Sintesi di anfetamina da P2NP tramite SnCl2 e Zn

TucoSalamanca.

Don't buy from me
Resident
Language
🇹🇷
Joined
May 7, 2023
Messages
201
Reaction score
27
Points
28
Perché 200gr di carbonato di sodio non si sciolgono in 200ml di acqua
 

GDC

Don't buy from me
Resident
Language
🇬🇧
Joined
Apr 30, 2022
Messages
42
Reaction score
10
Points
8
Perché la solubilità del carbonato di sodio: 21,4g/100ml H2O e idrossido non definito @ 20°C
 

TucoSalamanca.

Don't buy from me
Resident
Language
🇹🇷
Joined
May 7, 2023
Messages
201
Reaction score
27
Points
28
Potete scrivere i calcoli del 1° e del 2° stadio? carbonato di sodio
 

TucoSalamanca.

Don't buy from me
Resident
Language
🇹🇷
Joined
May 7, 2023
Messages
201
Reaction score
27
Points
28
È rimasto poco p2np, potete scrivere l'elenco completo degli ingredienti necessari per 7,5 g di p2np, ho il carbonato di sodio ma non l'idrossido di sodio?
 

GDC

Don't buy from me
Resident
Language
🇬🇧
Joined
Apr 30, 2022
Messages
42
Reaction score
10
Points
8
Na2CO3
70g/L (0 °C)
164,0g/L (15 °C)
340,70g/L (27,8 °C)
pH=14+log(2×0,09989)=13,3006 all'interno di 1000ml di H2O
0,1 Mol Na3CO3 == ~10,6g * 50 = 530g / 245g =

2,16 L H2O con 530g Na2CO3 @ 20°C

NaOH
418 g/L (0 °C)
1000 g/L (25 °C)[
pH=14+log(0,1)=13 all'interno di 1000ml di H2O
0,1 Mol NaOH == ~4g NaOH * 50 = 200g


Bicarbonato di sodio
(bicarbonato di sodio)
0.1 N8.4
Carbonato di sodio
(soda da lavaggio)
0.1 N11.6
.
Idrossido di sodio
(soda caustica)
N14.0
Idrossido di sodio0.1 N13.0
Idrossido di sodio0.01 N12.0

Non sono sicuro di aver ragione xD è troppo tardi e devi controllare con qualcun altro :)

Vuoi la metà dei 15g di P2NP:

100g NaOH 100ml H2O o 265g NaCO3 e 1,08 L H2O

Ma attenzione !!!! Penso che ti serva il doppio di NaCO3
 
Last edited:

TucoSalamanca.

Don't buy from me
Resident
Language
🇹🇷
Joined
May 7, 2023
Messages
201
Reaction score
27
Points
28
Come faccio a capire se si tratta di anfetamine?
 

GDC

Don't buy from me
Resident
Language
🇬🇧
Joined
Apr 30, 2022
Messages
42
Reaction score
10
Points
8
Drugtest, riscaldare una parte di esso alla temperatura desiderata (si scioglierà e brucerà)
 
View previous replies…

GDC

Don't buy from me
Resident
Language
🇬🇧
Joined
Apr 30, 2022
Messages
42
Reaction score
10
Points
8
Anfetamina:
  • Formula C9H13N
  • Massa molare 135,210 g/mol
  • Densità 0,936 g/cm3 a 25 °C
  • Punto di fusione 11,3 °C (52,3 °F)
  • Punto di ebollizione 200-203 °C (397 °F) a 760 mmHg
Cosa si intende?
 

TucoSalamanca.

Don't buy from me
Resident
Language
🇹🇷
Joined
May 7, 2023
Messages
201
Reaction score
27
Points
28
Mi è rimasto del carbonato di sodio, dovrei venderlo, scrivete i calcoli corretti.
 

GDC

Don't buy from me
Resident
Language
🇬🇧
Joined
Apr 30, 2022
Messages
42
Reaction score
10
Points
8
Sì, il carbonato di sodio produce molte impurità.
NaOH è molto meglio.

7,5 g di P2NP in ~25 ml di acetone anidro
~25 ml di acetone e 21 g di cloruro di stagno(II) diidrato
75 ml di acqua fredda e 2 ml di acido cloridrico al 36%.
idrossido di sodio (100 g per 100 ml di acqua)
3 porzioni da 25 ml di acetato di etile
30 ml di acido acetico glaciale
5 g di polvere di zinco.
25 g di NaOH in 50 ml di acqua
25 ml di diclorometano
3x 10 ml di DCM.
solfato di magnesio anidro ~1/20 della soluzione finale
25 ml di acetone anidro
 

GDC

Don't buy from me
Resident
Language
🇬🇧
Joined
Apr 30, 2022
Messages
42
Reaction score
10
Points
8
Quindi, scusate per l'ultimo post confuso, ma lo correggo subito:

Per 25 g di NaOH in 50 ml di H2O è necessario:

Dobbiamo calcolare la molarità della soluzione di NaOH.
Molarità (M) = (massa del soluto in grammi) / (massa molare del soluto) / (volume della soluzione in litri)
Molarità = 25 g / (39,997 g/mol) / (50 ml / 1000 ml/L)
Molarità = 0,625 M

Calcolare le moli di idrossido di sodio: Moli di NaOH = Molarità x Volume (L) = 0,625 M x 0,050 L = 0,03125 moli di NaOH

Calcolare le moli di carbonato di sodio necessarie per sostituire l'NaOH: 1 mole di NaOH richiede 1,22 moli di Na2CO3.
Moli di Na2CO3 = 1,22 x Moli di NaOH = 1,22 x 0,03125 moli = 0,038125 moli di Na2CO3

Calcolare la massa di carbonato di sodio necessaria:
Massa di Na2CO3 = Moli di Na2CO3 x Massa molecolare di Na2CO3 = 0,038125 moli x 105,9888 g/mol = 4,039 g

Sono quindi necessari 4,039 g di carbonato di sodio per sostituire i 25 g di idrossido di sodio. È possibile sciogliere questa quantità di carbonato di sodio in 50 ml di acqua per ottenere una concentrazione simile a quella della soluzione originale di NaOH.

Per 100 g di NaOH in 100 ml di H2O è necessario:

Calcolare la molarità della soluzione di NaOH:
Molarità (M) = (massa del soluto in grammi) / (massa molare del soluto) / (volume della soluzione in litri)
Molarità = 100 g / (39,997 g/mol) / (100 ml / 1000 ml/L)
Molarità = 2,501 M

Calcolare le moli di idrossido di sodio:
Moli di NaOH = Molarità x Volume (L) = 2,501 M x 0,100 L = 0,250 moli di NaOH

Calcolare le moli di carbonato di sodio necessarie per sostituire l'NaOH:
1 mole di NaOH richiede 1,22 moli di Na2CO3.
Moli di Na2CO3 = 1,22 x Moli di NaOH = 1,22 x 0,250 moli = 0,305 moli di Na2CO3

Calcolare la massa di carbonato di sodio necessaria:
Massa di Na2CO3 = Moli di Na2CO3 x Massa molecolare di Na2CO3 = 0,305 moli x 105,9888 g/mol = 32,30 g

Per sostituire i 100 g di idrossido di sod io occorrono quindi 32,30 g di carbonato di sodio. È possibile sciogliere questa quantità di carbonato di sodio in 100 ml di acqua per ottenere una concentrazione simile a quella della soluzione originale di NaOH.

Spero che la mia risposta vi sia piaciuta e vi piaccia. :)
 

GDC

Don't buy from me
Resident
Language
🇬🇧
Joined
Apr 30, 2022
Messages
42
Reaction score
10
Points
8
L'idrossido di sodio (NaOH) è una base più forte del carbonato di sodio (Na2CO3).
Questo perché l'idrossido di sodio si dissocia completamente in acqua, liberando ioni idrossido (OH-), responsabili delle sue proprietà basiche:
NaOH → Na+ + OH-
D'altra parte, anche il carbonato di sodio si dissocia in acqua, ma forma un acido debole (acido carbonico, H2CO3) e una base più debole (ione idrogeno carbonato, HCO3-) rispetto al NaOH:
Na2CO3 + H2O → H2CO3 + 2Na+ + 2OH-
H2CO3 → H+ + HCO3-
La minore basicità del carbonato di sodio rispetto all'idrossido di sodio fa sì che le soluzioni di carbonato di sodio abbiano un pH più basso e proprietà basiche più blande rispetto alle soluzioni di idrossido di sodio alla stessa concentrazione. Pertanto, l'idrossido di sodio è considerato una base più forte del carbonato di sodio.
 

TucoSalamanca.

Don't buy from me
Resident
Language
🇹🇷
Joined
May 7, 2023
Messages
201
Reaction score
27
Points
28
Non conosco il calcolo molare, potete dirmi direttamente quanti grammi di carbonato di sodio si sciolgono in quanti ml di acqua? 2 calcolo degli alcali
 

GDC

Don't buy from me
Resident
Language
🇬🇧
Joined
Apr 30, 2022
Messages
42
Reaction score
10
Points
8
4,039 g di carbonato di sodio per sostituire i 25 g di idrossido di sodio. È possibile sciogliere questa quantità di carbonato di sodio in 50 ml di acqua per ottenere una concentrazione simile a quella della soluzione originale di NaOH.

32,30 g di carbonato di sodio per sostituire i 100 g di idrossido di sodio. È possibile sciogliere questa quantità di carbonato di sodio in 100 ml di acqua per ottenere una concentrazione simile a quella della soluzione originale di NaOH.

Quindi:
7,5 g di P2NP in ~25 ml di acetone anidro
~25 ml di acetone e 21 g di cloruro di stagno(II) diidrato
75 ml di acqua fredda e 2 ml di acido cloridrico al 36%.
Na2CO3 (32,30 g per 100 ml di acqua)
3 porzioni da 25 ml di acetato di etile
30 ml di acido acetico glaciale
5 g di polvere di zinco.
4,039 g di Na2CO3 in 50 ml di acqua
25 ml di diclorometano
3x 10 ml di DCM.
solfato di magnesio anidro ~1/20 della soluzione finale
25 ml di acetone anidro
 

hacke8

Don't buy from me
Resident
Language
🇺🇸
Joined
Feb 26, 2024
Messages
125
Reaction score
33
Points
28
Grazie per la risposta. Questo maledetto traduttore ci fa sempre sbagliare. Che tipo di reagente è il GAA? Acido acetico glaciale?
 

G.Patton

Expert
Joined
Jul 5, 2021
Messages
2,749
Solutions
3
Reaction score
2,933
Points
113
Deals
1
Salve, si dice che esiste una procedura di estrazione. EA viene utilizzato come estrattore (solvente) per l'estrazione dell'ossima.
 
Top