quantité de sulfate de magnésium pour le séchage de l'acétone

[mithyl2]

Quel est le meilleur rapport à utiliser lors de l'utilisation du sulfate de magnésium anhydre pour sécher l'acétone ?

Par exemple, quelle quantité de sulfate de magnésium anhydre faut-il utiliser pour sécher 100 ml d'acétone ?

Merci pour votre aide.

 

[Osmosis Vanderwaal]

Je fais le calcul et je le double. Une molécule de MS peut lier 7 molécules d'eau (de l'anhydre à l'heptahydrate).
98% d'acétone (juste un chiffre parce que nous en avons besoin) 100ml
98 ml d'acétone, 2ml d'H2O
2ml H2O= 2 grammes H2O Masse molaire H2O=18 grammes
2g H2O=0.11111111111111111 MOLES
MgSo⁴ mol.wt.120.37
MgSO⁴7h²O masse molaire 246,48
C'est exact, 1 mol. de MgSo⁴ contient 1.36 mol de h².
0.11111111/1.36=.089611
.089611 MOLES de MgSo⁴ x 120.37
9,834 grammes de MgSo⁴ absorbent 2 ml d'eau
Appelons-le 10 et disons que
5 grammes de H2So4 absorbent 1 gramme/ml d'eau
1 gramme représente 1% de 100ml ne lésinez pas

 

[mithyl2]

Vous vous êtes surpassé pour m'informer. Merci.
j'en ai mis beaucoup trop dans mon acétone. smh...

vous avez mis acide sulfurique à la fin. est-ce une erreur ?

 

[Osmosis Vanderwaal]

Non, j'ai modifié mon message, je pense toujours en termes de méthamphétamine parce qu'il n'y a pas d'amphétamine ici. Ce fatras de "formules" est en fait la façon dont on équilibre toutes les réactions. Stœchiométrie 1 molécule pour 1 molécule. Même si c'est 2:1, 3:1, généralement un excès, il faut équilibrer le nombre de molécules, ce qui ne veut pas dire le poids.