(la voce di qualsiasi oratore preferito), quindi, miei cari ascoltatori, oggi io, come un manichino per un manichino, vi parlerò del calcolo molare. Perché è utile, necessario e molto comodo nei calcoli. Oggi impareremo a calcolare da soli la quantità di sostanze per le reazioni, invece di cagare (, barrare), intasando tutte le stesse domande su tutti gli argomenti del forum. Considerando che io stesso mi sono avvicinato da poco a una scienza come la chimica, cercherò di spiegarvela con il linguaggio più accessibile...
CONCETTI DI BASE. Non ce ne sono molti. Più precisamente, un solo (concetto). È una MOLE.
Talpa (maschile), cioè come un cazzo (mi scuso con le ragazze) - una talpa, due talpe, ecc. Non è un insetto. Questa è un'unità di misura che vi aprirà la strada a un look grande e intelligente che potrete fare spiegandolo a dei manichini. Beh, allo stesso tempo per contare tutto, ma queste sono inezie... Una mole è lo STESSO NUMERO di molecole di una sostanza. E - CHIUNQUE. Chi è interessato, può entrare in Wikipedia, e anche vedere quanti sono in pezzi (molecole) - (spoiler - cazzo e un po 'di più). Ma la magia è che questo numero non è importante per i calcoli e non è necessario ricordarlo. È importante che 1 mole di qualsiasi sostanza contenga lo STESSO numero di MOLECOLE di 1 mole di QUALSIASI ALTRA sostanza. Cioè, ancora una volta, 1 mole di acqua contiene lo stesso numero di molecole di 1 mole di ossigeno, 1 mole di mefedrone, 1 mole di ferro, uranio, plutonio e cianuro di potassio. Cioè, se prendiamo 1 mole di una qualsiasi sostanza e iniziamo a contare le sue molecole, allora conteremo la stessa quantità, più o meno un paio di pezzi, beh, se non l'avete comprata al mercato armeno... ma questa non è una questione di chimica.
complimenti. Avete già letto la parte più difficile. Tutto il resto deriva direttamente da questa definizione di mole. Ora impareremo a metterla in pratica.
Prendiamo una reazione semplice. 2H2 + O2 = 2H2O L'acqua si ottiene da idrogeno e ossigeno. Se trovate la reazione più semplice, potete scrivermi, la analizzeremo. In questa reazione, vediamo che due molecole di idrogeno H2 si combinano con una molecola di ossigeno O2 e si ottengono due molecole di acqua H2O. E se ricordate quanto scritto due paragrafi sopra, capirete che DUE moli di molecole di idrogeno H2 si combinano con UNA mole di molecole di ossigeno O2 e si ottengono DUE moli di acqua H2O. E per questa reazione sono necessarie esattamente tante moli di entrambi, e non una goccia di più. Cioè, se si prendono TRE moli di idrogeno H2, una sarà superflua e non reagirà. E la reazione avrà il seguente aspetto: 3H2+O2 = 2H2O+H2 (questa è la mole in più).
Prendiamo una reazione più complicata, che viene utilizzata, ad esempio, nei serbatoi di gas per ottenere HCl gassoso (e acidificarlo con mefa). 2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl. Cioè, prendiamo DUE moli di NaCl (comune sale da cucina) e UNA mole di acido solforico al 100% (sulle percentuali si dirà più avanti). Otteniamo così DUE moli di HCl, sufficienti per acidificare DUE moli di mefedrone. E acidificare di nuovo, se non si perde questo gas molto puzzolente e pericoloso per strada, per esempio, nel proprio naso, cosa che vi consiglio vivamente di non fare.
E qui passiamo alla parte più interessante (per chi ha finito di leggere e non è corso a elemosinare ricette già pronte sul forum): E COME FARE A CONTARE QUESTI STESSI MOTORI DI QUALSIASI SOSTANZA? Sono responsabile (per il bazar) - MOLTO SEMPLICEMENTE. Ancora più semplice di tutto quello che avete appena letto.
QUINDI: Prendiamo il tavolo del nostro meravigliosoPushkin Mendeleev. E osserviamo attentamente la cella in cui si trova l'elemento (qualsiasi). Ad esempio, il terzo elemento è il litio (è anche comodamente collocato a destra in una finestra separata).
Cosa vediamo. Ogni elemento ha un numero atomico (non ci serve). E vediamo il parametro MASSA ATOMICA RELATIVA. È quello che ci serve. Il litio ha 6.939. QUESTO È IL PESO DI 1 MOLE DI QUESTA SOSTANZA. IN GRAMMI. ECCO!!!
Quindi, ancora una volta. PER SYLLABLES. Una mole di litio pesa 6,939 GRAMMI. Una mole di ferro - (guardate la piastra) - pesa 55.847 GRAMMI. ecc.
Ora con le molecole. Qui è ancora più facile. La maggior parte dei gas ha molecole di due atomi. Idrogeno - H2. Il peso di una mole di queste molecole è uguale al peso di un atomo moltiplicato per due (quindi due atomi). Ossigeno (che è O2) - 15,999*2=35,998. Per comodità, si puòarrotondare a un numero intero, o a mezzo numero intero, o alla prima cifra decimale - 36, per esempio. Siamo tutti un po' mercanti nel cuore). Una mole di ossigeno (che ha 2 atomi in ogni molecola) è pari a 36 grammi. E punto.
E torniamo alla nostra prima formula: 2H2 +O2 = 2H2O. Due moli di idrogeno (2 volte 2 grammi) + Una mole di ossigeno (32 grammi) = Due moli di acqua (2 volte 18 grammi). Si adatta. Potete andare a prendere un tè. Infine, ricordate: il peso molare di qualsiasi molecola è uguale alla somma dei pesi di tutti i suoi atomi. TENENDO CONTO DEL LORO NUMERO NELLA MOLECOLA.
CONCETTI DI BASE. Non ce ne sono molti. Più precisamente, un solo (concetto). È una MOLE.
Talpa (maschile), cioè come un cazzo (mi scuso con le ragazze) - una talpa, due talpe, ecc. Non è un insetto. Questa è un'unità di misura che vi aprirà la strada a un look grande e intelligente che potrete fare spiegandolo a dei manichini. Beh, allo stesso tempo per contare tutto, ma queste sono inezie... Una mole è lo STESSO NUMERO di molecole di una sostanza. E - CHIUNQUE. Chi è interessato, può entrare in Wikipedia, e anche vedere quanti sono in pezzi (molecole) - (spoiler - cazzo e un po 'di più). Ma la magia è che questo numero non è importante per i calcoli e non è necessario ricordarlo. È importante che 1 mole di qualsiasi sostanza contenga lo STESSO numero di MOLECOLE di 1 mole di QUALSIASI ALTRA sostanza. Cioè, ancora una volta, 1 mole di acqua contiene lo stesso numero di molecole di 1 mole di ossigeno, 1 mole di mefedrone, 1 mole di ferro, uranio, plutonio e cianuro di potassio. Cioè, se prendiamo 1 mole di una qualsiasi sostanza e iniziamo a contare le sue molecole, allora conteremo la stessa quantità, più o meno un paio di pezzi, beh, se non l'avete comprata al mercato armeno... ma questa non è una questione di chimica.
complimenti. Avete già letto la parte più difficile. Tutto il resto deriva direttamente da questa definizione di mole. Ora impareremo a metterla in pratica.
Prendiamo una reazione semplice. 2H2 + O2 = 2H2O L'acqua si ottiene da idrogeno e ossigeno. Se trovate la reazione più semplice, potete scrivermi, la analizzeremo. In questa reazione, vediamo che due molecole di idrogeno H2 si combinano con una molecola di ossigeno O2 e si ottengono due molecole di acqua H2O. E se ricordate quanto scritto due paragrafi sopra, capirete che DUE moli di molecole di idrogeno H2 si combinano con UNA mole di molecole di ossigeno O2 e si ottengono DUE moli di acqua H2O. E per questa reazione sono necessarie esattamente tante moli di entrambi, e non una goccia di più. Cioè, se si prendono TRE moli di idrogeno H2, una sarà superflua e non reagirà. E la reazione avrà il seguente aspetto: 3H2+O2 = 2H2O+H2 (questa è la mole in più).
Prendiamo una reazione più complicata, che viene utilizzata, ad esempio, nei serbatoi di gas per ottenere HCl gassoso (e acidificarlo con mefa). 2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl. Cioè, prendiamo DUE moli di NaCl (comune sale da cucina) e UNA mole di acido solforico al 100% (sulle percentuali si dirà più avanti). Otteniamo così DUE moli di HCl, sufficienti per acidificare DUE moli di mefedrone. E acidificare di nuovo, se non si perde questo gas molto puzzolente e pericoloso per strada, per esempio, nel proprio naso, cosa che vi consiglio vivamente di non fare.
E qui passiamo alla parte più interessante (per chi ha finito di leggere e non è corso a elemosinare ricette già pronte sul forum): E COME FARE A CONTARE QUESTI STESSI MOTORI DI QUALSIASI SOSTANZA? Sono responsabile (per il bazar) - MOLTO SEMPLICEMENTE. Ancora più semplice di tutto quello che avete appena letto.
QUINDI: Prendiamo il tavolo del nostro meraviglioso
Cosa vediamo. Ogni elemento ha un numero atomico (non ci serve). E vediamo il parametro MASSA ATOMICA RELATIVA. È quello che ci serve. Il litio ha 6.939. QUESTO È IL PESO DI 1 MOLE DI QUESTA SOSTANZA. IN GRAMMI. ECCO!!!
Quindi, ancora una volta. PER SYLLABLES. Una mole di litio pesa 6,939 GRAMMI. Una mole di ferro - (guardate la piastra) - pesa 55.847 GRAMMI. ecc.
Ora con le molecole. Qui è ancora più facile. La maggior parte dei gas ha molecole di due atomi. Idrogeno - H2. Il peso di una mole di queste molecole è uguale al peso di un atomo moltiplicato per due (quindi due atomi). Ossigeno (che è O2) - 15,999*2=35,998. Per comodità, si può
E torniamo alla nostra prima formula: 2H2 +O2 = 2H2O. Due moli di idrogeno (2 volte 2 grammi) + Una mole di ossigeno (32 grammi) = Due moli di acqua (2 volte 18 grammi). Si adatta. Potete andare a prendere un tè. Infine, ricordate: il peso molare di qualsiasi molecola è uguale alla somma dei pesi di tutti i suoi atomi. TENENDO CONTO DEL LORO NUMERO NELLA MOLECOLA.