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Je suis assez curieux au sujet de ce composé noir qui apparaît lorsque le chlorhydrate est chauffé.
Compte tenu de son comportement (devenir noir lorsqu'on le chauffe), j'ai toujours pensé qu'il s'agissait de carbone, mais je ne comprends pas comment il se retrouve en si grande quantité dans la solution.
Vérifions cette hypothèse de manière empirique.
Lorsque je fais de l'extraction de base, je vois souvent la même chose : la base noire descend sous la couche d'eau.
Par exemple, je veux extraire la base de 300 gr d'hydrochlorure. Pour commencer, j'utilise environ 500-600 ml d'eau. J'ajoute environ 85 gr de NaOH, et je vois ce que j'ai dit plus haut : la base apparaît au fond.
Je dois maintenant ajouter environ 10-15 gr de NaCl par 100 ml d'eau pour la faire remonter.
Calculons un peu.
600 ml d'eau - 600 gr, 600 cm3, densité - 1,0 gr/cm3
15 gr de sel x 6 = 90 gr, 41 cm3, densité - 2,17 gr/cm3
La densité finale de cette solution d'eau NaCl est de 1,07 (je ne compte même pas les restes de NaOH !!!, qui augmenteraient encore la densité).
Cela signifie que la densité de la couche FB sera d'environ 1,05 gr/cm3.
Comme on le croit, la densité de la base elle-même est d'environ 0,9.
Rapprochons ces données du carbone.
Le carbone a un volume molaire de 5,3 cm3/mole, ce qui correspond à une densité de 2,26 gr/cm3.
Ainsi, si le mélange base - carbone est dans les proportions 90:10, la densité sera de 0,9 * 90 % + 2,26 * 10 % = 1,04 gr/cm3 - ce qui est assez proche des chiffres que j'ai mentionnés précédemment.
Ce calcul peut expliquer ce phénomène, mais pour moi il est trop bizarre d'obtenir une telle quantité de carbone lorsque le produit est chauffé. Il est également étrange pour moi que le carbone se mélange à la base.
Ou peut-être y a-t-il une autre explication ?
Compte tenu de son comportement (devenir noir lorsqu'on le chauffe), j'ai toujours pensé qu'il s'agissait de carbone, mais je ne comprends pas comment il se retrouve en si grande quantité dans la solution.
Vérifions cette hypothèse de manière empirique.
Lorsque je fais de l'extraction de base, je vois souvent la même chose : la base noire descend sous la couche d'eau.
Par exemple, je veux extraire la base de 300 gr d'hydrochlorure. Pour commencer, j'utilise environ 500-600 ml d'eau. J'ajoute environ 85 gr de NaOH, et je vois ce que j'ai dit plus haut : la base apparaît au fond.
Je dois maintenant ajouter environ 10-15 gr de NaCl par 100 ml d'eau pour la faire remonter.
Calculons un peu.
600 ml d'eau - 600 gr, 600 cm3, densité - 1,0 gr/cm3
15 gr de sel x 6 = 90 gr, 41 cm3, densité - 2,17 gr/cm3
La densité finale de cette solution d'eau NaCl est de 1,07 (je ne compte même pas les restes de NaOH !!!, qui augmenteraient encore la densité).
Cela signifie que la densité de la couche FB sera d'environ 1,05 gr/cm3.
Comme on le croit, la densité de la base elle-même est d'environ 0,9.
Rapprochons ces données du carbone.
Le carbone a un volume molaire de 5,3 cm3/mole, ce qui correspond à une densité de 2,26 gr/cm3.
Ainsi, si le mélange base - carbone est dans les proportions 90:10, la densité sera de 0,9 * 90 % + 2,26 * 10 % = 1,04 gr/cm3 - ce qui est assez proche des chiffres que j'ai mentionnés précédemment.
Ce calcul peut expliquer ce phénomène, mais pour moi il est trop bizarre d'obtenir une telle quantité de carbone lorsque le produit est chauffé. Il est également étrange pour moi que le carbone se mélange à la base.
Ou peut-être y a-t-il une autre explication ?