Синтез амфетамина из P2NP с помощью SnCl2 и Zn

[TucoSalamanca.]

Почему 200 г карбоната натрия не растворяется в 200 мл воды

 

[GDC]

Растворимость карбоната натрия: 21,4 г/100 мл H2O, гидроксид не определен при 20°C.

 

[TucoSalamanca.]

Можете ли вы написать расчеты 1-го и 2-го этапов? Карбонат натрия

 

[TucoSalamanca.]

Осталось очень мало p2np, не могли бы вы написать полный список ингредиентов, необходимых для 7,5 г p2np, у меня есть карбонат натрия, но нет гидроксида натрия?

 

[GDC]

Na2CO3
70 г/л (0 °C)
164,0 г/л (15 °C)
340,70 г/л (27,8 °C)
pH=14+log(2×0.09989)=13.3006 в 1000 мл H2O
0,1 моль Na3CO3 == ~10,6г * 50 = 530г / 245г =

2,16 л H2O с 530 г Na2CO3 при 20°C

NaOH
418 г/л (0 °C)
1000 г/л (25 °C)[
pH=14+log(0.1)=13 в 1000мл H2O
0,1 моль NaOH == ~4г NaOH * 50 = 200г

Бикарбонат натрия (пищевая сода)	0.1 N	8.4
Карбонат натрия (стиральная сода)	0.1 N	11.6

.

Гидроксид натрия (каустическая сода)	N	14.0
Гидроксид натрия	0.1 N	13.0
Гидроксид натрия	0.01 N	12.0

Я не уверен, что я прав xD уже поздно, и вы должны проверить это с кем-то другим

Вам нужна половина 15 г P2NP:

100 г NaOH 100 мл H2O или 265 г NaCO3 и 1,08 л H2O.

Но осторожно !!!! Я думаю, что вам нужно удвоенное количество NaCO3

 

[GDC]

Чушь
Я потом исправлю: https://bbgate.com/threads/synthesis-of-amphetamine-from-p2np-via-sncl2-and-zn.9878/post-53908

 

[TucoSalamanca.]

Как определить, что это амфетамины?

 

[GDC]

Тест лекарств, нагрейте немного до нужной температуры (они будут плавиться и гореть)

 

[TucoSalamanca.]

как я могу это использовать

 

[GDC]

Амфетамин:

• Формула C9H13N
• Молярная масса 135,210 г/моль
• Плотность 0,936 г/см3 при 25 °C
• Температура плавления 11,3 °C (52,3 °F)
• Температура кипения 200-203 °C (397 °F) при 760 мм рт. ст.

Что вы имеете в виду?

 

[TucoSalamanca.]

Можете ли вы написать все расчеты 7.5g p2np

 

[TucoSalamanca.]

У меня осталось немного карбоната натрия, стоит ли мне его продавать, пожалуйста, напишите правильные расчеты

 

[GDC]

Да, стоит, карбонат натрия дает много примесей.
NaOH намного лучше.

7,5 г P2NP в ~25 мл безводного ацетона
~25 мл ацетона и 21 г дигидрата хлорида олова(II)
75 мл холодной воды и 2 мл 36% соляной кислоты
гидроксид натрия (100 г на 100 мл воды)
3 порции этилацетата по 25 мл
30 мл ледяной уксусной кислоты
5 г цинковой пыли.
25 г NaOH в 50 мл воды
25 мл дихлорметана
3x 10 мл DCM.
безводный сульфат магния ~1/20 от конечного раствора
25 мл безводного ацетона

 

[TucoSalamanca.]

карбонат натрия вместо гидроксида натрия

 

[TucoSalamanca.]

сколько карбоната натрия сколько воды нужно использовать

 

[GDC]

Так что извините за последний путаный пост, но сейчас я его исправлю:

Для растворения 25 г NaOH в 50 мл H2O необходимо:

Нам нужно рассчитать молярность раствора NaOH.
Молярность (M) = (масса растворенного вещества в граммах) / (молярная масса растворенного вещества) / (объем раствора в литрах)
Молярность = 25 г / (39,997 г/моль) / (50 мл / 1000 мл/л)
Молярность = 0,625 М

Вычислите моли гидроксида натрия: Моли NaOH = Молярность х Объем (л) = 0,625 М х 0,050 л = 0,03125 молей NaOH

Рассчитайте моль карбоната натрия, необходимого для замены NaOH: 1 моль NaOH требует 1,22 моль Na2CO3.
Моль Na2CO3 = 1,22 x Моль NaOH = 1,22 x 0,03125 моль = 0,038125 моль Na2CO3

Рассчитайте массу необходимого карбоната натрия:
Масса Na2CO3 = Моль Na2CO3 x Молекулярная масса Na2CO3 = 0,038125 моль x 105,9888 г/моль = 4,039 г.

Таким образом, для замены 25 г гидроксида натрия вам понадобится 4,039 г карбоната натрия. Вы можете растворить это количество карбоната натрия в 50 мл воды, чтобы получить концентрацию, аналогичную исходному раствору NaOH.

Для растворения 100 г NaOH в 100 мл H2O вам потребуется:

Вычислите молярность раствора NaOH:
Молярность (M) = (масса растворителя в граммах) / (молярная масса растворителя) / (объем раствора в литрах)
Молярность = 100 г / (39,997 г/моль) / (100 мл / 1000 мл/л)
Молярность = 2,501 М

Рассчитайте моли гидроксида натрия:
Моли NaOH = Молярность х Объем (л) = 2,501 М х 0,100 л = 0,250 молей NaOH

Рассчитайте моли карбоната натрия, необходимые для замены NaOH:
1 моль NaOH требует 1,22 моль Na2CO3.
Моль Na2CO3 = 1,22 x Моль NaOH = 1,22 x 0,250 моль = 0,305 моль Na2CO3

Рассчитайте массу необходимого карбоната натрия:
Масса Na2CO3 = Моль Na2CO3 x Молекулярная масса Na2CO3 = 0,305 моль x 105,9888 г/моль = 32,30 г.

Таким образом, для замены 100 г гидроксида натрия вам понадобится 32,30 г карбоната натрия. Вы можете растворить это количество карбоната натрия в 100 мл воды, чтобы получить концентрацию, аналогичную исходному раствору NaOH.

Надеюсь, вам понравился мой ответ и вы его оценили.

 

[GDC]

Гидроксид натрия (NaOH) является более сильным основанием, чем карбонат натрия (Na2CO3).
Это связано с тем, что гидроксид натрия полностью диссоциирует в воде, выделяя гидроксид-ионы (OH-), которые отвечают за его основные свойства:
NaOH → Na+ + OH-.
С другой стороны, карбонат натрия также диссоциирует в воде, но образует слабую кислоту (карбоновую кислоту, H2CO3) и более слабое основание (гидрокарбонат-ион, HCO3-) по сравнению с NaOH:
Na2CO3 + H2O → H2CO3 + 2Na+ + 2OH-
H2CO3 → H+ + HCO3-
Более слабая основность карбоната натрия по сравнению с гидроксидом натрия означает, что растворы карбоната натрия будут иметь более низкий pH и более мягкие основные свойства, чем растворы гидроксида натрия при той же концентрации. Поэтому гидроксид натрия считается более сильным основанием, чем карбонат натрия.

 

[TucoSalamanca.]

Я не знаю молярного расчета, не могли бы вы сказать мне напрямую, сколько граммов карбоната натрия растворится в скольких мл воды? 2 расчет щелочи

 

[TucoSalamanca.]

Я не могу позволить себе гидроксид натрия.

 

[GDC]

4,039 г карбоната натрия для замены 25 г гидроксида натрия. Это количество карбоната натрия можно растворить в 50 мл воды, чтобы получить концентрацию, аналогичную исходному раствору NaOH.

32,30 г карбоната натрия для замены 100 г гидроксида натрия. Это количество карбоната натрия можно растворить в 100 мл воды, чтобы получить концентрацию, аналогичную исходному раствору NaOH.

Итак:
7,5 г P2NP в ~25 мл безводного ацетона
~25 мл ацетона и 21 г дигидрата хлорида олова(II)
75 мл холодной воды и 2 мл 36% соляной кислоты
Na2CO3 (32,30 г на 100 мл воды)
3 порции этилацетата по 25 мл
30 мл ледяной уксусной кислоты
5 г цинковой пыли.
4,039 г Na2CO3 в 50 мл воды
25 мл дихлорметана
3x 10 мл DCM.
безводный сульфат магния ~1/20 от конечного раствора
25 мл безводного ацетона

 

[hacke8]

Спасибо за ответ. Этот чертов переводчик всегда заставляет нас ошибаться. Что это за реактив - GAA? Ледяная уксусная кислота?

 

[G.Patton]

Здравствуйте, говорится о процедуре экстракции. Здесь EA используется в качестве экстрагента (растворителя) для экстракции оксима.