCl. En una operación típica, se añadieron 100 g de HCl al 35% sobre 100 g de CaCl2 granular a temperatura ambiente (el efecto térmico no es significativo), y se obtuvieron 15 g de HCl(g). Esto representa un rendimiento de más del 40%, que puede compararse con el rendimiento del 80% comunicado para el proceso representado en la Ec. 2; sin embargo, utiliza aproximadamente una relación de peso 1:3 entre H2SO4 y HCl(aq).

CaCl2 también es más fácil de eliminar que el H2SO4, y se necesita menos base para neutralizar el residuo final. Una ventaja adicional de este procedimiento respecto a los basados en H2SO4 se refiere a los aspectos educativos. Calentando a 200 °C, la mezcla cerosa resultante (o la masa cristalina en la que se convierte al cabo de unas horas), el CaCl2 anhidro, puede regenerarse para su reutilización una vez obtenida una solución de HCl. En este caso, puede ignorarse parte del oxicloruro de calcio formado.

Aunque esto carezca de valor desde un punto de vista práctico, puede tener importancia educativa porque llama la atención sobre temas de interés actual como la optimización de procesos, el reciclado de productos químicos y la reducción de residuos. Para ello, el montaje mostrado en la Fig. b es más apropiado que el de la Fig. a porque la mezcla resultante está lista para ser destilada.

UPD: Una forma alternativa.

 

[Riot]

Hola, estoy pensando en utilizar la fig. a, pero ha mencionado que el agua disminuirá el rendimiento, ¿cuánto disminuirá?

Gracias.

 

[IM BATMAN]

¿podría explicarnos qué es una base necesaria para neutralizar el residuo final?
¿es necesario hacerlo antes de desecharlo?

 

[G.Patton]

Hay que añadir álcali para que el pH sea neutro.

 

[IM BATMAN]

¿pero para desecharlo? ¿justo cuando tenía todo el gas necesario?

 

[G.Patton]

No entiendo su pregunta, reformúlela correctamente en inglés.

 

[IM BATMAN]

jaja...vale vale
me referia a que si tengo que basificar la mezcla solo por descarte , o por otra razon.
Supongo que debería basificar para detener la reacción, etc., ¿no?

 

[G.Patton]

sí

 

[IM BATMAN]

Tnx! siempre hice la acidificación en húmedo... lo intentaré seguro.

 

[Nitecore20]

Hola. ¿Alguien puede decir si una válvula de retención en la configuración de la tubería puede evitar cualquier reflujo? Algo como esto

 

[G.Patton]

Sí, puede

 

[ASheSChem]

Hola,

Trato de entender con todo el equipo que sé cómo hacerlo.

después de eso he hecho dos "shema", ¿me puede confirmar si todo está bien?

Spoiler: shema 1

Spoiler: shema 2

para la ruta del CaCl2 el shema 2 esta bien o tengo que hacer algo como el primero?

Imagino que mi montaje no es perfecto, pero hecho con lo que encuentro en amazon, sed indulgentes

 

[ASheSChem]

@William Dampier, @G.Patton
mis esquemas son buenos para esta operación :x

 

[G.Patton]

Hola, ASheSChem. Tienes que cerrar el embudo de goteo para igualar la presión. Además, usted tiene que emerger manguera con gas en una solución de base libre. Es mejor utilizar trampas por la razón de que aumentará el rendimiento, pero no significativamente.

 

[ASheSChem]

De acuerdo, gracias;

¿en una solución de base libre cuando estaba en "stand by"? ¿antes de usarla para cambiar el ph de mi solución?
¿qué tipo de solución de base libre?

sobre las trampas; ¿son necesarias dos (una burbuja y una seca)? ¿solo se puede utilizar una? ¿más trampas más rendimientos?

muchas gracias

 

[G.Patton]

He hablado de síntesis de 4-mmc o metamf, cuando se quiere fabricar sal de HCl.

Sí, exactamente. El agua disolverá la sal del producto y el rendimiento será menor.

 

[ASheSChem]

sí es por eso que trato de aprender que; cambiar mi sulfato anf. a metamph

 

[ASheSChem]

¿qué reactivo es? (en el círculo rojo)

 

[G.Patton]

Sí
No puedo decir exactamente qué se utiliza en este vídeo. Probablemente CaCl2 y ácido HCl. La jeringa con CaCl2 absorbe el agua del gas. La jeringa vacía se utiliza como indicador del volumen de gas.

 

[ASheSChem]

gracias @G.Patton

¿el puso la manguera con gaz en el circulo rojo cuando no la uso o no entiendo? ^^
¿es agua?