(bet kurio mėgstamo kalbėtojo balsas), taigi, mieli klausytojai, šiandien aš, kaip manekenas manekenui, papasakosiu apie molinę skaičiuotę. Kodėl ji naudinga, reikalinga ir labai patogi atliekant skaičiavimus. Šiandien išmoksime, kaip patiems apskaičiuoti medžiagų kiekį reakcijoms, užuot šūdą (, perbrauktą), užkimšę visus tuos pačius klausimus visose forumo temose. Atsižvelgdamas į tai, kad pats neseniai susipažinau su tokiu mokslu, kaip chemija, pasistengsiu jums paaiškinti kuo prieinamesne kalba...
PAGRINDINĖS SĄVOKOS. Jų nėra daug. Tiksliau, viena (sąvoka). Tai MOLĖ.
Mole (vyriškos giminės), t. y. kaip kipšas (atsiprašau merginų) - vienas molis, du moliai ir t. t. Tai ne vabzdys. Tai matavimo vienetas, kuris atvers jums kelią į didelį ir protingą žvilgsnį, kurį galėsite padaryti aiškindami manekenams. Na, tuo pačiu viską skaičiuoti, bet tai smulkmenos... Molis - tai toks pat medžiagos molekulių skaičius. IR - NIEKAS. Kas domisi, gali įlįsti į Vikipediją ir net pasižiūrėti, kiek tai yra vienetų (molekulių) - (spoileris - šūdo ir dar šiek tiek). Bet stebuklas tas, kad būtent šis skaičius NESVARBUS skaičiavimams ir jo nereikia įsiminti. SVARBU tai, kad 1 bet kurios medžiagos molyje yra toks pat skaičius molekulių kaip ir 1 molyje bet kurios kitos medžiagos. Tai yra, dar kartą - 1 mole vandens yra tiek pat molekulių, kiek 1 mole deguonies, 1 mole mefedrono, 1 mole geležies, urano, plutonio ir kalio cianido. Vadinasi, jei paimsime 1 mol bet kurios medžiagos ir pradėsime skaičiuoti jos molekules, tai suskaičiuosime tiek pat, plius minus porą vienetų, na, jei nenusipirkote Armėnijos turguje... Bet tai ne chemijos klausimas.
sveikinimai. Jūs jau perskaitėte sudėtingiausią dalį. Visa kita tiesiogiai išplaukia iš šio molo apibrėžimo. Dabar išmoksime tai pritaikyti praktiškai.
Paimkime paprastą reakciją. 2H2 + O2 = 2H2O Vanduo gaunamas iš vandenilio ir deguonies. Jei jums ši reakcija atrodo lengvesnė, galite parašyti man, ją išanalizuosime. Šioje reakcijoje matome, kad dvi vandenilio molekulės H2 susijungia su viena deguonies molekule O2 ir gaunamos dvi vandens molekulės H2O. O jei prisiminsite, kas parašyta dviem pastraipomis aukščiau, suprasite, kad DVIEJOS vandenilio molekulės H2 jungiasi su VIENA deguonies molekule O2 ir gaunamos DVIEJOS vandens molekulės H2O. Ir šiai reakcijai reikia TIKRAI tiek molių abiejų molekulių, ir nė lašo daugiau. Vadinasi, jei paimsite TREJUS molius vandenilio H2, vienas bus nereikalingas ir nesureaguos. Ir reakcija atrodys taip: 3H2+O2 = 2H2O+H2 (tai jūsų papildomas molis).
Paimkime sudėtingesnę reakciją, kuri naudojama, pavyzdžiui, dujų rezervuaruose dujiniam HCl gauti (ir jį parūgštinti mefa). 2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl. Tai reiškia, kad paimame DVIS molius NaCl (paprastos valgomosios druskos) ir VIENĄ molį 100 % sieros rūgšties (apie procentus šiek tiek vėliau). Ir gauname DVIS molius HCl, kurio užtenka parūgštinti DVIEM molams iš mefedrono. Ir dar kartą parūgštinti, jei neprarasite šių labai smirdančių ir pavojingų dujų pakeliui, pavyzdžiui, į savo nosį, ko primygtinai patariu nedaryti.
Ir čia pereiname prie įdomiausio (tiems, kurie baigė skaityti, o ne bėgo maldauti gatavų receptų į forumą) - O KAIP SUSKAIČIUOTI TOKIUS PATIŠKUS MOTELIUS KAŽKOKIŲ SUBSTANCIJŲ? Aš esu atsakingas (už turgų) - labai paprastai. Netgi paprasčiau nei viskas, ką ką tik perskaitėte.
TAIP PAT SKAITYKITE: Paimame mūsų nuostabausPuškino Mendelejevo stalą. Ir atidžiai pažvelkime į langelį, kuriame yra elementas (bet kuris). Pavyzdžiui, trečiasis elementas yra litis (jis taip pat patogiai patalpintas dešinėje atskirame lange).
Ką matome. Kiekvienas elementas turi atominį numerį (mums jo nereikia). Ir matome parametrą RELATYVIOJI ATOMINĖ MASĖ. Štai ko mums reikia. Ličio atominė masė yra 6,939. TAI YRA 1 MOLIO ŠIOS MEDŽIAGOS MASĖ. GRAMU. TAIP PAT SKAITYKITE!!!
Taigi. dar kartą. PAGAL LENTELES. Vienas ličio molis sveria 6,939 GRAMŲ. Vienas geležies molis (pažvelkite į plokštelę) - 55,847 GRAMO. Ir t. t.
Dabar su molekulėmis. Čia dar paprasčiau. Daugumos dujų molekulės sudarytos iš dviejų atomų. Vandenilis - H2. Tokių molekulių 1 molio svoris yra lygus vieno atomo svoriui, padaugintam iš dviejų (tada du atomai). Deguonies (kuris yra O2) - 15,999*2=35,998. Patogumo dėlei galimatartis dėl apvalinimo iki sveikojo skaičiaus, pusės sveikojo skaičiaus arba pirmojo skaičiaus po kablelio - pavyzdžiui, 36. Mes visi širdyje esame šiek tiek prekybininkai). Vienas deguonies (kurio molekulėje yra 2 atomai) molis yra 36 gramai. Ir taškas.
Grįžtame prie pirmosios formulės: 2H2 +O2 = 2H2O. Du moliai vandenilio (2 kartus po 2 gramus) + vienas molis deguonies (32 gramai) = du moliai vandens (2 kartus po 18 gramų). Tai tinka. Galite eiti ir išgerti arbatos. Galiausiai prisiminkite, kad bet kurios molekulės molinis svoris yra lygus visų jos atomų svorių sumai. ATSIŽVELGIANT Į JŲ SKAIČIŲ MOLEKULĖJE.
PAGRINDINĖS SĄVOKOS. Jų nėra daug. Tiksliau, viena (sąvoka). Tai MOLĖ.
Mole (vyriškos giminės), t. y. kaip kipšas (atsiprašau merginų) - vienas molis, du moliai ir t. t. Tai ne vabzdys. Tai matavimo vienetas, kuris atvers jums kelią į didelį ir protingą žvilgsnį, kurį galėsite padaryti aiškindami manekenams. Na, tuo pačiu viską skaičiuoti, bet tai smulkmenos... Molis - tai toks pat medžiagos molekulių skaičius. IR - NIEKAS. Kas domisi, gali įlįsti į Vikipediją ir net pasižiūrėti, kiek tai yra vienetų (molekulių) - (spoileris - šūdo ir dar šiek tiek). Bet stebuklas tas, kad būtent šis skaičius NESVARBUS skaičiavimams ir jo nereikia įsiminti. SVARBU tai, kad 1 bet kurios medžiagos molyje yra toks pat skaičius molekulių kaip ir 1 molyje bet kurios kitos medžiagos. Tai yra, dar kartą - 1 mole vandens yra tiek pat molekulių, kiek 1 mole deguonies, 1 mole mefedrono, 1 mole geležies, urano, plutonio ir kalio cianido. Vadinasi, jei paimsime 1 mol bet kurios medžiagos ir pradėsime skaičiuoti jos molekules, tai suskaičiuosime tiek pat, plius minus porą vienetų, na, jei nenusipirkote Armėnijos turguje... Bet tai ne chemijos klausimas.
sveikinimai. Jūs jau perskaitėte sudėtingiausią dalį. Visa kita tiesiogiai išplaukia iš šio molo apibrėžimo. Dabar išmoksime tai pritaikyti praktiškai.
Paimkime paprastą reakciją. 2H2 + O2 = 2H2O Vanduo gaunamas iš vandenilio ir deguonies. Jei jums ši reakcija atrodo lengvesnė, galite parašyti man, ją išanalizuosime. Šioje reakcijoje matome, kad dvi vandenilio molekulės H2 susijungia su viena deguonies molekule O2 ir gaunamos dvi vandens molekulės H2O. O jei prisiminsite, kas parašyta dviem pastraipomis aukščiau, suprasite, kad DVIEJOS vandenilio molekulės H2 jungiasi su VIENA deguonies molekule O2 ir gaunamos DVIEJOS vandens molekulės H2O. Ir šiai reakcijai reikia TIKRAI tiek molių abiejų molekulių, ir nė lašo daugiau. Vadinasi, jei paimsite TREJUS molius vandenilio H2, vienas bus nereikalingas ir nesureaguos. Ir reakcija atrodys taip: 3H2+O2 = 2H2O+H2 (tai jūsų papildomas molis).
Paimkime sudėtingesnę reakciją, kuri naudojama, pavyzdžiui, dujų rezervuaruose dujiniam HCl gauti (ir jį parūgštinti mefa). 2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl. Tai reiškia, kad paimame DVIS molius NaCl (paprastos valgomosios druskos) ir VIENĄ molį 100 % sieros rūgšties (apie procentus šiek tiek vėliau). Ir gauname DVIS molius HCl, kurio užtenka parūgštinti DVIEM molams iš mefedrono. Ir dar kartą parūgštinti, jei neprarasite šių labai smirdančių ir pavojingų dujų pakeliui, pavyzdžiui, į savo nosį, ko primygtinai patariu nedaryti.
Ir čia pereiname prie įdomiausio (tiems, kurie baigė skaityti, o ne bėgo maldauti gatavų receptų į forumą) - O KAIP SUSKAIČIUOTI TOKIUS PATIŠKUS MOTELIUS KAŽKOKIŲ SUBSTANCIJŲ? Aš esu atsakingas (už turgų) - labai paprastai. Netgi paprasčiau nei viskas, ką ką tik perskaitėte.
TAIP PAT SKAITYKITE: Paimame mūsų nuostabaus
Ką matome. Kiekvienas elementas turi atominį numerį (mums jo nereikia). Ir matome parametrą RELATYVIOJI ATOMINĖ MASĖ. Štai ko mums reikia. Ličio atominė masė yra 6,939. TAI YRA 1 MOLIO ŠIOS MEDŽIAGOS MASĖ. GRAMU. TAIP PAT SKAITYKITE!!!
Taigi. dar kartą. PAGAL LENTELES. Vienas ličio molis sveria 6,939 GRAMŲ. Vienas geležies molis (pažvelkite į plokštelę) - 55,847 GRAMO. Ir t. t.
Dabar su molekulėmis. Čia dar paprasčiau. Daugumos dujų molekulės sudarytos iš dviejų atomų. Vandenilis - H2. Tokių molekulių 1 molio svoris yra lygus vieno atomo svoriui, padaugintam iš dviejų (tada du atomai). Deguonies (kuris yra O2) - 15,999*2=35,998. Patogumo dėlei galima
Grįžtame prie pirmosios formulės: 2H2 +O2 = 2H2O. Du moliai vandenilio (2 kartus po 2 gramus) + vienas molis deguonies (32 gramai) = du moliai vandens (2 kartus po 18 gramų). Tai tinka. Galite eiti ir išgerti arbatos. Galiausiai prisiminkite, kad bet kurios molekulės molinis svoris yra lygus visų jos atomų svorių sumai. ATSIŽVELGIANT Į JŲ SKAIČIŲ MOLEKULĖJE.