(la voz de cualquier orador favorito), así que, mis queridos oyentes, hoy yo, como un maniquí para un maniquí, hablaré del cálculo molar. Por qué es útil, necesario y muy conveniente en los cálculos. Hoy aprenderemos a calcular la cantidad de sustancias para las reacciones por nuestra cuenta, en lugar de cagar (, tachado), atascando todas las mismas preguntas en todos los temas de los foros. Teniendo en cuenta que yo mismo me he familiarizado recientemente con una ciencia como la química, intentaré explicárosla en el lenguaje más accesible...
CONCEPTOS BÁSICOS. No hay muchos. Más exactamente, uno (concepto). Es un MOLE.
Topo (masculino), es decir, como una polla (pido disculpas a las chicas): un topo, dos topos, etc. No es un insecto. Se trata de una unidad de medida que te abrirá el camino a una mirada grande e inteligente que puedes hacer explicándoselo a los tontos. Bueno, al mismo tiempo para contarlo todo, pero son minucias... Un mol es el MISMO NÚMERO de moléculas de una sustancia. Y - CUALQUIERA. Quién está interesado, puede entrar en Wikipedia, e incluso ver cuántos es en pedazos (moléculas) - (spoiler - maldito y un poco más). Pero lo mágico es que este mismo número NO ES IMPORTANTE para los cálculos y no tienes que recordarlo. LO IMPORTANTE es que 1 mol de cualquier sustancia contiene el MISMO número de MOLÉCULAS que 1 mol de CUALQUIER OTRA sustancia. Es decir, una vez más - 1 mol de agua contiene tantos molkules como 1 mol de oxígeno, 1 mol de mefedrona, 1 mol de hierro, uranio, plutonio y cianuro de potasio. Es decir, si tomamos 1 mol de cualquier sustancia y empezamos a contar sus moléculas, entonces contaremos la misma cantidad, más o menos un par de piezas, bueno, si no lo has comprado en el mercado armenio... pero esto no es una cuestión de química.
Enhorabuena. Ya has leído la parte más difícil. Todo lo demás se desprende directamente de esta definición de topo. Ahora aprenderemos a ponerlo en práctica.
Tomemos una reacción simple. 2H2 + O2 = 2H2O El agua se obtiene a partir de hidrógeno y oxígeno. Si encuentras la reacción más fácil, puedes escribirme, la analizaremos. En esta reacción vemos que se combinan dos moléculas de hidrógeno H2 con una molécula de oxígeno O2 y se obtienen dos moléculas de agua H2O. Y si recuerdas lo escrito dos párrafos más arriba, entenderás que DOS moles de moléculas de hidrógeno H2 se combinan con UN mol de moléculas de oxígeno O2 y se obtienen DOS moles de agua H2O. Y para esta reacción se necesitan EXACTAMENTE tantos moles de ambos, y ni una gota más. Es decir, si se toman TRES moles de hidrógeno H2, entonces uno será superfluo, y no reaccionará. Y la reacción será así 3H2+O2 = 2H2O+H2 (este es tu mol extra).
Tomemos una reacción más complicada, que se utiliza, por ejemplo, en los depósitos de gas para obtener HCl gaseoso (y acidificarlo con mefa). 2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl. Es decir, tomamos DOS moles de NaCl (sal de mesa común) y UN mol de ácido sulfúrico 100% (sobre los porcentajes un poco más adelante). Y obtenemos DOS moles de HCl, que es suficiente para acidificar DOS moles de mefedrona. Y acidificar de nuevo, si no se pierde este gas muy maloliente y peligroso en el camino, por ejemplo, en su propia nariz, que le aconsejo encarecidamente no hacer.
Y aquí pasamos a lo más interesante (para los que han terminado de leer, y no corrieron a mendigar recetas ya hechas en el foro) - ¿Y CÓMO CONTAR ESTAS MISMAS MOTAS DE CUALQUIER SUSTANCIA???? Yo soy el responsable (del bazar) - MUY SENCILLO. Incluso más fácil que todo lo que acabas de leer.
ASÍ Tomamos la mesa de nuestro maravillosoPushkin Mendeleev. Y mire cuidadosamente la celda donde se encuentra el elemento (cualquiera). Por ejemplo, el tercer elemento es el Litio (también está convenientemente situado a la derecha en una ventana aparte).
Lo que vemos. Cada elemento tiene un número atómico (no lo necesitamos). Y vemos el parámetro MASA ATÓMICA RELATIVA. Eso es lo que necesitamos. El litio tiene 6,939. ESTE ES EL PESO DE 1 MOL DE ESTA SUSTANCIA. EN GRAMOS. ¡¡¡ESTO ES TODO!!!
entonces. una vez mas. EN GRAMOS. Un mol de litio pesa 6,939 GRAMOS. Un mol de hierro - (mira la placa) - 55,847 GRAMOS. Etc.
Ahora con moléculas. Aquí es aún más fácil. La mayoría de los gases tienen moléculas de dos átomos. Hidrógeno - H2. El peso de 1 mol de tales moléculas es IGUAL AL PESO DE UN ÁTOMO MULTIPLICADO POR DOS (luego dos átomos). Oxígeno (que es O2) - 15,999*2=35,998. Para mayor comodidad,se puede redondear a un número entero, o a la mitad de un número entero, o al primer decimal: 36, por ejemplo. En el fondo todos somos un poco comerciantes). Un mol de oxígeno (que tiene 2 átomos en cada molécula) son 36 gramos. Y punto.
Y volvemos a nuestra primera fórmula: 2H2 +O2 = 2H2O. Dos moles de hidrógeno (2 veces 2 gramos) + Un mol de oxígeno (32 gramos) = Dos moles de agua (2 veces 18 gramos). Encaja. Puedes ir a tomarte un té. Por último, recuerda: EL PESO MOLAR DE CUALQUIER MOLÉCULA ES IGUAL A LA SUMA DE LOS PESOS DE TODOS SUS ÁTOMOS. TENIENDO EN CUENTA SU NÚMERO EN LA MOLÉCULA.
CONCEPTOS BÁSICOS. No hay muchos. Más exactamente, uno (concepto). Es un MOLE.
Topo (masculino), es decir, como una polla (pido disculpas a las chicas): un topo, dos topos, etc. No es un insecto. Se trata de una unidad de medida que te abrirá el camino a una mirada grande e inteligente que puedes hacer explicándoselo a los tontos. Bueno, al mismo tiempo para contarlo todo, pero son minucias... Un mol es el MISMO NÚMERO de moléculas de una sustancia. Y - CUALQUIERA. Quién está interesado, puede entrar en Wikipedia, e incluso ver cuántos es en pedazos (moléculas) - (spoiler - maldito y un poco más). Pero lo mágico es que este mismo número NO ES IMPORTANTE para los cálculos y no tienes que recordarlo. LO IMPORTANTE es que 1 mol de cualquier sustancia contiene el MISMO número de MOLÉCULAS que 1 mol de CUALQUIER OTRA sustancia. Es decir, una vez más - 1 mol de agua contiene tantos molkules como 1 mol de oxígeno, 1 mol de mefedrona, 1 mol de hierro, uranio, plutonio y cianuro de potasio. Es decir, si tomamos 1 mol de cualquier sustancia y empezamos a contar sus moléculas, entonces contaremos la misma cantidad, más o menos un par de piezas, bueno, si no lo has comprado en el mercado armenio... pero esto no es una cuestión de química.
Enhorabuena. Ya has leído la parte más difícil. Todo lo demás se desprende directamente de esta definición de topo. Ahora aprenderemos a ponerlo en práctica.
Tomemos una reacción simple. 2H2 + O2 = 2H2O El agua se obtiene a partir de hidrógeno y oxígeno. Si encuentras la reacción más fácil, puedes escribirme, la analizaremos. En esta reacción vemos que se combinan dos moléculas de hidrógeno H2 con una molécula de oxígeno O2 y se obtienen dos moléculas de agua H2O. Y si recuerdas lo escrito dos párrafos más arriba, entenderás que DOS moles de moléculas de hidrógeno H2 se combinan con UN mol de moléculas de oxígeno O2 y se obtienen DOS moles de agua H2O. Y para esta reacción se necesitan EXACTAMENTE tantos moles de ambos, y ni una gota más. Es decir, si se toman TRES moles de hidrógeno H2, entonces uno será superfluo, y no reaccionará. Y la reacción será así 3H2+O2 = 2H2O+H2 (este es tu mol extra).
Tomemos una reacción más complicada, que se utiliza, por ejemplo, en los depósitos de gas para obtener HCl gaseoso (y acidificarlo con mefa). 2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl. Es decir, tomamos DOS moles de NaCl (sal de mesa común) y UN mol de ácido sulfúrico 100% (sobre los porcentajes un poco más adelante). Y obtenemos DOS moles de HCl, que es suficiente para acidificar DOS moles de mefedrona. Y acidificar de nuevo, si no se pierde este gas muy maloliente y peligroso en el camino, por ejemplo, en su propia nariz, que le aconsejo encarecidamente no hacer.
Y aquí pasamos a lo más interesante (para los que han terminado de leer, y no corrieron a mendigar recetas ya hechas en el foro) - ¿Y CÓMO CONTAR ESTAS MISMAS MOTAS DE CUALQUIER SUSTANCIA???? Yo soy el responsable (del bazar) - MUY SENCILLO. Incluso más fácil que todo lo que acabas de leer.
ASÍ Tomamos la mesa de nuestro maravilloso
Lo que vemos. Cada elemento tiene un número atómico (no lo necesitamos). Y vemos el parámetro MASA ATÓMICA RELATIVA. Eso es lo que necesitamos. El litio tiene 6,939. ESTE ES EL PESO DE 1 MOL DE ESTA SUSTANCIA. EN GRAMOS. ¡¡¡ESTO ES TODO!!!
entonces. una vez mas. EN GRAMOS. Un mol de litio pesa 6,939 GRAMOS. Un mol de hierro - (mira la placa) - 55,847 GRAMOS. Etc.
Ahora con moléculas. Aquí es aún más fácil. La mayoría de los gases tienen moléculas de dos átomos. Hidrógeno - H2. El peso de 1 mol de tales moléculas es IGUAL AL PESO DE UN ÁTOMO MULTIPLICADO POR DOS (luego dos átomos). Oxígeno (que es O2) - 15,999*2=35,998. Para mayor comodidad,
Y volvemos a nuestra primera fórmula: 2H2 +O2 = 2H2O. Dos moles de hidrógeno (2 veces 2 gramos) + Un mol de oxígeno (32 gramos) = Dos moles de agua (2 veces 18 gramos). Encaja. Puedes ir a tomarte un té. Por último, recuerda: EL PESO MOLAR DE CUALQUIER MOLÉCULA ES IGUAL A LA SUMA DE LOS PESOS DE TODOS SUS ÁTOMOS. TENIENDO EN CUENTA SU NÚMERO EN LA MOLÉCULA.