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Estou bastante curioso sobre esse composto preto que aparece quando o cloridrato é aquecido.
Considerando seu comportamento (ficar preto quando aquecido), sempre pensei que fosse carbono, mas não entendo como ele entra na solução em uma quantidade tão grande.
Vamos verificar essa suposição empiricamente.
Quando faço extração de base, geralmente vejo a mesma coisa: a base preta desce abaixo da camada de água.
Por exemplo, quero extrair a base de 300 g de cloridrato. No início, uso cerca de 500 a 600 ml de água. Adiciono cerca de 85 g de NaOH e vejo o que eu disse antes: a base aparece no fundo.
Agora, preciso adicionar cerca de 10-15 g de NaCl por 100 ml de água para subir.
Vamos calcular um pouco.
600 ml de água - 600 g, 600 cm3, densidade - 1,0 g/cm3
15 g de sal x 6 = 90 g, 41 cm3, densidade - 2,17 g/cm3
A densidade final dessa solução de água e NaCl é de 1,07 (não estou contando os restos de NaOH!!!, que aumentarão ainda mais a densidade).
Isso significa que a densidade da camada de FB deve estar em torno de 1,05 gr/cm3.
Como as pessoas acreditam, a densidade da base em si é de cerca de 0,9.
Vamos abordar esses dados para o carbono.
O carbono tem volume molar de 5,3 cm3/mol, o que aponta para uma densidade de 2,26 gr/cm3.
Portanto, se a mistura de base e carbono estiver na proporção de 90:10, a densidade será 0,9 * 90% + 2,26 * 10% = 1,04 gr/cm3 - bem próximo dos números que eu disse antes.
Esse cálculo pode explicar esse fenômeno, mas, para mim, é muito estranho obter uma quantidade tão grande de carbono enquanto o produto é aquecido. Também é estranho para mim que o carbono se misture com a base.
Ou, talvez, haja alguma outra explicação?
Considerando seu comportamento (ficar preto quando aquecido), sempre pensei que fosse carbono, mas não entendo como ele entra na solução em uma quantidade tão grande.
Vamos verificar essa suposição empiricamente.
Quando faço extração de base, geralmente vejo a mesma coisa: a base preta desce abaixo da camada de água.
Por exemplo, quero extrair a base de 300 g de cloridrato. No início, uso cerca de 500 a 600 ml de água. Adiciono cerca de 85 g de NaOH e vejo o que eu disse antes: a base aparece no fundo.
Agora, preciso adicionar cerca de 10-15 g de NaCl por 100 ml de água para subir.
Vamos calcular um pouco.
600 ml de água - 600 g, 600 cm3, densidade - 1,0 g/cm3
15 g de sal x 6 = 90 g, 41 cm3, densidade - 2,17 g/cm3
A densidade final dessa solução de água e NaCl é de 1,07 (não estou contando os restos de NaOH!!!, que aumentarão ainda mais a densidade).
Isso significa que a densidade da camada de FB deve estar em torno de 1,05 gr/cm3.
Como as pessoas acreditam, a densidade da base em si é de cerca de 0,9.
Vamos abordar esses dados para o carbono.
O carbono tem volume molar de 5,3 cm3/mol, o que aponta para uma densidade de 2,26 gr/cm3.
Portanto, se a mistura de base e carbono estiver na proporção de 90:10, a densidade será 0,9 * 90% + 2,26 * 10% = 1,04 gr/cm3 - bem próximo dos números que eu disse antes.
Esse cálculo pode explicar esse fenômeno, mas, para mim, é muito estranho obter uma quantidade tão grande de carbono enquanto o produto é aquecido. Também é estranho para mim que o carbono se misture com a base.
Ou, talvez, haja alguma outra explicação?