Synthese van amfetamine uit P2NP via SnCl2 en Zn

[TucoSalamanca.]

Waarom 200 g natriumcarbonaat niet oplost in 200 ml water

 

[GDC]

Omdat oplosbaarheid van natriumcarbonaat: 21,4g/100ml H2O en Hydroxide niet gedefinieerd @ 20°C

 

[TucoSalamanca.]

Kunt u de berekeningen van de 1e en 2e stap schrijven? natriumcarbonaat

 

[TucoSalamanca.]

Er is nog maar weinig p2np over, kunt u de volledige ingrediëntenlijst voor 7,5 g p2np opschrijven, ik heb natriumcarbonaat maar geen natriumhydroxide?

 

[GDC]

Na2CO3
70 g/L (0 °C)
164,0g/L (15 °C)
340,70g/L (27,8 °C)
pH=14+log(2×0,09989)=13,3006 binnen 1000ml H2O
0,1 Mol Na3CO3 == ~10,6g * 50 = 530g / 245g =

2,16 L H2O met 530g Na2CO3 @ 20°C

NaOH
418 g/L (0 °C)
1000 g/L (25 °C)[
pH=14+log(0.1)=13 binnen 1000ml H2O
0,1 Mol NaOH == ~4g NaOH * 50 = 200g

Natriumbicarbonaat (zuiveringszout)	0.1 N	8.4
Natriumcarbonaat (wassoda)	0.1 N	11.6

.

Natriumhydroxide (natronloog)	N	14.0
Natriumhydroxide	0.1 N	13.0
Natriumhydroxide	0.01 N	12.0

Ik weet niet zeker of ik gelijk heb xD Het is te laat en je moet het met iemand anders controleren

Je wilt de helft van de 15g P2NP:

100g NaOH 100ml H2O of 265g NaCO3 en 1,08 L H2O.

Maar let op !!!! Ik denk dat je het dubbele van NaCO3 nodig hebt.

 

[GDC]

Bullshit
Ik corrigeer het later: https://bbgate.com/threads/synthesis-of-amphetamine-from-p2np-via-sncl2-and-zn.9878/post-53908

 

[TucoSalamanca.]

Hoe weet ik of het amfetaminen zijn?

 

[GDC]

Drugtest, verwarm een deel ervan tot de gewenste temperatuur (het zal smelten en verbranden)

 

[TucoSalamanca.]

hoe kan ik het gebruiken

 

[GDC]

Amfetamine:

• Formule C9H13N
• Molaire massa 135,210 g/mol
• Dichtheid 0,936 g/cm3 bij 25 °C
• Smeltpunt 11,3 °C (52,3 °F)
• Kookpunt 200-203 °C (397 °F) bij 760 mmHg

Wat bedoel je?

 

[TucoSalamanca.]

Kun je alle berekeningen schrijven 7.5g p2np

 

[TucoSalamanca.]

Ik heb nog wat natriumcarbonaat over, moet ik het verkopen?

 

[GDC]

Ja, natriumcarbonaat produceert veel onzuiverheden.
NaOH is veel beter.

7,5 g P2NP in ~25 ml watervrije aceton
~25 ml aceton en 21 g tin(II)chloride-dihydraat
75 ml koud water en 2 ml 36% zoutzuur
natriumhydroxide (100 g per 100 ml water)
3 x 25 ml porties ethylacetaat
30 ml ijsazijn
5 g zinkstof.
25 g NaOH in 50 ml water
25 ml dichloormethaan
3x 10 ml DCM.
watervrij magnesiumsulfaat ~1/20 van de uiteindelijke oplossing
25 ml watervrije aceton

 

[TucoSalamanca.]

natriumcarbonaat in plaats van natriumhydroxide

 

[TucoSalamanca.]

hoeveel natriumcarbonaat hoeveel water moet worden gebruikt

 

[GDC]

Dus sorry voor de laatste verwarrende post, maar ik zal het nu corrigeren:

Voor de 25g NaOH in 50ml H2O heb je nodig:

We moeten de molariteit van de NaOH-oplossing berekenen.
Molariteit (M) = (massa van de opgeloste stof in grammen) / (molaire massa van de opgeloste stof) / (volume van de oplossing in liters)
Molariteit = 25 g / (39,997 g/mol) / (50 ml / 1000 ml/L)
Molariteit = 0,625 M

Bereken het aantal mol natriumhydroxide: Mollen NaOH = Molariteit x Volume (L) = 0,625 M x 0,050 L = 0,03125 mol NaOH

Bereken het aantal mol natriumcarbonaat dat nodig is om NaOH te vervangen: 1 mol NaOH vereist 1,22 mol Na2CO3.
Mollen Na2CO3 = 1,22 x Mollen NaOH = 1,22 x 0,03125 mol = 0,038125 mol Na2CO3

Bereken de benodigde massa natriumcarbonaat:
Massa van Na2CO3 = Mollen Na2CO3 x Moleculaire massa van Na2CO3 = 0,038125 mol x 105,9888 g/mol = 4,039 g

Je hebt dus 4,039 g natriumcarbonaat nodig om de 25 g natriumhydroxide te vervangen. Je kunt deze hoeveelheid natriumcarbonaat oplossen in 50 ml water om een vergelijkbare concentratie te krijgen als de oorspronkelijke NaOH-oplossing.

Voor de 100 g NaOH in 100 ml H2O heb je nodig:

Bereken de molariteit van de NaOH-oplossing:
Molariteit (M) = (massa van de opgeloste stof in grammen) / (molaire massa van de opgeloste stof) / (volume van de oplossing in liters)
Molariteit = 100 g / (39,997 g/mol) / (100 ml / 1000 ml/L)
Molariteit = 2,501 M

Bereken het aantal mol natriumhydroxide:
Mollen NaOH = Molariteit x Volume (L) = 2,501 M x 0,100 L = 0,250 mol NaOH

Bereken het aantal mol natriumcarbonaat dat nodig is om NaOH te vervangen:
1 mol NaOH vereist 1,22 mol Na2CO3.
Mollen Na2CO3 = 1,22 x Mollen NaOH = 1,22 x 0,250 mol = 0,305 mol Na2CO3

Bereken de benodigde massa natriumcarbonaat:
Massa van Na2CO3 = Mollen Na2CO3 x Moleculaire massa van Na2CO3 = 0,305 mol x 105,9888 g/mol = 32,30 g

Je hebt dus 32,30 g natriumcarbonaat nodig om de 100 g natriumhydroxide te vervangen. Je kunt deze hoeveelheid natriumcarbonaat oplossen in 100 ml water om een vergelijkbare concentratie te krijgen als de oorspronkelijke NaOH-oplossing.

Ik hoop dat je genoten hebt van mijn antwoord en dat je het leuk vond.

 

[GDC]

Natriumhydroxide (NaOH) is een sterkere base dan natriumcarbonaat (Na2CO3).
Dit komt omdat natriumhydroxide volledig dissocieert in water, waarbij hydroxide-ionen (OH-) vrijkomen, die verantwoordelijk zijn voor de basische eigenschappen:
NaOH → Na+ + OH-
Aan de andere kant dissocieert natriumcarbonaat ook in water, maar vormt een zwak zuur (koolzuur, H2CO3) en een zwakkere base (waterstofcarbonaation, HCO3-) in vergelijking met NaOH:
Na2CO3 + H2O → H2CO3 + 2Na+ + 2OH-
H2CO3 → H+ + HCO3-
De zwakkere basiciteit van natriumcarbonaat in vergelijking met natriumhydroxide betekent dat oplossingen van natriumcarbonaat een lagere pH en mildere basische eigenschappen hebben dan oplossingen van natriumhydroxide bij dezelfde concentratie. Daarom wordt natriumhydroxide beschouwd als een sterkere base dan natriumcarbonaat.

 

[TucoSalamanca.]

Ik ken de molaire berekening niet, kunt u mij direct vertellen hoeveel gram natriumcarbonaat oplost in hoeveel ml water? 2 alkali berekening

 

[TucoSalamanca.]

Ik kan me geen natriumhydroxide veroorloven.

 

[GDC]

4,039 g natriumcarbonaat om de 25 g natriumhydroxide te vervangen. Je kunt deze hoeveelheid natriumcarbonaat oplossen in 50 ml water om een vergelijkbare concentratie te krijgen als de oorspronkelijke NaOH-oplossing.

32,30 g natriumcarbonaat ter vervanging van 100 g natriumhydroxide. Je kunt deze hoeveelheid natriumcarbonaat oplossen in 100 ml water om een vergelijkbare concentratie te krijgen als de oorspronkelijke NaOH-oplossing.

Dus:
7,5 g P2NP in ~25 ml watervrije aceton
~25 ml aceton en 21 g tin(II)chloride-dihydraat
75 ml koud water en 2 ml 36% zoutzuur
Na2CO3 (32,30 g per 100 ml water)
3 x 25 ml porties ethylacetaat
30 ml ijsazijn
5 g zinkstof.
4,039 g Na2CO3 in 50 ml water
25 ml dichloormethaan
3x 10 ml DCM.
watervrij magnesiumsulfaat ~1/20 van de uiteindelijke oplossing
25 ml watervrije aceton

 

[hacke8]

Bedankt voor uw antwoord. Deze verdomde vertaler geeft ons altijd ongelijk. Wat voor soort reagens is GAA? IJsazijn?

 

[G.Patton]

Hallo, er wordt gezegd dat er een extractieprocedure is. EA wordt hier gebruikt als extractant (oplosmiddel) voor de extractie van oxime.