(vocea oricărui vorbitor preferat), așadar, dragi ascultători, astăzi eu, ca un manechin pentru un manechin, voi vorbi despre calculul molar. De ce este util, necesar și foarte convenabil în calcule. Astăzi vom învăța cum să calculăm singuri cantitatea de substanțe pentru reacții, în loc să ne căcăm (, barat), înfundând toate aceleași întrebări pe toate subiectele de pe forumuri. Având în vedere că eu însumi m-am familiarizat recent cu o astfel de știință ca chimia, voi încerca să vă explic în cel mai accesibil limbaj ...
CONCEPTE DE BAZĂ. Nu sunt multe dintre ele. Mai exact, un singur (concept). Este o MOLĂ.
Molă (masculin), adică ca o sculă (îmi cer scuze fetelor) - o molă, două moli, etc. Nu este o insectă. Aceasta este o unitate de măsură care vă va deschide calea către un aspect mare și inteligent pe care îl puteți face explicându-l manechinelor. Bine, în același timp să numeri totul, dar astea sunt fleacuri... Un mol este același NUMĂR de molecule ale unei substanțe. ȘI - ORICINE. Cine este interesat, poate intra pe Wikipedia, și chiar să vadă câte este în bucăți (molecule) - (spoiler - fucking și încă puțin). Dar magia este că tocmai acest număr NU ESTE IMPORTANT pentru calcule și nu trebuie să îl țineți minte. ESTE IMPORTANT ca 1 mol din orice substanță să conțină același număr de MOLECULE ca 1 mol din ORICE ALTĂ substanță. Adică, încă o dată - 1 mol de apă conține la fel de multe molecule ca 1 mol de oxigen, 1 mol de mefedronă, 1 mol de fier, uraniu, plutoniu și cianură de potasiu. Adică, dacă luăm 1 mol din orice substanță și începem să-i numărăm moleculele, atunci vom număra aceeași cantitate, plus sau minus câteva bucăți, bine, dacă nu ați cumpărat-o de pe piața armeană... dar aceasta nu este o chestiune de chimie.
felicitări. Ați citit deja partea cea mai dificilă. Tot restul decurge direct din această definiție a molului. Acum vom învăța să punem acest lucru în practică.
Să luăm o reacție simplă. 2H2 + O2 = 2H2O Apa se obține din hidrogen și oxigen. Dacă reacția vi se pare mai ușoară, îmi puteți scrie, o vom analiza. În această reacție, vedem că două molecule de hidrogen H2 se combină cu o moleculă de oxigen O2 și se obțin două molecule de apă H2O. Și dacă vă amintiți ce este scris două paragrafe mai sus, veți înțelege că DOUĂ moli de molecule de hidrogen H2 se combină cu UN mol de molecule de oxigen O2 și se obțin DOUĂ moli de apă H2O. Iar pentru această reacție, sunt necesare EXACT atâtea moli din ambele, și nici o picătură în plus. Adică, dacă luați TREI moli de hidrogen H2, atunci unul va fi de prisos și nu va reacționa. Iar reacția va arăta astfel: 3H2+O2 = 2H2O+H2 (acesta este molul dumneavoastră în plus).
Să luăm o reacție mai complicată, care este utilizată, de exemplu, în rezervoarele de gaz pentru a obține HCl gazos (și a-l acidifica cu mefa). 2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl. Adică, luăm DOUĂ moli de NaCl (sare de masă obișnuită) și UN mol de acid sulfuric 100% (despre procente, puțin mai târziu). Și obținem DOUĂ moli de HCl, care este suficient pentru a acidifica DOUĂ moli din mefedronă. Și acidificați din nou, dacă nu pierdeți acest gaz foarte urât mirositor și periculos pe drum, de exemplu, în propriul nas, ceea ce vă sfătuiesc insistent să nu faceți.
Și aici ne întoarcem la cel mai interesant (pentru cei care au terminat de citit, și nu au alergat să cerșească rețete gata făcute pe forum) - ȘI CUM SĂ CONTEZI ACESTE METODE DE ORICE SUBSTANȚĂ??? Eu sunt responsabil (pentru bazar) - FOARTE SIMPLU. Chiar mai simplu decât tot ce tocmai ați citit.
AȘADAR: Luăm masa minunatului nostruPușkin Mendeleev. Și ne uităm cu atenție la celula în care se află elementul (oricare). De exemplu, al treilea element este litiul (este, de asemenea, plasat convenabil în dreapta într-o fereastră separată).
Ce vedem. Fiecare element are un număr atomic (nu avem nevoie de el). Și vedem parametrul MASA ATOMICĂ RELATIVĂ. De asta avem nevoie. Litiul are 6,939. ACEASTA ESTE GREUTATEA A 1 MOL DIN ACEASTĂ SUBSTANȚĂ. ÎN GRAME. ASTA ESTE!!!
deci. încă o dată. PRIN SYLABLES. Un mol de litiu cântărește 6,939 GRAME. Un mol de fier - (uitați-vă la placă) - 55,847 GRAME. Etc.
Acum cu moleculele. Aici este și mai ușor. Majoritatea gazelor au molecule din doi atomi. Hidrogen - H2. Greutatea a 1 mol de astfel de molecule este ECHIVALENTĂ CU GREUTATEA UNUI ATOM MULTIPLIFICAT CU DOUĂ (deci doi atomi). Oxigen (care este O2) - 15,999*2=35,998. Pentru comoditate, puteținegocia rotunjirea la un număr întreg, sau la jumătate de număr întreg, sau la prima zecimală - 36, de exemplu. Cu toții suntem un pic negustori la inimă). Un mol de oxigen (care are 2 atomi în fiecare moleculă) este de 36 de grame. Și punct.
Și ne întoarcem la prima noastră formulă: 2H2 +O2 = 2H2O. Doi moli de hidrogen (2 ori 2 grame) + Un mol de oxigen (32 grame) = Doi moli de apă (2 ori 18 grame). Se potrivește. Puteți merge să beți un ceai. În cele din urmă, nu uitați - GREUTATEA MOLARĂ A UNEI MOLECULE ESTE ECHIVALENTĂ CU SUMA GREUTĂȚILOR TUTUROR ATOMILOR EI. LUÂND ÎN CONSIDERARE NUMĂRUL LOR ÎN MOLECULĂ.
CONCEPTE DE BAZĂ. Nu sunt multe dintre ele. Mai exact, un singur (concept). Este o MOLĂ.
Molă (masculin), adică ca o sculă (îmi cer scuze fetelor) - o molă, două moli, etc. Nu este o insectă. Aceasta este o unitate de măsură care vă va deschide calea către un aspect mare și inteligent pe care îl puteți face explicându-l manechinelor. Bine, în același timp să numeri totul, dar astea sunt fleacuri... Un mol este același NUMĂR de molecule ale unei substanțe. ȘI - ORICINE. Cine este interesat, poate intra pe Wikipedia, și chiar să vadă câte este în bucăți (molecule) - (spoiler - fucking și încă puțin). Dar magia este că tocmai acest număr NU ESTE IMPORTANT pentru calcule și nu trebuie să îl țineți minte. ESTE IMPORTANT ca 1 mol din orice substanță să conțină același număr de MOLECULE ca 1 mol din ORICE ALTĂ substanță. Adică, încă o dată - 1 mol de apă conține la fel de multe molecule ca 1 mol de oxigen, 1 mol de mefedronă, 1 mol de fier, uraniu, plutoniu și cianură de potasiu. Adică, dacă luăm 1 mol din orice substanță și începem să-i numărăm moleculele, atunci vom număra aceeași cantitate, plus sau minus câteva bucăți, bine, dacă nu ați cumpărat-o de pe piața armeană... dar aceasta nu este o chestiune de chimie.
felicitări. Ați citit deja partea cea mai dificilă. Tot restul decurge direct din această definiție a molului. Acum vom învăța să punem acest lucru în practică.
Să luăm o reacție simplă. 2H2 + O2 = 2H2O Apa se obține din hidrogen și oxigen. Dacă reacția vi se pare mai ușoară, îmi puteți scrie, o vom analiza. În această reacție, vedem că două molecule de hidrogen H2 se combină cu o moleculă de oxigen O2 și se obțin două molecule de apă H2O. Și dacă vă amintiți ce este scris două paragrafe mai sus, veți înțelege că DOUĂ moli de molecule de hidrogen H2 se combină cu UN mol de molecule de oxigen O2 și se obțin DOUĂ moli de apă H2O. Iar pentru această reacție, sunt necesare EXACT atâtea moli din ambele, și nici o picătură în plus. Adică, dacă luați TREI moli de hidrogen H2, atunci unul va fi de prisos și nu va reacționa. Iar reacția va arăta astfel: 3H2+O2 = 2H2O+H2 (acesta este molul dumneavoastră în plus).
Să luăm o reacție mai complicată, care este utilizată, de exemplu, în rezervoarele de gaz pentru a obține HCl gazos (și a-l acidifica cu mefa). 2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl. Adică, luăm DOUĂ moli de NaCl (sare de masă obișnuită) și UN mol de acid sulfuric 100% (despre procente, puțin mai târziu). Și obținem DOUĂ moli de HCl, care este suficient pentru a acidifica DOUĂ moli din mefedronă. Și acidificați din nou, dacă nu pierdeți acest gaz foarte urât mirositor și periculos pe drum, de exemplu, în propriul nas, ceea ce vă sfătuiesc insistent să nu faceți.
Și aici ne întoarcem la cel mai interesant (pentru cei care au terminat de citit, și nu au alergat să cerșească rețete gata făcute pe forum) - ȘI CUM SĂ CONTEZI ACESTE METODE DE ORICE SUBSTANȚĂ??? Eu sunt responsabil (pentru bazar) - FOARTE SIMPLU. Chiar mai simplu decât tot ce tocmai ați citit.
AȘADAR: Luăm masa minunatului nostru
Ce vedem. Fiecare element are un număr atomic (nu avem nevoie de el). Și vedem parametrul MASA ATOMICĂ RELATIVĂ. De asta avem nevoie. Litiul are 6,939. ACEASTA ESTE GREUTATEA A 1 MOL DIN ACEASTĂ SUBSTANȚĂ. ÎN GRAME. ASTA ESTE!!!
deci. încă o dată. PRIN SYLABLES. Un mol de litiu cântărește 6,939 GRAME. Un mol de fier - (uitați-vă la placă) - 55,847 GRAME. Etc.
Acum cu moleculele. Aici este și mai ușor. Majoritatea gazelor au molecule din doi atomi. Hidrogen - H2. Greutatea a 1 mol de astfel de molecule este ECHIVALENTĂ CU GREUTATEA UNUI ATOM MULTIPLIFICAT CU DOUĂ (deci doi atomi). Oxigen (care este O2) - 15,999*2=35,998. Pentru comoditate, puteți
Și ne întoarcem la prima noastră formulă: 2H2 +O2 = 2H2O. Doi moli de hidrogen (2 ori 2 grame) + Un mol de oxigen (32 grame) = Doi moli de apă (2 ori 18 grame). Se potrivește. Puteți merge să beți un ceai. În cele din urmă, nu uitați - GREUTATEA MOLARĂ A UNEI MOLECULE ESTE ECHIVALENTĂ CU SUMA GREUTĂȚILOR TUTUROR ATOMILOR EI. LUÂND ÎN CONSIDERARE NUMĂRUL LOR ÎN MOLECULĂ.