Amfetamiini süntees P2NP-st SnCl2 ja Zn kaudu

[TucoSalamanca.]

Miks 200 g naatriumkarbonaati ei lahustu 200 ml vees

 

[GDC]

Kuna naatriumkarbonaadi lahustuvus: 21,4g/100ml H2O ja hüdroksiid ei ole määratletud @ 20°C

 

[TucoSalamanca.]

Kas te saate kirjutada 1. ja 2. etapi arvutused? naatriumkarbonaat

 

[TucoSalamanca.]

P2np on väga vähe alles, kas saate kirjutada 7,5 g p2np jaoks vajalike koostisosade täieliku loetelu, mul on naatriumkarbonaat, kuid naatriumhüdroksiid puudub?

 

[GDC]

Na2CO3
70g/L (0 °C)
164,0g/L (15 °C)
340,70g/L (27,8 °C)
pH=14+log(2×0,09989)=13,3006 1000ml H2O sees.
0,1 Mol Na3CO3 == ~10,6g * 50 = 530g / 245g =

2,16 L H2O koos 530g Na2CO3-ga @ 20°C

NaOH
418 g/L (0 °C)
1000 g/L (25 °C)[
pH=14+log(0,1)=13 1000ml H2O sees.
0,1 Mol NaOH == ~4g NaOH * 50 = 200g

Naatriumbikarbonaat (söögisooda)	0.1 N	8.4
Naatriumkarbonaat (pesusooda)	0.1 N	11.6

.

Naatriumhüdroksiid (naatriumhüdroksiid)	N	14.0
Naatriumhüdroksiid	0.1 N	13.0
Naatriumhüdroksiid	0.01 N	12.0

Ma ei ole kindel, kas mul on õigus xD selle kohta on liiga hilja ja sa pead seda kontrollima kellegi teise

Sa tahad pool 15g P2NP:

100g NaOH 100ml H2O või 265g NaCO3 ja 1,08 L H2O

Aga ettevaatust !!!! Ma arvan, et sul on vaja kahekordset NaCO3 kogust.

 

[GDC]

Bullshit
Ma parandan seda hiljem: https://bbgate.com/threads/synthesis-of-amphetamine-from-p2np-via-sncl2-and-zn.9878/post-53908

 

[TucoSalamanca.]

Kuidas ma saan aru, kas tegemist on amfetamiinidega?

 

[GDC]

Drugtest, kuumutage osa sellest soovitud temperatuurini (see sulab ja põleb)

 

[TucoSalamanca.]

kuidas ma saan seda kasutada

 

[GDC]

Amfetamiin:

• Valem C9H13N
• Molaarmass 135,210 g/mol
• Tihedus 0,936 g/cm3 temperatuuril 25 °C
• Sulamistemperatuur 11,3 °C (52,3 °F)
• Keemistemperatuur 200-203 °C (397 °F) 760 mmHg juures

Mida te mõtlete?

 

[TucoSalamanca.]

Kas saate kirjutada kõik arvutused 7,5g p2np

 

[TucoSalamanca.]

Mul on jäänud natuke naatriumkarbonaati, kas ma peaksin seda müüma, palun kirjutage õiged arvutused

 

[GDC]

Jah, te peaksite, naatriumkarbonaat toodab palju lisandit.
NaOH on palju parem.

7,5 g P2NP-d ~25 ml veevabast atsetoonist.
~25 ml atsetooni ja 21 g tina(II)kloriiddihüdraati
75 ml külma vett ja 2 ml 36%list soolhapet
naatriumhüdroksiid (100 g 100 ml vee kohta)
3 x 25 ml annust etüülatsetaati
30 ml jäääädikhapet
5 g tsingitolmu.
25 g NaOH 50 ml vees
25 ml diklorometaani
3x 10 ml DCM.
veevaba magneesiumsulfaat ~1/20 lõplikust lahusest
25 ml veevaba atsetooni

 

[TucoSalamanca.]

naatriumkarbonaat naatriumhüdroksiidi asemel

 

[TucoSalamanca.]

kui palju naatriumkarbonaati kui palju vett tuleks kasutada

 

[GDC]

Nii et sry viimase segase postituse eest, kuid ma parandan selle nüüd:

Selleks, et 25g NaOH 50ml H2O sees oleks vaja:

Me peame arvutama NaOH lahuse molaarsuse.
Molaarsus (M) = (lahustunud aine mass grammides) / (lahustunud aine molaarmass) / (lahuse maht liitrites).
Molaarsus = 25 g / (39,997 g/mol) / (50 ml / 1000 ml/L)
Molaarsus = 0,625 M

Arvutage naatriumhüdroksiidi moolid: Mol NaOH = molaarsus x maht (L) = 0,625 M x 0,050 L = 0,03125 mol NaOH

Arvutage naatriumkarbonaadi moolid, mis on vajalikud NaOH asendamiseks: 1 mooli NaOH jaoks on vaja 1,22 mooli Na2CO3.
Mol Na2CO3 = 1,22 x mol NaOH = 1,22 x 0,03125 mol = 0,038125 mol Na2CO3.

Arvutage vajaliku naatriumkarbonaadi mass:
Na2CO3 mass = Na2CO3 moolid x Na2CO3 molekulmass = 0,038125 mool x 105,9888 g/mol = 4,039 g.

Seega vajate 25 g naatriumhüdroksiidi asendamiseks 4,039 g naatriumkarbonaati. Selle koguse naatriumkarbonaati saab lahustada 50 ml vees, et saavutada samasugune kontsentratsioon nagu esialgses NaOH lahuses.

100 g NaOH 100 ml H2O sees vajate:

Arvutage NaOH lahuse molaarsus:
Molaarsus (M) = (lahustunud aine mass grammides) / (lahustunud aine molaarmass) / (lahuse maht liitrites).
Molaarsus = 100 g / (39,997 g/mol) / (100 ml / 1000 ml/L)
Molaarsus = 2,501 M

Arvutage naatriumhüdroksiidi moolid:
NaOH moolid = molaarsus x maht (L) = 2,501 M x 0,100 L = 0,250 mooli NaOH-d.

Arvutage naatriumkarbonaadi moolid, mis on vajalikud NaOH asendamiseks:
1 mol NaOH vajab 1,22 mol Na2CO3.
Mol Na2CO3 = 1,22 x mol NaOH = 1,22 x 0,250 mol = 0,305 mol Na2CO3.

Arvutage vajaliku naatriumkarbonaadi mass:
Na2CO3 mass = Mol Na2CO3 x Na2CO3 molekulmass = 0,305 mol x 105,9888 g/mol = 32,30 g.

Seega vajate 100 g naatriumhüdroksiidi asendamiseks 32,30 g naatriumkarbonaati . Selle koguse naatriumkarbonaati saab lahustada 100 ml vees, et saavutada samasugune kontsentratsioon nagu esialgses NaOH lahuses.

Ma loodan, et teile meeldis minu vastus ja LIKE see

 

[GDC]

Naatriumhüdroksiid (NaOH) on tugevam alus kui naatriumkarbonaat (Na2CO3).
See on tingitud sellest, et naatriumhüdroksiid dissotsieerub vees täielikult, vabastades hüdroksiidioone (OH-), mis vastutavad selle aluseliste omaduste eest:
NaOH → Na+ + OH-
Teisalt dissotsieerub naatriumkarbonaat samuti vees, kuid moodustab NaOH-ga võrreldes nõrga happe (karbonaathape, H2CO3) ja nõrgemat aluse (vesinikkarbonaatioon, HCO3-):
Na2CO3 + H2O → H2CO3 + 2Na+ + 2OH-
H2CO3 → H+ + HCO3-
Naatriumkarbonaadi nõrgem aluselisus võrreldes naatriumhüdroksiidiga tähendab, et naatriumkarbonaadi lahuste pH on madalam ja leebemad aluselised omadused kui naatriumhüdroksiidi lahustel sama kontsentratsiooni korral. Seetõttu peetakse naatriumhüdroksiidi tugevamaks aluseliseks kui naatriumkarbonaati.

 

[TucoSalamanca.]

Ma ei oska molaarset arvutust, kas te oskate mulle otse öelda, mitu grammi naatriumkarbonaati lahustub mitmes ml vees? 2 leelise arvutamine

 

[TucoSalamanca.]

Ma ei saa endale naatriumhüdroksiidi lubada.

 

[GDC]

4,039 g naatriumkarbonaati, et asendada 25 g naatriumhüdroksiidi. Selle koguse naatriumkarbonaati võib lahustada 50 ml vees, et saavutada samasugune kontsentratsioon nagu esialgses NaOH lahuses.

32,30 g naatriumkarbonaati, et asendada 100 g naatriumhüdroksiidi. Selle koguse naatriumkarbonaati saab lahustada 100 ml vees, et saavutada samasugune kontsentratsioon nagu esialgses NaOH lahuses.

Niisiis:
7,5 g P2NP-d ~25 ml veevabast atsetoonist.
~25 ml atsetooni ja 21 g tina(II)kloriiddihüdraati
75 ml külma vett ja 2 ml 36%list soolhapet
Na2CO3 (32,30 g 100 ml vee kohta)
3 x 25 ml etüülatsetaati
30 ml jäääädikhapet
5 g tsingitolmu.
4,039 g Na2CO3 50 ml vees
25 ml diklorometaani
3x 10 ml DCM.
veevaba magneesiumsulfaat ~1/20 lõplikust lahusest
25 ml veevaba atsetooni

 

[hacke8]

Tänan teid vastuse eest. See kuradi tõlkija teeb meid alati valesti. Milline reaktiiv on GAA? Jäääädikhape?

 

[G.Patton]

Tere, öeldakse, et on olemas ekstraheerimismenetlus. EA-d kasutatakse siin ekstrahendi (lahustina) oksiimi ekstraheerimiseks.