Wat is pH?
pH is een maat voor de waterstofionenconcentratie, een maat voor de zuurgraad of alkaliteit van een oplossing. De pH-schaal loopt meestal van 0 tot 14. Waterige oplossingen bij 25°C met een pH lager dan 7 zijn zuur, terwijl oplossingen met een pH hoger dan 7 basisch of alkalisch zijn. Een pH van 7,0 bij 25°C wordt gedefinieerd als "neutraal" omdat de concentratie H3O+ gelijk is aan de concentratie OH- in zuiver water. Zeer sterke zuren kunnen een negatieve pH hebben, terwijl zeer sterke basen een pH groter dan 14 kunnen hebben.
pH is een maat voor de waterstofionenconcentratie, een maat voor de zuurgraad of alkaliteit van een oplossing. De pH-schaal loopt meestal van 0 tot 14. Waterige oplossingen bij 25°C met een pH lager dan 7 zijn zuur, terwijl oplossingen met een pH hoger dan 7 basisch of alkalisch zijn. Een pH van 7,0 bij 25°C wordt gedefinieerd als "neutraal" omdat de concentratie H3O+ gelijk is aan de concentratie OH- in zuiver water. Zeer sterke zuren kunnen een negatieve pH hebben, terwijl zeer sterke basen een pH groter dan 14 kunnen hebben.
pH-vergelijking
De vergelijking voor het berekenen van pH werd in 1909 voorgesteld door de Deense biochemicus Søren Peter Lauritz Sørensen:pH = -log[H+]
waarbij log de basis-10 logaritme is en [H+] staat voor de waterstofionconcentratie in eenheden van mol per liter oplossing. De term "pH" komt van het Duitse woord "potenz", wat "kracht" betekent, gecombineerd met H, het elementsymbool voor waterstof, dus pH is een afkorting voor "kracht van waterstof".
Niet alle vloeistoffen hebben een pH-waarde
pH heeft alleen betekenis in een waterige oplossing (in water). Veel chemicaliën, waaronder vloeistoffen, hebben geen pH-waarde. Als er geen water is, is er geen pH. Er is bijvoorbeeld geen pH-waarde voor plantaardige olie, benzine of pure alcohol.Hoe pH wordt gemeten
Ruwe pH-metingen kunnen worden uitgevoerd met lakmoespapier of een ander type pH-papier waarvan bekend is dat het rond een bepaalde pH-waarde van kleur verandert. De meeste indicatoren en pH-papier zijn alleen nuttig om te vertellen of een stof zuur of basisch is, of om de pH binnen een smal bereik te bepalen. Een universele indicator is een mengsel van indicatoroplossingen bedoeld om een kleurverandering te geven over een pH-bereik van 2 tot 10.Nauwkeurigere metingen worden gedaan met behulp van primaire standaarden om een glaselektrode en pH-meter te kalibreren. De elektrode werkt door het meten van het potentiaalverschil tussen een waterstofelektrode en een standaardelektrode. Een voorbeeld van een standaardelektrode is zilverchloride.
Leer het verschil kennen tussen pH-papier en lakmoespapier. Om een nauwkeurige meting van een oplossing te krijgen, kun je pH-papier gebruiken. Dit is niet te verwarren met het gewone lakmoespapier. Beide kunnen worden gebruikt om te testen op zuren en basen, maar ze verschillen op belangrijke manieren. pH-papier vertelt je de werkelijke pH-waarde van het water, maar lakmoesstrips geven meestal alleen aan of het water basisch of zuur is.
pH-strips bevatten een reeks indicatorstaafjes die allemaal van kleur veranderen na blootstelling aan een oplossing. De sterkte van de zuren en basen op elk staafje verschilt. Nadat ze zijn veranderd, kan het kleurenpatroon van de staafjes worden vergeleken met de voorbeelden die bij de set worden geleverd.
Lakmoespapier is een strook papier die een zuur of een base (basisch) bevat. De meest voorkomende zijn rood (dat een zuur bevat dat met basen reageert) en blauw (dat een base bevat die met zuren reageert). De rode strookjes worden blauw als de stof basisch is en de blauwe strookjes worden rood als ze in contact komen met een zuur. Lakmoespapiertjes kunnen worden gebruikt voor een snelle en eenvoudige test, maar de goedkoopste geven niet altijd nauwkeurige waarden voor de sterkte van de oplossing.
Leer het verschil kennen tussen pH-papier en lakmoespapier. Om een nauwkeurige meting van een oplossing te krijgen, kun je pH-papier gebruiken. Dit is niet te verwarren met het gewone lakmoespapier. Beide kunnen worden gebruikt om te testen op zuren en basen, maar ze verschillen op belangrijke manieren. pH-papier vertelt je de werkelijke pH-waarde van het water, maar lakmoesstrips geven meestal alleen aan of het water basisch of zuur is.
pH-strips bevatten een reeks indicatorstaafjes die allemaal van kleur veranderen na blootstelling aan een oplossing. De sterkte van de zuren en basen op elk staafje verschilt. Nadat ze zijn veranderd, kan het kleurenpatroon van de staafjes worden vergeleken met de voorbeelden die bij de set worden geleverd.
Lakmoespapier is een strook papier die een zuur of een base (basisch) bevat. De meest voorkomende zijn rood (dat een zuur bevat dat met basen reageert) en blauw (dat een base bevat die met zuren reageert). De rode strookjes worden blauw als de stof basisch is en de blauwe strookjes worden rood als ze in contact komen met een zuur. Lakmoespapiertjes kunnen worden gebruikt voor een snelle en eenvoudige test, maar de goedkoopste geven niet altijd nauwkeurige waarden voor de sterkte van de oplossing.
Spet-voor-stap handleiding
pH-indicatorstrookjes
pH-indicatorstrookjes zijn een kwalitatieve methode om de pH van een oplossing te bepalen. Een strookje papier met een pH-indicator wordt in een oplossing van onbekende pH gedompeld. Het deel van het strookje dat in de oplossing is gedompeld, verandert van kleur afhankelijk van de zuurgraad van de oplossing.
pH-indicatorstrookjes zijn vaak samengesteld uit een mix van indicatoren zodat ze als universele indicatoren kunnen worden gebruikt. Ze worden rood in zeer zure oplossingen (pH < 3), groen in neutrale oplossingen (pH = 7) en violet in zeer basische oplossingen (pH > 11).
pH-indicatorstrookjes zijn vaak samengesteld uit een mix van indicatoren zodat ze als universele indicatoren kunnen worden gebruikt. Ze worden rood in zeer zure oplossingen (pH < 3), groen in neutrale oplossingen (pH = 7) en violet in zeer basische oplossingen (pH > 11).
pH-strips bepalen de pH van een oplossing door een specifieke kleur weer te geven. Ze bevatten pH-indicatoren die van kleur veranderen afhankelijk van de pH.
pH-indicatorstrips zijn één manier om de pH van een oplossing tussen pH 1 en 14 te meten. Ze bevatten een universele indicator die van kleur verandert afhankelijk van de pH van de oplossing waarin ze gedompeld zijn. Bij lagere zure pH-waarden tussen 1 en 4 varieert de kleur van de strip van rood tot oranje. Rond de neutrale pH-waarde tussen 5 en 9 varieert de kleur van geel tot groen. Bij hogere basische pH-waarden tussen 10 en 14 varieert de kleur van het strookje van donker groenblauw tot paars.
Laten we eens kijken naar een voorbeeld van het gebruik van een pH-indicatorstrookje. Je hebt een oplossing en je wilt de pH ervan bepalen. Om de pH te bepalen
pH-indicatorstrips zijn één manier om de pH van een oplossing tussen pH 1 en 14 te meten. Ze bevatten een universele indicator die van kleur verandert afhankelijk van de pH van de oplossing waarin ze gedompeld zijn. Bij lagere zure pH-waarden tussen 1 en 4 varieert de kleur van de strip van rood tot oranje. Rond de neutrale pH-waarde tussen 5 en 9 varieert de kleur van geel tot groen. Bij hogere basische pH-waarden tussen 10 en 14 varieert de kleur van het strookje van donker groenblauw tot paars.
Laten we eens kijken naar een voorbeeld van het gebruik van een pH-indicatorstrookje. Je hebt een oplossing en je wilt de pH ervan bepalen. Om de pH te bepalen
- Dompel de pH-indicatorstrip in de oplossing.
- Wachten tot de kleur van het strookje niet meer verandert.
- De strip uit de oplossing halen en de kleur van de strip vergelijken met een sleutel die pH-waarden en hun respectievelijke kleuren bevat.
Om de pH van een oplossing te meten, worden pH-indicatorstrookjes eerst in de oplossing gedompeld totdat de kleur van het strookje niet meer verandert. Vervolgens wordt de kleur van het strookje vergeleken met een kleurencirkel van standaard pH-waarden, variërend van pH 1 tot pH 14. Als de kleur van de strip bijvoorbeeld oranje is, is de pH van de oplossing ongeveer 4.
Als je de pH wilt meten in een grote erlenmeyer of als je een beperkt volume van een oplossing hebt, kun je een druppel nemen met behulp van een glazen staafje. Dompel het uiteinde van het staafje in de oplossing en plaats de druppel vanaf het uiteinde van het staafje op een pH-indicatorpapiertje.
Een pH-meter gebruiken
Kalibreer de sonde en de meter volgens de specificaties van de fabrikant. Mogelijk moet je de meter kalibreren door hem te testen in een stof met een bekende pH-waarde. Je kunt de meter dan dienovereenkomstig aanpassen. Als je water gaat testen buiten een laboratorium, wil je deze kalibratie misschien uitvoeren enkele uren voordat je de meter meeneemt naar het veld.
1. 1. Spoel de sonde met dubbel gedeïoniseerd water voordat je hem gebruikt. Droog hem af met een schone tissue.
1. 1. Spoel de sonde met dubbel gedeïoniseerd water voordat je hem gebruikt. Droog hem af met een schone tissue.
2. Verzamel een monster van het water of de testoplossing in een schone container. Het monster moet diep genoeg zijn om de punt van de elektrode te bedekken. Laat het monster even zitten zodat de temperatuur kan stabiliseren en meet dan de temperatuur van het monster met een thermometer.
3. Stel de meter in op de temperatuur van het monster. Stel de meter in op de temperatuur van het monster. De gevoeligheid van de sonde wordt beïnvloed door de temperatuur van het water, dus de aflezing van de meter kan niet nauwkeurig zijn als u de temperatuurgegevens niet invoert. De pH van het water wordt ook beïnvloed door de temperatuur van het water - zuiver water heeft een lagere pH bij hogere temperaturen en een hogere pH bij lagere temperaturen.
3. Stel de meter in op de temperatuur van het monster. Stel de meter in op de temperatuur van het monster. De gevoeligheid van de sonde wordt beïnvloed door de temperatuur van het water, dus de aflezing van de meter kan niet nauwkeurig zijn als u de temperatuurgegevens niet invoert. De pH van het water wordt ook beïnvloed door de temperatuur van het water - zuiver water heeft een lagere pH bij hogere temperaturen en een hogere pH bij lagere temperaturen.
4. 4. Steek de sonde in het monster. Wacht tot de meter in evenwicht is. De meter heeft het evenwicht bereikt wanneer de meting stabiel wordt.
5. Lees de pH-meting van het monster af. Je pH-meter zou een waarde op de schaal van 0-14 moeten aangeven. Als het water zuiver is, zou de waarde ongeveer 7 moeten zijn. Noteer je bevindingen.
- Een pH-waarde lager dan 7 geeft aan dat het water zuur is, terwijl een waarde hoger dan 7 aangeeft dat het water basisch is.
Last edited by a moderator:
