(minkä tahansa suosikkipuhujan ääni), joten, hyvät kuulijat, tänään minä, kuin mannekiini mannekiinille, puhun moolilaskennasta. Miksi se on hyödyllinen, tarpeellinen ja erittäin kätevä laskelmissa. Tänään opettelemme, miten voimme laskea aineiden määrän reaktioita varten itse, sen sijaan, että paskomme (, yliviivataan), tukkimalla kaikki samat kysymykset kaikissa foorumien aiheissa. Ottaen huomioon, että olen itse hiljattain tutustunut sellaiseen tieteeseen kuin kemia, yritän selittää sen teille mahdollisimman helposti lähestyttävällä kielellä....
PERUSKÄSITTEET. Niitä ei ole paljon. Tarkemmin sanottuna yksi (käsite). Se on MOLE.
Mole (maskuliininen), eli kuin mulkku (pyydän anteeksi tytöiltä) - yksi mooli, kaksi moolia jne. Se ei ole hyönteinen. Tämä on mittayksikkö, joka avaa teille tien isoon ja fiksuun ilmeeseen, jonka voitte tehdä selittämällä sen tyhmille. No, samalla laskea kaikkea, mutta nämä ovat pikkujuttuja... Mooli on SAMA MÄÄRÄ aineen molekyylejä. JA - JOKAINEN. Joka on kiinnostunut, voi mennä Wikipediaan, ja jopa katsoa kuinka monta se on paloina (molekyyleinä) - (spoileri - vittu ja vähän enemmän). Mutta taika on siinä, että juuri tämä luku EI OLE TÄRKEÄ laskutoimitusten kannalta, eikä sitä tarvitse muistaa. SE ON TÄRKEÄÄ, että 1 mooli mitä tahansa ainetta sisältää SAMAN määrän MOLEKULEJA kuin 1 mooli MITÄ tahansa muuta ainetta. Toisin sanoen, vielä kerran - 1 mooli vettä sisältää yhtä monta molekyyliä kuin 1 mooli happea, 1 mooli mefedronia, 1 mooli rautaa, uraania, plutoniumia ja kaliumsyanidia. Eli jos otamme 1 moolia mitä tahansa ainetta ja alamme laskea sen molekyylejä, niin laskemme saman määrän, plus tai miinus pari kappaletta, no, jos et ostanut sitä armenialaisilta markkinoilta... mutta tämä ei ole kemian kysymys.
Onnittelut. Olet jo lukenut vaikeimman osan. Kaikki muu seuraa suoraan tästä myyrän määritelmästä. Nyt opettelemme toteuttamaan tämän käytännössä.
Otetaan yksinkertainen reaktio. 2H2 + O2 = 2H2O Vettä saadaan vedystä ja hapesta. Jos reaktio on mielestäsi helpompi, voit kirjoittaa minulle, analysoimme sen. Tässä reaktiossa näemme, että kaksi vetymolekyyliä H2 yhdistyy yhden happimolekyylin O2 kanssa ja saadaan kaksi vesimolekyyliä H2O. Ja jos muistat, mitä on kirjoitettu kaksi kappaletta edellä, ymmärrät, että KAKSI moolia vetymolekyylejä H2 yhdistyy yhteen mooliin happimolekyylejä O2 ja saadaan KAKSI moolia vettä H2O. Ja tähän reaktioon tarvitaan täsmälleen yhtä monta moolia molempia, eikä tippaakaan enempää. Eli jos otetaan KOLME moolia vetyä H2, niin yksi on ylimääräinen, eikä reagoi. Ja reaktio näyttää tältä: 3H2+O2 = 2H2O+H2 (tämä on ylimääräinen mooli).
Otetaanpa monimutkaisempi reaktio, jota käytetään esimerkiksi kaasusäiliöissä kaasumaisen HCl:n saamiseksi (ja sen happamoittamiseksi mefa:lla). 2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl. Eli otetaan KAKSI moolia NaCl:ää (tavallista ruokasuolaa) ja YKSI mooli 100-prosenttista rikkihappoa (prosenteista hieman myöhemmin). Ja saamme KAKSI moolia HCl:ää, joka riittää happamoittamaan KAKSI moolia mefedronista. Ja happamoittaa uudelleen, jos et hukkaa tätä erittäin haisevaa ja vaarallista kaasua matkalla esimerkiksi omaan nenääsi, mitä en vahvasti suosittele tekemään.
Ja tässä käännymme mielenkiintoisimpaan (niille, jotka ovat lopettaneet lukemisen, eivätkä juosseet kerjäämään valmiita reseptejä foorumilla) - JA MITEN LASKETAAN NÄITÄ SAMOJA MOTOJA JOKAISESTA AINEESTA???? Olen vastuussa (basaarista) - ERITTÄIN YKSINOMAISESTI. Jopa helpommin kuin kaikki, mitä juuri luit.
SO: Otamme pöydän meidän ihanaPushkin Mendeleev. Ja katsomme tarkkaan solua, jossa elementti (mikä tahansa) sijaitsee. Esimerkiksi kolmas alkuaine on litium (se on myös kätevästi sijoitettu oikealle erilliseen ikkunaan).
Mitä me näemme. Jokaisella alkuaineella on atomiluku (emme tarvitse sitä). Ja näemme parametrin RELATIIVINEN ATOMIMASSA. Sitä me tarvitsemme. Litiumilla on 6,939. TÄMÄ ON YHDEN MOOLIN PAINO TÄTÄ AINETTA. GRAMMINA. SE ON SE!!!
Joten... vielä kerran. SYLABULOINTIIN. Yksi mooli litiumia painaa 6,939 GRAMMAA. Yksi mooli rautaa - (katso levyä) - 55,847 GRAMMAA. Ja niin edelleen.
Nyt molekyyleillä. Tässä on vielä helpompaa. Useimmat kaasut ovat kahden atomin molekyylejä. Vety - H2. Yhden moolin paino tällaisista molekyyleistä on yhtä suuri kuin ATOMIN PAINO KAHDELLA KERRATTUNA (siis kaksi atomia). Happi (joka on O2) - 15,999*2=35,998. Yksinkertaisuuden vuoksivoit pyöristää kokonaislukuun, puoleen kokonaislukuun tai ensimmäiseen desimaaliin - esimerkiksi 36:een. Me kaikki olemme sydämeltämme kauppiaita). Yksi mooli happea (jossa jokaisessa molekyylissä on 2 atomia) on 36 grammaa. Ja piste.
Ja palaamme ensimmäiseen kaavaamme: 2H2 +O2 = 2H2O. Kaksi moolia vetyä (2 kertaa 2 grammaa) + yksi mooli happea (32 grammaa) = kaksi moolia vettä (2 kertaa 18 grammaa). Se sopii. Voit mennä juomaan teetä. Lopuksi muistakaa - MOLEIKKIEN MOLARIPAINO ON YHTÄLÖS KAIKKIEN SEN ATOMIEN PAINOJEN YHTEENVETOA. KUN OTETAAN HUOMIOON NIIDEN LUKUMÄÄRÄ MOLEKYYLISSÄ.
PERUSKÄSITTEET. Niitä ei ole paljon. Tarkemmin sanottuna yksi (käsite). Se on MOLE.
Mole (maskuliininen), eli kuin mulkku (pyydän anteeksi tytöiltä) - yksi mooli, kaksi moolia jne. Se ei ole hyönteinen. Tämä on mittayksikkö, joka avaa teille tien isoon ja fiksuun ilmeeseen, jonka voitte tehdä selittämällä sen tyhmille. No, samalla laskea kaikkea, mutta nämä ovat pikkujuttuja... Mooli on SAMA MÄÄRÄ aineen molekyylejä. JA - JOKAINEN. Joka on kiinnostunut, voi mennä Wikipediaan, ja jopa katsoa kuinka monta se on paloina (molekyyleinä) - (spoileri - vittu ja vähän enemmän). Mutta taika on siinä, että juuri tämä luku EI OLE TÄRKEÄ laskutoimitusten kannalta, eikä sitä tarvitse muistaa. SE ON TÄRKEÄÄ, että 1 mooli mitä tahansa ainetta sisältää SAMAN määrän MOLEKULEJA kuin 1 mooli MITÄ tahansa muuta ainetta. Toisin sanoen, vielä kerran - 1 mooli vettä sisältää yhtä monta molekyyliä kuin 1 mooli happea, 1 mooli mefedronia, 1 mooli rautaa, uraania, plutoniumia ja kaliumsyanidia. Eli jos otamme 1 moolia mitä tahansa ainetta ja alamme laskea sen molekyylejä, niin laskemme saman määrän, plus tai miinus pari kappaletta, no, jos et ostanut sitä armenialaisilta markkinoilta... mutta tämä ei ole kemian kysymys.
Onnittelut. Olet jo lukenut vaikeimman osan. Kaikki muu seuraa suoraan tästä myyrän määritelmästä. Nyt opettelemme toteuttamaan tämän käytännössä.
Otetaan yksinkertainen reaktio. 2H2 + O2 = 2H2O Vettä saadaan vedystä ja hapesta. Jos reaktio on mielestäsi helpompi, voit kirjoittaa minulle, analysoimme sen. Tässä reaktiossa näemme, että kaksi vetymolekyyliä H2 yhdistyy yhden happimolekyylin O2 kanssa ja saadaan kaksi vesimolekyyliä H2O. Ja jos muistat, mitä on kirjoitettu kaksi kappaletta edellä, ymmärrät, että KAKSI moolia vetymolekyylejä H2 yhdistyy yhteen mooliin happimolekyylejä O2 ja saadaan KAKSI moolia vettä H2O. Ja tähän reaktioon tarvitaan täsmälleen yhtä monta moolia molempia, eikä tippaakaan enempää. Eli jos otetaan KOLME moolia vetyä H2, niin yksi on ylimääräinen, eikä reagoi. Ja reaktio näyttää tältä: 3H2+O2 = 2H2O+H2 (tämä on ylimääräinen mooli).
Otetaanpa monimutkaisempi reaktio, jota käytetään esimerkiksi kaasusäiliöissä kaasumaisen HCl:n saamiseksi (ja sen happamoittamiseksi mefa:lla). 2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl. Eli otetaan KAKSI moolia NaCl:ää (tavallista ruokasuolaa) ja YKSI mooli 100-prosenttista rikkihappoa (prosenteista hieman myöhemmin). Ja saamme KAKSI moolia HCl:ää, joka riittää happamoittamaan KAKSI moolia mefedronista. Ja happamoittaa uudelleen, jos et hukkaa tätä erittäin haisevaa ja vaarallista kaasua matkalla esimerkiksi omaan nenääsi, mitä en vahvasti suosittele tekemään.
Ja tässä käännymme mielenkiintoisimpaan (niille, jotka ovat lopettaneet lukemisen, eivätkä juosseet kerjäämään valmiita reseptejä foorumilla) - JA MITEN LASKETAAN NÄITÄ SAMOJA MOTOJA JOKAISESTA AINEESTA???? Olen vastuussa (basaarista) - ERITTÄIN YKSINOMAISESTI. Jopa helpommin kuin kaikki, mitä juuri luit.
SO: Otamme pöydän meidän ihana
Mitä me näemme. Jokaisella alkuaineella on atomiluku (emme tarvitse sitä). Ja näemme parametrin RELATIIVINEN ATOMIMASSA. Sitä me tarvitsemme. Litiumilla on 6,939. TÄMÄ ON YHDEN MOOLIN PAINO TÄTÄ AINETTA. GRAMMINA. SE ON SE!!!
Joten... vielä kerran. SYLABULOINTIIN. Yksi mooli litiumia painaa 6,939 GRAMMAA. Yksi mooli rautaa - (katso levyä) - 55,847 GRAMMAA. Ja niin edelleen.
Nyt molekyyleillä. Tässä on vielä helpompaa. Useimmat kaasut ovat kahden atomin molekyylejä. Vety - H2. Yhden moolin paino tällaisista molekyyleistä on yhtä suuri kuin ATOMIN PAINO KAHDELLA KERRATTUNA (siis kaksi atomia). Happi (joka on O2) - 15,999*2=35,998. Yksinkertaisuuden vuoksi
Ja palaamme ensimmäiseen kaavaamme: 2H2 +O2 = 2H2O. Kaksi moolia vetyä (2 kertaa 2 grammaa) + yksi mooli happea (32 grammaa) = kaksi moolia vettä (2 kertaa 18 grammaa). Se sopii. Voit mennä juomaan teetä. Lopuksi muistakaa - MOLEIKKIEN MOLARIPAINO ON YHTÄLÖS KAIKKIEN SEN ATOMIEN PAINOJEN YHTEENVETOA. KUN OTETAAN HUOMIOON NIIDEN LUKUMÄÄRÄ MOLEKYYLISSÄ.