Kuiva HCl-kaasu muriaatti- ja rikkihaposta conc.

[WillD]

Edullisen muraattihapon (HCl aq 31 %) tiputtaminen väkevän rikkihapon (H2SO4) päälle on yksi parhaista menetelmistä tuottaa kuivaa kaasumaista HCl:ää, jos se on tarpeen nopeasti skaalata. Reaktionopeutta ja lämpötilaa on helppo hallita. Kapasiteetit puhdistetaan helposti ja nopeasti, ja tarvittaessa ne käynnistetään välittömästi uudella reagenssiannoksella. Menetelmä soveltuu hyvin, kun tarvitaan suuria määriä kuivaa HCl:ää välittömästi ja nopeasti. On parempi käyttää lasi- tai muovireaktoria tai käsintehtyjä analogeja (tynnyreitä ja sekoitinlaitteita).

Muriaattihappo tippuu hitaasti sekoitettavaan rikkihappoon. Rikkihappo dehydratisoi muraattihappoa, jolloin vapautuu kuivaa kaasua. Vapautunut HCl ohitetaan mieluiten pienen rikkihappomäärän päälle väliastiaan vesijäämien poistamiseksi. Saatu kuiva kaasu voi kyllästää käytettävissä olevan isopropyylialkoholin varastointia varten vedettömänä liuoksena. Liuoksen painon perusteella voidaan määrittää tuloksena olevan liuoksen pitoisuus (enintään 25 % IPA:lle).

Suositeltu määrä rikkihappoa - 2 osaa 1 muriaattista (31 %) happoa kohti. Sekoitetaan koko ajan. Reaktio voidaan nähdä kuplia vastaanottimessa. Muoviputket sopivat kaasulle. Oikeilla suhteilla muraattihaposta poistuu lähes kaikki HCl.

Esimerkki tämän menetelmän teollisesta reaktorista

Esimerkki laboratoriogeneraattorista

 

[G.Patton]

CaCl2 on huomattavasti turvallisempi käsitellä kuin väkevöity H2SO4. Sitä on myös saatavilla edullisesti, joskus Solvay-prosessin sivutuotteena. Edellä esitetyt kaasun tuottamiseen tarkoitetut vakiokokoonpanot soveltuvat raa'an HCl(g):n valmistukseen.

Se pystyy sitomaan riittävästi vettä (yli 30 % painostaan, kun otetaan huomioon, että se hydratoituu vain CaCl2-2H2O:ksi, joka on stabiili 150 °C:een asti), jotta saadaan merkittävä määrä HCl-kaasua. Tyypillisessä ajossa 100 g 35-prosenttista HCl:ää lisättiin 100 g:n rakeisen CaCl2:n päälle huoneenlämmössä (lämpövaikutus ei ole merkittävä), ja saatiin 15 g HCl(g). Tämä on yli 40 prosentin saanto, jota voidaan verrata 80 prosentin saantoon, joka on raportoitu yhtälössä 2 esitetystä prosessista; siinä käytetään kuitenkin H2SO4:n ja HCl(aq):n painosuhdetta noin 1:3.

CaCl2:n hävittäminen on myös helpompaa kuin H2SO4:n, ja loppujätteen neutralointiin tarvitaan vähemmän emästä. Tämän menetelmän lisäetu H2SO4:ään perustuviin menetelmiin nähden liittyy koulutuksellisiin näkökohtiin. Kuumentamalla 200 °C:ssa syntyvä vahamainen seos (tai kiteinen massa, johon se muuttuu muutaman tunnin kuluttua), vedetön CaCl2, voidaan regeneroida ja käyttää uudelleen, kun HCl-liuos on saatu. Tällöin osa muodostuneesta kalsiumoksikloridista voidaan jättää huomiotta.

Vaikka tämä saattaa olla käytännön kannalta arvotonta, sillä voi olla opettavaista merkitystä, koska se kiinnittää huomiota ajankohtaisiin aiheisiin, kuten prosessien optimointiin, kemikaalien kierrätykseen ja jätteiden vähentämiseen. Tähän tarkoitukseen kuvassa b esitetty kokoonpano on sopivampi kuin kuvassa a esitetty, koska syntyvä seos on valmis tislattavaksi.

UPD: Vaihtoehtoinen tapa.

 

[Riot]

Hei , ım ajattelen käyttää kuvio. a mutta mainitsit vesi vähentää saanto kuinka paljon lasku laskee pudota , ei ı olettaa käyttää loukussa hcı kaasu gen pienemmissä synteshis tekee ongelman

Kiitos.

 

[IM BATMAN]

Voisitteko selittää, mitä emäksestä tarvitaan loppujätteen neutraloimiseksi?
ennen kuin hävitän sen, pitäisikö minun tehdä se?

 

[G.Patton]

Sinun on lisättävä emästä, jotta pH olisi neutraali.

 

[IM BATMAN]

mutta heittää se pois? juuri kun oli kaikki kaasu tarvitaan?

 

[G.Patton]

En ymmärrä kysymystäsi, muotoile se uudelleen oikein englanniksi.

 

[IM BATMAN]

haha..ok ok
Tarkoitin, että jos joudun perustamaan seoksen vain hävittämistä varten, tai muusta syystä.
Oletan, että minun pitäisi basifioida reaktion pysäyttämiseksi jne., eikö niin?

 

[G.Patton]

yes

 

[IM BATMAN]

Tnx! aina teki happamoitumisen märkänä... ill yrittää varmasti.

 

[Nitecore20]

Hei. Voiko joku sanoa, voiko takaiskuventtiili letkuasennuksessa estää imun? Jotain tämän kaltaista

 

[G.Patton]

Kyllä, se voi

 

[ASheSChem]

Hei,

Yritän ymmärtää kaikki laitteet, jotka osaan tehdä...

Sen jälkeen olen tehnyt kaksi "shema", voitko vahvistaa minulle, onko kaikki kunnossa?

Spoileri: Shema 1

Spoiler: shema 2

CaCl2-reitille shema 2 on ok vai pitääkö minun tehdä jotakin ensimmäisen kaltaista?

Kuvittelen, että asetelmani ei ole täydellinen, mutta tehty sillä mitä löydän amazonista, olkaa kärsivällisiä

 

[ASheSChem]

@William Dampier, @G.Patton
skeemani ovat hyviä tähän toimintaan :x

 

[G.Patton]

Hei, ASheSChem. Sinun on suljettava paineen tasaava tippusuppilo. Lisäksi sinun on noustava letku kaasulla vapaaseen emäsliuokseen. Parempi käyttää ansoja siitä syystä, että se lisää saantoa, mutta ei merkittävästi.

 

[ASheSChem]

ok kiitos;

freebase-liuoksessa, kun se oli "valmiustilassa" ? ennen käyttöä muuttaa liuokseni ph:ta ?
Minkälainen vapaapohjainen liuos?

Mitä tulee ansoihin; tarvitaanko kaksi (yksi kupla ja yksi kuiva)? voidaanko käyttää vain yhtä? useampia ansoja enemmän saantoja?

Kiitos paljon

 

[G.Patton]

Kerroin 4-mmc- tai metamf-synteeseistä, kun haluat tehdä HCl-suolaa.

Kyllä, juuri niin. Vesi liuottaa tuotteen suolan ja saanto on pienempi.

 

[ASheSChem]

kyllä se on, miksi yritän oppia, että; muuttaa minun sulfaatti amph. metamf.

 

[ASheSChem]

puhutko jotain tällaista ? mikä reagenssi se on ? (punaisessa ympyrässä)

 

[G.Patton]

Kyllä
En osaa sanoa tarkalleen, mitä tässä videossa käytetään. Luultavasti CaCl2 ja HCl-happo. Ruisku CaCl2:lla imee vettä kaasusta. Tyhjää ruiskua käytetään kaasun tilavuusmittarina.

 

[ASheSChem]

kiitos @G.Patton

hän laittaa letkun gaz punaisen ympyrän kun hän ei käytä sitä vai enkö ymmärrä ? ^^
se on vettä?