- Joined
- Jan 6, 2023
- Messages
- 280
- Reaction score
- 112
- Points
- 43
Ik ben heel nieuwsgierig naar deze zwarte verbinding die verschijnt wanneer hydrochloride wordt verhit.
Gezien het gedrag (zwart worden bij verhitting) dacht ik altijd dat het koolstof was, maar ik begrijp niet hoe het in zo'n grote hoeveelheid in de oplossing terechtkomt.
Laten we deze gok empirisch controleren.
Als ik base extraheer, zie ik vaak hetzelfde: zwarte base daalt onder de waterlaag.
Ik wil bijvoorbeeld base extraheren uit 300 gr hydrochloride. In het begin gebruik ik ongeveer 500-600 ml water. Ik voeg ongeveer 85 gr NaOH toe, en zie wat ik al eerder zei: de base verschijnt op de bodem.
Nu moet ik ongeveer 10-15 gr NaCl per 100 ml water toevoegen om het naar boven te verplaatsen.
Laten we even rekenen.
600 ml water - 600 gr, 600 cm3, dichtheid - 1,0 gr/cm3
15 gr zout x 6 = 90 gr, 41 cm3, dichtheid - 2,17 gr/cm3
De uiteindelijke dichtheid van deze water NaCl oplossing is 1,07 (ik tel zelfs de NaOH restjes niet mee!!!, dat zal de dichtheid nog meer verhogen).
Dit betekent dat de dichtheid van FB-laag ongeveer 1,05 gr/cm3 zal zijn.
Zoals mensen denken, is de dichtheid van de basis zelf ongeveer 0,9.
Laten we deze gegevens benaderen voor koolstof.
Koolstof heeft een molair volume van 5,3 cm3/mole, wat wijst op een dichtheid van 2,26 gr/cm3.
Dus, als de verhouding basis - koolstof 90:10 is, dan zal de dichtheid 0,9 * 90% + 2,26 * 10% = 1,04 gr/cm3 zijn - dicht bij de getallen die ik eerder noemde.
Een dergelijke berekening kan dit fenomeen verklaren, maar voor mij is het te vreemd om zo'n grote hoeveelheid koolstof te krijgen bij verhitting van het product. Ik vind het ook vreemd dat koolstof zich mengt met base.
Of is er misschien een andere verklaring?
Gezien het gedrag (zwart worden bij verhitting) dacht ik altijd dat het koolstof was, maar ik begrijp niet hoe het in zo'n grote hoeveelheid in de oplossing terechtkomt.
Laten we deze gok empirisch controleren.
Als ik base extraheer, zie ik vaak hetzelfde: zwarte base daalt onder de waterlaag.
Ik wil bijvoorbeeld base extraheren uit 300 gr hydrochloride. In het begin gebruik ik ongeveer 500-600 ml water. Ik voeg ongeveer 85 gr NaOH toe, en zie wat ik al eerder zei: de base verschijnt op de bodem.
Nu moet ik ongeveer 10-15 gr NaCl per 100 ml water toevoegen om het naar boven te verplaatsen.
Laten we even rekenen.
600 ml water - 600 gr, 600 cm3, dichtheid - 1,0 gr/cm3
15 gr zout x 6 = 90 gr, 41 cm3, dichtheid - 2,17 gr/cm3
De uiteindelijke dichtheid van deze water NaCl oplossing is 1,07 (ik tel zelfs de NaOH restjes niet mee!!!, dat zal de dichtheid nog meer verhogen).
Dit betekent dat de dichtheid van FB-laag ongeveer 1,05 gr/cm3 zal zijn.
Zoals mensen denken, is de dichtheid van de basis zelf ongeveer 0,9.
Laten we deze gegevens benaderen voor koolstof.
Koolstof heeft een molair volume van 5,3 cm3/mole, wat wijst op een dichtheid van 2,26 gr/cm3.
Dus, als de verhouding basis - koolstof 90:10 is, dan zal de dichtheid 0,9 * 90% + 2,26 * 10% = 1,04 gr/cm3 zijn - dicht bij de getallen die ik eerder noemde.
Een dergelijke berekening kan dit fenomeen verklaren, maar voor mij is het te vreemd om zo'n grote hoeveelheid koolstof te krijgen bij verhitting van het product. Ik vind het ook vreemd dat koolstof zich mengt met base.
Of is er misschien een andere verklaring?