Qu'est-ce que le pH ?
Le pH est une mesure de la concentration en ions hydrogène, une mesure de l'acidité ou de l'alcalinité d'une solution. L'échelle de pH va généralement de 0 à 14. Les solutions aqueuses à 25°C dont le pH est inférieur à 7 sont acides, tandis que celles dont le pH est supérieur à 7 sont basiques ou alcalines. Un pH de 7,0 à 25°C est défini comme "neutre" parce que la concentration de H3O+ est égale à la concentration de OH- dans l'eau pure. Lesacides très forts peuvent avoir un pH négatif, tandis que les bases très fortes peuvent avoir un pH supérieur à 14.
Le pH est une mesure de la concentration en ions hydrogène, une mesure de l'acidité ou de l'alcalinité d'une solution. L'échelle de pH va généralement de 0 à 14. Les solutions aqueuses à 25°C dont le pH est inférieur à 7 sont acides, tandis que celles dont le pH est supérieur à 7 sont basiques ou alcalines. Un pH de 7,0 à 25°C est défini comme "neutre" parce que la concentration de H3O+ est égale à la concentration de OH- dans l'eau pure. Lesacides très forts peuvent avoir un pH négatif, tandis que les bases très fortes peuvent avoir un pH supérieur à 14.
Équation du pH
L'équation permettant de calculer le pH a été proposée en 1909 par le biochimiste danois Søren Peter Lauritz Sørensen :pH = -log[H+]
où log est le logarithme en base 10 et [H+] représente la concentration en ions hydrogène en unités de moles par litre de solution. Leterme "pH" vient du mot allemand "potenz", qui signifie "puissance", combiné à H, le symbole de l'hydrogène, de sorte que pH est l'abréviation de "puissance de l'hydrogène".
Tous les liquides n'ont pas de valeur de pH
Le pH n'a de sens que dans une solution aqueuse (dans l'eau). De nombreux produits chimiques, y compris les liquides, n'ont pas de valeur de pH. S'il n'y a pas d'eau, il n'y a pas de pH. Par exemple, il n'y a pas de valeur de pH pour l'huile végétale, l'essence ou l'alcool pur.Comment mesurer le pH
Des mesures approximatives du pH peuvent être effectuées à l'aide de papier tournesol ou d'un autre type de papier pH connu pour changer de couleur autour d'une certaine valeur de pH. La plupart des indicateurs et des papiers pH ne sont utiles que pour déterminer si une substance est un acide ou une base, ou pour identifier le pH dans une fourchette étroite. Un indicateur universel est un mélange de solutions d'indicateurs destiné à produire un changement de couleur sur une plage de pH de 2 à 10.Des mesures plus précises sont effectuées en utilisant des étalons primaires pour calibrer une électrode de verre et un pH-mètre. L'électrode fonctionne en mesurant la différence de potentiel entre une électrode à hydrogène et une électrode standard. Le chlorure d'argent est un exemple d'électrode standard.
Apprenez à connaître la différence entre le papier pH et le papier tournesol. Pour obtenir une lecture précise d'une solution, vous pouvez utiliser du papier pH. Il ne faut pas le confondre avec le papier tournesol. Le papier pH indique la valeur réelle du pH de l'eau, tandis que les bandes de tournesol se contentent généralement d'indiquer si l'eau est basique ou acide.
Les bandes de pH contiennent une série de barres indicatrices qui changent toutes de couleur lorsqu'elles sont exposées à une solution. La force des acides et des bases sur chaque barre diffère. Une fois qu'elles ont changé de couleur, les barres peuvent être comparées aux exemples fournis avec le kit.
Les papiers tournesols sont des bandes de papier contenant un acide ou une base (alcaline). Les plus courants sont le rouge (qui contient un acide réagissant avec les bases) et le bleu (qui contient une base réagissant avec les acides). Les bandes rouges deviennent bleues si la substance est alcaline, et les bandes bleues deviennent rouges si elles entrent en contact avec un acide. Lespapiers de tournesol peuvent être utilisés pour réaliser un test rapide et facile, mais les moins chers d'entre eux ne donnent pas toujours des indications précises sur la force de la solution.
Apprenez à connaître la différence entre le papier pH et le papier tournesol. Pour obtenir une lecture précise d'une solution, vous pouvez utiliser du papier pH. Il ne faut pas le confondre avec le papier tournesol. Le papier pH indique la valeur réelle du pH de l'eau, tandis que les bandes de tournesol se contentent généralement d'indiquer si l'eau est basique ou acide.
Les bandes de pH contiennent une série de barres indicatrices qui changent toutes de couleur lorsqu'elles sont exposées à une solution. La force des acides et des bases sur chaque barre diffère. Une fois qu'elles ont changé de couleur, les barres peuvent être comparées aux exemples fournis avec le kit.
Les papiers tournesols sont des bandes de papier contenant un acide ou une base (alcaline). Les plus courants sont le rouge (qui contient un acide réagissant avec les bases) et le bleu (qui contient une base réagissant avec les acides). Les bandes rouges deviennent bleues si la substance est alcaline, et les bandes bleues deviennent rouges si elles entrent en contact avec un acide. Lespapiers de tournesol peuvent être utilisés pour réaliser un test rapide et facile, mais les moins chers d'entre eux ne donnent pas toujours des indications précises sur la force de la solution.
Manuel Spet-by-step
Bandelettes indicatrices de pH
Les bandelettes indicatrices de pH sont une méthode qualitative pour déterminer le pH d'une solution. Une bande de papier contenant un indicateur de pH est plongée dans une solution de pH inconnu. La partie de la bande plongée dans la solution change de couleur en fonction de l'acidité de la solution.
Les bandelettes indicatrices de pH sont souvent composées d'un mélange d'indicateurs afin de pouvoir être utilisées comme indicateurs universels. Elles deviennent rouges dans les solutions très acides (pH < 3), vertes dans les solutions neutres (pH = 7) et violettes dans les solutions très basiques (pH > 11).
Les bandelettes indicatrices de pH sont souvent composées d'un mélange d'indicateurs afin de pouvoir être utilisées comme indicateurs universels. Elles deviennent rouges dans les solutions très acides (pH < 3), vertes dans les solutions neutres (pH = 7) et violettes dans les solutions très basiques (pH > 11).
Les bandelettes pH déterminent le pH d'une solution en affichant une couleur spécifique. Elles contiennent des indicateurs de pH qui changent de couleur en fonction du pH.
Les bandelettes indicatrices de pH sont un moyen de mesurer le pH d'une solution entre pH 1 et 14. Elles contiennent un indicateur universel qui change de couleur en fonction du pH de la solution dans laquelle elles sont plongées. Aux valeurs de pH les plus acides, comprises entre 1 et 4, la couleur de la bandelette varie du rouge à l'orange. Autour du pH neutre, entre 5 et 9, la couleur varie du jaune au vert. Aux valeurs de pH basiques plus élevées, entre 10 et 14, la couleur de la bande va du bleu verdâtre foncé au violet.
Voyons un exemple d'utilisation d'une bande d'indicateur de pH. Vous disposez d'une solution dont vous souhaitez connaître le pH. Pour déterminer le pH, vous devez
Les bandelettes indicatrices de pH sont un moyen de mesurer le pH d'une solution entre pH 1 et 14. Elles contiennent un indicateur universel qui change de couleur en fonction du pH de la solution dans laquelle elles sont plongées. Aux valeurs de pH les plus acides, comprises entre 1 et 4, la couleur de la bandelette varie du rouge à l'orange. Autour du pH neutre, entre 5 et 9, la couleur varie du jaune au vert. Aux valeurs de pH basiques plus élevées, entre 10 et 14, la couleur de la bande va du bleu verdâtre foncé au violet.
Voyons un exemple d'utilisation d'une bande d'indicateur de pH. Vous disposez d'une solution dont vous souhaitez connaître le pH. Pour déterminer le pH, vous devez
- Plonger la bandelette indicatrice de pH dans la solution.
- Attendez que la couleur de la bande cesse de changer.
- Retirer la bande de la solution et comparer la couleur de la bande à une clé qui contient les valeurs de pH et leurs couleurs respectives.
Pour mesurer le pH d'une solution, les bandelettes indicatrices de pH sont d'abord plongées dans la solution jusqu'à ce que la couleur de la bandelette ne change plus. Ensuite, la couleur de la bande est comparée à une roue de couleurs contenant des valeurs de pH standard allant de pH 1 à pH 14. Par exemple, si la couleur de la bande est orange, le pH de la solution est d'environ 4.
Si vous souhaitez mesurer le pH dans une grande fiole ou si vous disposez d'un volume limité de solution, vous pouvez prélever une goutte à l'aide d'une tige de verre. Ilsuffit de tremper l'extrémité de la tige dans la solution, puis de déposer la goutte de l'extrémité de la tige de verre sur un papier indicateur de pH.
Utilisation d'un pH-mètre
Calibrez la sonde et le pH-mètre en suivant les indications du fabricant. Il peut être nécessaire d'étalonner le pH-mètre en le testant dans une substance dont le pH est connu. Vous pouvez alors ajuster le pH-mètre en conséquence. Si vous devez analyser de l'eau en dehors d'un laboratoire, vous pouvez effectuer cet étalonnage plusieurs heures avant d'emmener le pH-mètre sur le terrain.
1. Rincez la sonde avec de l'eau doublement désionisée avant de l'utiliser. Séchez-la avec un mouchoir propre.
1. Rincez la sonde avec de l'eau doublement désionisée avant de l'utiliser. Séchez-la avec un mouchoir propre.
2. Prélevez un échantillon d'eau ou de solution d'essai dans un récipient propre. L'échantillon doit être suffisamment profond pour couvrir la pointe de l'électrode. Laissez l'échantillon reposer un moment pour que la température se stabilise, puis mesurez la température de l'échantillon à l'aide d'un thermomètre.
3. Réglez l'appareil de mesure en fonction de la température de l'échantillon. La sensibilité de la sonde est affectée par la température de l'eau, et la lecture de l'appareil ne peut donc pas être précise si vous n'entrez pas les données relatives à la température. LepH de l'eau sera également affecté par la température de l'eau - l'eau pure a un pH plus faible à des températures plus élevées et un pH plus élevé à des températures plus basses.
3. Réglez l'appareil de mesure en fonction de la température de l'échantillon. La sensibilité de la sonde est affectée par la température de l'eau, et la lecture de l'appareil ne peut donc pas être précise si vous n'entrez pas les données relatives à la température. LepH de l'eau sera également affecté par la température de l'eau - l'eau pure a un pH plus faible à des températures plus élevées et un pH plus élevé à des températures plus basses.
4. Introduisez la sonde dans l'échantillon. Attendez que le pH-mètre atteigne l'équilibre. Le pH-mètre aatteint l'équilibre lorsque la mesure devient stable.
5. Lisez la mesure du pH de l'échantillon. Votre pH-mètre doit fournir une lecture sur une échelle de 0 à 14. Si l'eau est pure, la valeur devrait être proche de 7. Notez vos résultats.
- Un pH inférieur à 7 indique que l'eau est acide, tandis qu'un pH supérieur à 7 indique que l'eau est basique.
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