Moleculaire berekeningen voor dummies

[mejdubulok]

(de stem van elke favoriete spreker), dus, beste luisteraars, vandaag zal ik het, als een etalagepop voor een etalagepop, hebben over molaire calculus. Waarom het nuttig, noodzakelijk en erg handig is bij berekeningen. Vandaag zullen we leren hoe we de hoeveelheid stoffen voor reacties zelf kunnen berekenen, in plaats van schijt te hebben (, doorgestreept) aan al diezelfde vragen over alle onderwerpen op de forums. Aangezien ik zelf sinds kort bekend ben met een wetenschap als scheikunde, zal ik proberen het jullie uit te leggen in de meest toegankelijke taal...

BASISBEGRIPPEN. Het zijn er niet veel. Om precies te zijn, één (concept). Het is een MOL.

Mol (mannelijk), d.w.z. als een lul (mijn excuses aan de meisjes) - één mol, twee mollen, enz. Het is geen insect. Dit is een meeteenheid die de weg voor je opent naar een groot en slim uiterlijk dat je kunt doen door het uit te leggen aan dummies. Nou ja, tegelijkertijd om alles te tellen, maar dat zijn kleinigheden... Een mol is hetzelfde AANTAL moleculen van een stof. EN - IEDEREEN. Wie geïnteresseerd is, kan in Wikipedia kijken hoeveel het er zijn in stukjes (moleculen) - (spoiler - neuken en nog een beetje meer). Maar het magische is dat juist dit getal NIET BELANGRIJK is voor berekeningen en dat je het niet hoeft te onthouden. HET IS BELANGRIJK dat 1 mol van welke stof dan ook hetzelfde aantal moleculen bevat als 1 mol van ANDERE stoffen. Dat wil zeggen, nogmaals - 1 mol water bevat evenveel molkulen als 1 mol zuurstof, 1 mol mephedrone, 1 mol ijzer, uranium, plutonium en kaliumcyanide. Dat wil zeggen, als we 1 mol van een willekeurige stof nemen en de moleculen gaan tellen, dan tellen we dezelfde hoeveelheid, plus of min een paar stukjes, nou ja, als je het niet op de Armeense markt hebt gekocht... maar dit is geen kwestie van scheikunde.

gefeliciteerd. Je hebt het moeilijkste deel al gelezen. Al het andere volgt direct uit deze definitie van een mol. Nu zullen we leren om dit in de praktijk te brengen.

Laten we een eenvoudige reactie nemen. 2H2 + O2 = 2H2O Water wordt verkregen uit waterstof en zuurstof. Als je de reactie eenvoudiger vindt, kun je me schrijven, dan analyseren we hem. In deze reactie zien we dat twee waterstofmoleculen H2 combineren met één zuurstofmolecuul O2 en twee watermoleculen H2O worden verkregen. En als je onthoudt wat er twee alinea's hierboven staat, dan begrijp je dat TWEE mol waterstofmoleculen H2 worden gecombineerd met ÉÉN mol zuurstofmolecuul O2 en TWEE mol water H2O wordt verkregen. En voor deze reactie zijn EXACT zoveel mol van beide nodig, en geen druppel meer. Dat wil zeggen, als je DRIE mol waterstof H2 neemt, dan zal er één overbodig zijn en niet reageren. En de reactie ziet er dan zo uit: 3H2+O2 = 2H2O+H2 (dit is je extra mol).

Laten we een ingewikkelder reactie nemen, die bijvoorbeeld wordt gebruikt in gastanks om gasvormig HCl te verkrijgen (en aan te zuren met mefa). 2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl. Dat wil zeggen, we nemen TWEE mol NaCl (gewoon keukenzout) en EEN mol 100% zwavelzuur (over de percentages straks). En we krijgen TWEE mol HCl, wat genoeg is om TWEE mol mephedrone aan te zuren. En weer aan te zuren, als je dit zeer stinkende en gevaarlijke gas niet onderweg verliest, bijvoorbeeld in je eigen neus, wat ik je ten zeerste afraad.


En hier komen we bij het meest interessante (voor degenen die klaar zijn met lezen, en niet zijn gaan bedelen om kant-en-klare recepten op het forum) - EN HOE KOMT DEZELFDE STOFFEN VAN ELK SUBSTANTIE???? Ik ben verantwoordelijk (voor de bazaar) - EENVOUDIG. Nog eenvoudiger dan alles wat je net gelezen hebt.

DUS: We nemen de tafel van onze prachtige Poesjkin Mendelejev. En kijken zorgvuldig naar de cel waar het element (om het even welk) zich bevindt. Het derde element is bijvoorbeeld Lithium (het staat ook handig rechts in een apart venster).
Wat we zien. Elk element heeft een atoomnummer (dat hebben we niet nodig). En we zien de parameter RELATIEVE ATOMISCHE MASSA. Die hebben we nodig. Lithium heeft 6.939. DIT IS HET GEWICHT VAN 1 MOL VAN DEZE STOF. IN GRAMS. DAT IS HET!!!

Dus. Nog een keer. DOOR SYLLABELLEN. Eén mol lithium weegt 6.939 GRAMS. Eén mol ijzer - (kijk naar de plaat) - 55.847 GRAMS. Enz.

Nu met moleculen. Hier is het nog eenvoudiger. De meeste gassen hebben moleculen van twee atomen. Waterstof - H2. Het gewicht van 1 mol van zulke moleculen is GELIJK aan het gewicht van een atoom vermenigvuldigd met twee (dus twee atomen). Zuurstof (dat is O2) - 15.999*2=35.998. Voor het gemak kun je afronden op een geheel getal, of een half geheel getal, of de eerste decimaal - 36 bijvoorbeeld. We zijn allemaal een beetje koopman in ons hart). Een mol zuurstof (met 2 atomen per molecuul) is 36 gram. En punt.

En we keren terug naar onze allereerste formule: 2H2 +O2 = 2H2O. Twee mol waterstof (2 keer 2 gram) + één mol zuurstof (32 gram) = twee mol water (2 keer 18 gram). Het past. Je kunt thee gaan drinken. Tot slot, onthoud - HET MOLAIRE GEWICHT VAN EEN MOLK IS GELIJK AAN DE SOMMA VAN DE GEWICHTEN VAN ALLE ITS ATOMEN. REKENING HOUDEND MET HUN AANTAL IN HET MOLECUUL.