L'oxyde nitreux (également connu sous le nom de monoxyde de diazote et d'oxodiazen-2-ium-1-ide) est un produit dissociatif. Il est également utilisé, à fortes doses, comme anesthésique. Cet article présente la méthode la plus simple pour synthétiser cette substance.
Pharmacocinétique :
Demi-vie biologique : 5 minutes
Excrétion : Respiratoire
Métabolisme : 4*10^-3% (0,004%)
Réactifs :
- Nitrate d'ammonium
Verrerie / autres matériaux nécessaires :
- Chalumeau
- Tube à essai
- Ballon de baudruche
Notez que cette méthode ne produit pas du N2O pur à 100 %, car l'un des produits secondaires est de l'eau. Toutefois, cela ne constitue pas une menace pour la santé de l'utilisateur.
Synthèse:
Le nitrate d'ammonium se décompose en N2O et en eau à 210°C [410°F]. La réaction est la suivante :
NH4NO3 → N2O + 2 H2O
Pourquoi ces matériaux ? Le tube à essai contient le nitrate d'ammonium à chauffer, le chalumeau pour chauffer le nitrate d'ammonium, et enfin, comme le N2O est un gaz, nous voulons le stocker quelque part, d'où le ballon.
le stocker quelque part, d'où le ballon.
Il s'agit peut-être d'une réaction excessive, mais soyez prudent lorsque vous effectuez cette procédure.
GUIDE VIDÉO [CLEAR WEB] -- Cette vidéo présente la méthode décrite ci-dessus ainsi que d'autres méthodes plus sûres.
Pharmacocinétique :
Demi-vie biologique : 5 minutes
Excrétion : Respiratoire
Métabolisme : 4*10^-3% (0,004%)
Réactifs :
- Nitrate d'ammonium
Verrerie / autres matériaux nécessaires :
- Chalumeau
- Tube à essai
- Ballon de baudruche
Notez que cette méthode ne produit pas du N2O pur à 100 %, car l'un des produits secondaires est de l'eau. Toutefois, cela ne constitue pas une menace pour la santé de l'utilisateur.
Synthèse:
Le nitrate d'ammonium se décompose en N2O et en eau à 210°C [410°F]. La réaction est la suivante :
NH4NO3 → N2O + 2 H2O
Pourquoi ces matériaux ? Le tube à essai contient le nitrate d'ammonium à chauffer, le chalumeau pour chauffer le nitrate d'ammonium, et enfin, comme le N2O est un gaz, nous voulons le stocker quelque part, d'où le ballon.
le stocker quelque part, d'où le ballon.
! !!! AVERTISSEMENT !!!!
Le nitrate d'ammonium est connu pour sa capacité à provoquer des explosions. Par exemple, l'explosion de Beyrouth en 2020 (2750 tonnes, soit environ 2494758 kg de nitrate d'ammonium, n'ont pas été correctement sécurisées).Il s'agit peut-être d'une réaction excessive, mais soyez prudent lorsque vous effectuez cette procédure.
GUIDE VIDÉO [CLEAR WEB] -- Cette vidéo présente la méthode décrite ci-dessus ainsi que d'autres méthodes plus sûres.
