Amfetamiinin synteesi P2NP:stä SnCl2:n ja Zn:n kautta.

TucoSalamanca.

Don't buy from me
Resident
Language
🇹🇷
Joined
May 7, 2023
Messages
196
Reaction score
27
Points
28
Miksi 200 gr natriumkarbonaattia ei liukene 200 ml:aan vettä?
 

GDC

Don't buy from me
Resident
Language
🇬🇧
Joined
Apr 30, 2022
Messages
42
Reaction score
9
Points
8
Koska Natriumkarbonaatin liukoisuus: 21,4g/100ml H2O ja hydroksidia ei ole määritetty @ 20°C.
 

TucoSalamanca.

Don't buy from me
Resident
Language
🇹🇷
Joined
May 7, 2023
Messages
196
Reaction score
27
Points
28
Voitko kirjoittaa 1. ja 2. vaiheen laskelmat? natriumkarbonaatti
 

TucoSalamanca.

Don't buy from me
Resident
Language
🇹🇷
Joined
May 7, 2023
Messages
196
Reaction score
27
Points
28
P2np:tä on hyvin vähän jäljellä, voisitko kirjoittaa täydellisen luettelon ainesosista, joita tarvitaan 7,5 g p2np:tä varten, minulla on natriumkarbonaattia mutta ei natriumhydroksidia?
 

GDC

Don't buy from me
Resident
Language
🇬🇧
Joined
Apr 30, 2022
Messages
42
Reaction score
9
Points
8
Na2CO3
70 g/l (0 °C)
164,0 g/l (15 °C)
340,70g/L (27,8 °C)
pH=14+log(2×0.09989)=13.3006 1000ml H2O:ssa.
0,1 Mol Na3CO3 == ~10,6g * 50 = 530g / 245g =

2,16 L H2O:ta, jossa 530g Na2CO3 @ 20°C.

NaOH
418 g/L (0 °C)
1000 g/L (25 °C)[
pH=14+log(0,1)=13 1000ml H2O:n sisällä.
0,1 Mol NaOH == ~4g NaOH * 50 = 200g.


Natriumbikarbonaatti
(ruokasooda)
0.1 N8.4
Natriumkarbonaatti
(pesusooda)
0.1 N11.6
.
Natriumhydroksidi
(kaustinen sooda)
N14.0
Natriumhydroksidi0.1 N13.0
Natriumhydroksidi0.01 N12.0

En ole varma, olenko oikeassa xD on liian myöhäistä ja sinun täytyy tarkistaa se joltain muulta :)

Haluat puolet 15g P2NP:stä:

100g NaOH 100ml H2O tai 265g NaCO3 ja 1,08 L H2O.

Mutta varovasti !!!! Luulen, että tarvitset kaksinkertaisen määrän NaCO3:aa.
 
Last edited:

TucoSalamanca.

Don't buy from me
Resident
Language
🇹🇷
Joined
May 7, 2023
Messages
196
Reaction score
27
Points
28
Mistä tiedän, onko kyseessä amfetamiini?
 

GDC

Don't buy from me
Resident
Language
🇬🇧
Joined
Apr 30, 2022
Messages
42
Reaction score
9
Points
8
Drugtest, kuumenna osa siitä haluttuun lämpötilaan (se sulaa ja palaa).
 
View previous replies…

GDC

Don't buy from me
Resident
Language
🇬🇧
Joined
Apr 30, 2022
Messages
42
Reaction score
9
Points
8
Amfetamiini:
  • Kaava C9H13N
  • moolimassa 135,210 g/mol
  • Tiheys 0,936 g/cm3 25 °C:ssa.
  • Sulamispiste 11.3 °C (52.3 °F)
  • Kiehumispiste 200-203 °C (397 °F) 760 mmHg:n paineessa.
Mitä tarkoitat?
 

TucoSalamanca.

Don't buy from me
Resident
Language
🇹🇷
Joined
May 7, 2023
Messages
196
Reaction score
27
Points
28
Minulla on jäljellä hieman natriumkarbonaattia, pitäisikö minun myydä se, kirjoittakaa oikeat laskelmat
 

GDC

Don't buy from me
Resident
Language
🇬🇧
Joined
Apr 30, 2022
Messages
42
Reaction score
9
Points
8
Kyllä pitäisi, natriumkarbonaatti tuottaa paljon epäpuhtauksia.
NaOH on paljon parempi.

7,5 g P2NP:tä ~25 ml:ssa vedetöntä asetonia.
~25 ml asetonia ja 21 g tina(II)klorididihydraattia...
75 ml kylmää vettä ja 2 ml 36-prosenttista suolahappoa.
natriumhydroksidia (100 g/100 ml vettä)
3 x 25 ml:n annosta etyyliasetaattia
30 ml jääetikkaa
5 g sinkkipölyä.
25 g NaOH 50 ml:ssa vettä
25 ml dikloorimetaania
3x 10 ml DCM.
vedetöntä magnesiumsulfaattia ~1/20 lopullisesta liuoksesta.
25 ml vedetöntä asetonia.
 

TucoSalamanca.

Don't buy from me
Resident
Language
🇹🇷
Joined
May 7, 2023
Messages
196
Reaction score
27
Points
28
kuinka paljon natriumkarbonaattia kuinka paljon vettä tulisi käyttää
 

GDC

Don't buy from me
Resident
Language
🇬🇧
Joined
Apr 30, 2022
Messages
42
Reaction score
9
Points
8
Joten sry viimeisestä sekavasta viestistä, mutta korjaan sen nyt:

Jotta 25g NaOH 50ml H2O:n sisällä tarvitaan:

Meidän on laskettava NaOH-liuoksen molariteetti.
Molariteetti (M) = (liuenneen aineen massa grammoina) / (liuenneen aineen moolimassa) / (liuoksen tilavuus litroina).
Molariteetti = 25 g / (39,997 g/mol) / (50 ml / 1000 ml/L)
Molariteetti = 0,625 M

Laske natriumhydroksidin moolimäärät: NaOH-moolit = Molariteetti x tilavuus (L) = 0,625 M x 0,050 L = 0,03125 moolia NaOH:ta.

Laske NaOH:n korvaamiseen tarvittavat natriumkarbonaattimoolit: 1 mooli NaOH:ta vaatii 1,22 moolia Na2CO3:a.
Mooli Na2CO3 = 1,22 x Mooli NaOH = 1,22 x 0,03125 moolia = 0,038125 moolia Na2CO3:a.

Laske tarvittavan natriumkarbonaatin massa:
Na2CO3:n massa = Na2CO3-moolit x Na2CO3:n molekyylimassa = 0,038125 moolia x 105,9888 g/mol = 4,039 g.

Tarvitaan siis 4,039 g natriumkarbonaattia korvaamaan 25 g natriumhydroksidia. Voit liuottaa tämän määrän natriumkarbonaattia 50 ml:aan vettä, jolloin saat samanlaisen pitoisuuden kuin alkuperäisessä NaOH-liuoksessa.

Tarvitset 100 g NaOH:ta 100 ml:n H2O:n sisällä:

Laske NaOH-liuoksen molariteetti:
Molariteetti (M) = (liuenneen aineen massa grammoina) / (liuenneen aineen moolimassa) / (liuoksen tilavuus litroina).
Molariteetti = 100 g / (39,997 g/mol) / (100 ml / 1000 ml/L)
Molariteetti = 2,501 M

Laske natriumhydroksidin moolimäärät:
NaOH-moolit = Molariteetti x tilavuus (L) = 2,501 M x 0,100 L = 0,250 moolia NaOH:ta.

Laske NaOH:n korvaamiseen tarvittavat natriumkarbonaattimoolit:
1 mooli NaOH:ta vaatii 1,22 moolia Na2CO3:a.
Na2CO3-mooli = 1,22 x NaOH-mooli = 1,22 x 0,250 moolia = 0,305 moolia Na2CO3:a.

Laske tarvittavan natriumkarbonaatin massa:
Na2CO3:n massa = Na2CO3-moolit x Na2CO3:n molekyylimassa = 0,305 moolia x 105,9888 g/mol = 32,30 g.

Tarvitaan siis 32,30 g natriumkarbonaattia korvaamaan 100 g natriumhydroksidia . Voit liuottaa tämän määrän natriumkarbonaattia 100 ml:aan vettä, jolloin saat samanlaisen pitoisuuden kuin alkuperäisessä NaOH-liuoksessa.

Toivottavasti pidit vastauksestani ja LIKE siitä. :)
 

GDC

Don't buy from me
Resident
Language
🇬🇧
Joined
Apr 30, 2022
Messages
42
Reaction score
9
Points
8
Natriumhydroksidi (NaOH) on vahvempi emäs kuin natriumkarbonaatti (Na2CO3).
Tämä johtuu siitä, että natriumhydroksidi dissosioituu kokonaan vedessä vapauttaen hydroksidi-ioneja (OH-), jotka ovat vastuussa sen perusominaisuuksista:
NaOH → Na+ + OH-
Toisaalta myös natriumkarbonaatti dissosioituu veteen, mutta muodostaa NaOH:hon verrattuna heikon hapon (hiilihappo, H2CO3) ja heikomman emäksen (vetykarbonaatti-ioni, HCO3-):
Na2CO3 + H2O → H2CO3 + 2Na+ + 2OH-
H2CO3 → H+ + HCO3-
Natriumkarbonaatin heikompi emäksisyys verrattuna natriumhydroksidiin tarkoittaa, että natriumkarbonaattiliuosten pH on alhaisempi ja emäksisyys lievempi kuin natriumhydroksidiliuosten samassa pitoisuudessa. Siksi natriumhydroksidia pidetään vahvempana emäksenä kuin natriumkarbonaattia.
 

TucoSalamanca.

Don't buy from me
Resident
Language
🇹🇷
Joined
May 7, 2023
Messages
196
Reaction score
27
Points
28
En osaa moolilaskentaa, voitko kertoa minulle suoraan, kuinka monta grammaa natriumkarbonaattia liukenee kuinka moneen millilitraan vettä? 2 alkalin laskeminen
 

GDC

Don't buy from me
Resident
Language
🇬🇧
Joined
Apr 30, 2022
Messages
42
Reaction score
9
Points
8
4,039 g natriumkarbonaattia korvaamaan 25 g natriumhydroksidia. Voit liuottaa tämän määrän natriumkarbonaattia 50 ml:aan vettä, jolloin saavutetaan samanlainen pitoisuus kuin alkuperäisessä NaOH-liuoksessa.

32,30 g natriumkarbonaattia korvaamaan 100 g natriumhydroksidia. Voit liuottaa tämän määrän natriumkarbonaattia 100 ml: aan vettä, jolloin saavutetaan samanlainen pitoisuus kuin alkuperäisessä NaOH-liuoksessa.

Joten:
7,5 g P2NP:tä ~25 ml:ssa vedetöntä asetonia.
~25 ml asetonia ja 21 g tina(II)klorididihydraattia.
75 ml kylmää vettä ja 2 ml 36-prosenttista suolahappoa.
Na2CO3 (32,30 g/100 ml vettä).
3 x 25 ml:n annosta etyyliasetaattia.
30 ml jääetikkaa
5 g sinkkipölyä.
4,039 g Na2CO3 50 ml:ssa vettä.
25 ml dikloorimetaania
3x 10 ml DCM.
vedetöntä magnesiumsulfaattia ~1/20 lopullisesta liuoksesta.
25 ml vedetöntä asetonia.
 

hacke8

Don't buy from me
Resident
Language
🇺🇸
Joined
Feb 26, 2024
Messages
124
Reaction score
33
Points
28
Kiitos vastauksestasi. Tämä pirun kääntäjä saa meidät aina erehtymään. Millainen reagenssi on GAA? Jääetikkahappo?
 

G.Patton

Expert
Joined
Jul 5, 2021
Messages
2,704
Solutions
3
Reaction score
2,857
Points
113
Deals
1
Hei, sanotaan, että on olemassa uuttomenetelmä. EA tässä käytetään uuttoaineena (liuottimena) oksiimin uuttamiseen.
 
Top