Pour notre expérience, nous avons besoin d'un électrolyte de batterie. J'ai acheté tout de suite un bidon de 5 litres avec une densité de 1,28 g/cm3 (ce qui correspond à une concentration d'environ 36 %). Comme tout le monde le sait probablement, l'électrolyte est de l'acide sulfurique dilué.
Afin d'obtenir un acide plus concentré, nous devons essayer d'en évaporer toute l'eau. Sachant que sa concentration initiale est de 36 %, il est clair que l'électrolyte doit être divisé par trois.
Ensuite, nous avons besoin d'un bocal en verre pour l'évaporation de l'eau de l'électrolyte. Il faut ensuite marquer ce bocal à l'aide d'un gobelet gradué.
Comme nous devons évaporer la solution environ trois fois, j'ai mis 3 marques par pas de 200 ml (cm3). Ensuite, j'ai versé 600 ml (cm3) de notre électrolyte.
J'ai préparé une cuisinière électrique. J'ai placé une casserole inutile sur le carreau, au cas où la banque de chauffage éclaterait, donc la banque est faite de verre ordinaire et n'est pas destinée à un fort chauffage, contrairement aux plats chimiques spéciaux.
À l'intérieur de la casserole, une petite couche de sable conventionnel a été déposée afin que le chauffage se fasse lentement et uniformément.
Il a placé son bocal contenant un électrolyte à l'intérieur de la casserole et a allumé la tuile au maximum.
L'évaporation elle-même dure assez longtemps. Je n'ai certainement pas compté, mais il s'agit d'environ 4 à 6 heures. Une fois que notre acide s'est évaporé jusqu'à environ 200 ml (cm3), éteignez la tuile et laissez refroidir notre bocal. Ensuite, vous pouvez verser notre acide sulfurique concentré dans une bouteille en verre appropriée.
Pour vérifier la concentration réelle d'acide sulfurique obtenue dans notre expérience, j'ai pris une balance de cuisine et j'ai pesé 100 ml (cm3) de notre acide, en mesurant son volume à l'aide de 60 seringues cubiques. J'ai obtenu que 100 ml (cm3) de liquide pèsent 167 g. Cela signifie que la densité de notre acide était de 1,67 g/cm3, ce qui correspond à environ 76 % de la concentration, ce qui n'est pas si mal.
Evaporer l'acide de plus grande concentration serait beaucoup plus compliqué car plus l'acide est concentré, plus il rend l'eau difficile.
Afin d'obtenir un acide plus concentré, nous devons essayer d'en évaporer toute l'eau. Sachant que sa concentration initiale est de 36 %, il est clair que l'électrolyte doit être divisé par trois.
Ensuite, nous avons besoin d'un bocal en verre pour l'évaporation de l'eau de l'électrolyte. Il faut ensuite marquer ce bocal à l'aide d'un gobelet gradué.
Comme nous devons évaporer la solution environ trois fois, j'ai mis 3 marques par pas de 200 ml (cm3). Ensuite, j'ai versé 600 ml (cm3) de notre électrolyte.
J'ai préparé une cuisinière électrique. J'ai placé une casserole inutile sur le carreau, au cas où la banque de chauffage éclaterait, donc la banque est faite de verre ordinaire et n'est pas destinée à un fort chauffage, contrairement aux plats chimiques spéciaux.
À l'intérieur de la casserole, une petite couche de sable conventionnel a été déposée afin que le chauffage se fasse lentement et uniformément.
Il a placé son bocal contenant un électrolyte à l'intérieur de la casserole et a allumé la tuile au maximum.
L'évaporation elle-même dure assez longtemps. Je n'ai certainement pas compté, mais il s'agit d'environ 4 à 6 heures. Une fois que notre acide s'est évaporé jusqu'à environ 200 ml (cm3), éteignez la tuile et laissez refroidir notre bocal. Ensuite, vous pouvez verser notre acide sulfurique concentré dans une bouteille en verre appropriée.
Pour vérifier la concentration réelle d'acide sulfurique obtenue dans notre expérience, j'ai pris une balance de cuisine et j'ai pesé 100 ml (cm3) de notre acide, en mesurant son volume à l'aide de 60 seringues cubiques. J'ai obtenu que 100 ml (cm3) de liquide pèsent 167 g. Cela signifie que la densité de notre acide était de 1,67 g/cm3, ce qui correspond à environ 76 % de la concentration, ce qui n'est pas si mal.
Evaporer l'acide de plus grande concentration serait beaucoup plus compliqué car plus l'acide est concentré, plus il rend l'eau difficile.
Last edited by a moderator:
