Voiko joku osoittaa minulle oikeaan suuntaan puhdasta punaista fosforia ja myös pse-toimitusta, joka olisi myös mukavaa.
Missä on punainen phos?
- Thread starter igotbakingsoda
- Start date
Käytä PH Down. pH Down on fosforipohjainen
- By CryoThio
Olen melko varma, että se on fosforihappoa, ei punaista fosforia.
- By azides
Olen tietoinen, mutta jos tavoitteena on punainen, valkoinen ja sininen... Miksi et kokeilisi hypofosforia (50-100%) ja jodia HI.... valmistamiseksi.
3. Reagoi kaliumjodidin ja ortofosforihapon kanssa, ota talteen HI(aq) ja HI. Fosforin kemia on monimutkaista. Havaintojen mukaan seuraavat ovat tärkeimmät reaktiot:
1) KI + H3PO4(aq) + delta temp--> HI(aq)+ KH2PO4
2) KH2PO4 + KI + delta temp--> HI + K2HPO4
3) ylimääräistä HI(aq) ja HI saadaan koko kaliumfosfaattisuolojen dehydraation ja polymerisaation aikana, kun ne reagoivat kaliumjodidin kanssa korkeassa lämpötilassa - 400+ºC.
Tämän menetelmän etuna on, että se on turvallinen ja hallittavissa ja siinä käytetään valvomattomia ainesosia. Prosessi on samanlainen kuin yksinkertainen tislaus, ja se vaatii vain sellaisia lasitavaroita, joita salakemisti yleensä omistaa. Tämä menetelmä on ihanteellinen 10 litraa HI(aq):ta vuorokaudessa varten, sillä se vaatii vain 22 litran RB-pullon ja lämmitysvaipan. 12L-10L RB-pullo/lämmitysvaippa tuottaa 5 litraa päivässä; 5L RB-pullo/lämmitysvaippa 2,5 litraa päivässä jne. Kuumennusmanteli on avainasemassa HI(aq):n valmistuksessa, sillä öljy- ja hiekkakylpyjen lämpötila ei nouse riittävän korkeaksi. Tweaker voi käyttää 1 litran erlenmeyer-kolvia, jossa on yksi 24/40 kaula sekoitin/kuumalevy-yhdistelmällä, ja tuottaa 300-400 cc parissa tunnissa. (Saantoprosentti on mittakaavan funktio. Suuremmissa mittakaavoissa saadaan talteen enemmän HI(aq):ta mol/mol per KI. Saanto on 92 % mol/mol 22 litran mittakaavassa ja sitä suuremmissa mittakaavoissa, kun taas 1 litran mittakaavassa se on vain 75 %. Miksi tämä on totta, voin vain arvailla, mutta se on kuitenkin totta).
Nyt tämä helppo menetelmä selitetään ensimmäistä kertaa Hivessä vaihe vaiheelta.
3. Reagoi kaliumjodidin ja ortofosforihapon kanssa, ota talteen HI(aq) ja HI. Fosforin kemia on monimutkaista. Havaintojen mukaan seuraavat ovat tärkeimmät reaktiot:
1) KI + H3PO4(aq) + delta temp--> HI(aq)+ KH2PO4
2) KH2PO4 + KI + delta temp--> HI + K2HPO4
3) ylimääräistä HI(aq) ja HI saadaan koko kaliumfosfaattisuolojen dehydraation ja polymerisaation aikana, kun ne reagoivat kaliumjodidin kanssa korkeassa lämpötilassa - 400+ºC.
Tämän menetelmän etuna on, että se on turvallinen ja hallittavissa ja siinä käytetään valvomattomia ainesosia. Prosessi on samanlainen kuin yksinkertainen tislaus, ja se vaatii vain sellaisia lasitavaroita, joita salakemisti yleensä omistaa. Tämä menetelmä on ihanteellinen 10 litraa HI(aq):ta vuorokaudessa varten, sillä se vaatii vain 22 litran RB-pullon ja lämmitysvaipan. 12L-10L RB-pullo/lämmitysvaippa tuottaa 5 litraa päivässä; 5L RB-pullo/lämmitysvaippa 2,5 litraa päivässä jne. Kuumennusmanteli on avainasemassa HI(aq):n valmistuksessa, sillä öljy- ja hiekkakylpyjen lämpötila ei nouse riittävän korkeaksi. Tweaker voi käyttää 1 litran erlenmeyer-kolvia, jossa on yksi 24/40 kaula sekoitin/kuumalevy-yhdistelmällä, ja tuottaa 300-400 cc parissa tunnissa. (Saantoprosentti on mittakaavan funktio. Suuremmissa mittakaavoissa saadaan talteen enemmän HI(aq):ta mol/mol per KI. Saanto on 92 % mol/mol 22 litran mittakaavassa ja sitä suuremmissa mittakaavoissa, kun taas 1 litran mittakaavassa se on vain 75 %. Miksi tämä on totta, voin vain arvailla, mutta se on kuitenkin totta).
Nyt tämä helppo menetelmä selitetään ensimmäistä kertaa Hivessä vaihe vaiheelta.