Så sry för det sista förvirrande inlägget, men jag kommer att korrigera det nu:
För 25 g NaOH inuti 50 ml H2O behöver du:
Vi måste beräkna molariteten för NaOH-lösningen.
Molaritet (M) = (massa av löst ämne i gram) / (molär massa av löst ämne) / (volym av lösning i liter)
Molaritet = 25 g / (39,997 g/mol) / (50 ml / 1000 ml/L)
Molaritet = 0,625 M
Beräkna mol natriumhydroxid: Mol NaOH = Molaritet x Volym (L) = 0,625 M x 0,050 L = 0,03125 mol NaOH
Beräkna antalet mol natriumkarbonat som krävs för att ersätta NaOH: 1 mol NaOH kräver 1,22 mol Na2CO3.
Moler Na2CO3 = 1,22 x Moler NaOH = 1,22 x 0,03125 mol = 0,038125 mol Na2CO3
Beräkna massan av natriumkarbonat som krävs:
Massan av Na2CO3 = Moler Na2CO3 x Molekylmassan av Na2CO3 = 0,038125 mol x 105,9888 g/mol = 4,039 g
Du behöver alltså
4,039 g natriumkarbonat för att ersätta de 25 g natriumhydroxid. Du kan lösa upp denna mängd natriumkarbonat i
50 ml vatten för att uppnå en liknande koncentration som den ursprungliga NaOH-lösningen.
För 100 g NaOH i 100 ml H2O behöver du:
Beräkna molariteten för NaOH-lösningen:
Molaritet (M) = (det lösta ämnets massa i gram) / (det lösta ämnets molära massa) / (lösningens volym i liter)
Molaritet = 100 g / (39,997 g/mol) / (100 ml / 1000 ml/L)
Molaritet = 2,501 M
Beräkna mol natriumhydroxid:
Mol NaOH = Molaritet x Volym (L) = 2,501 M x 0,100 L = 0,250 mol NaOH
Beräkna antalet mol natriumkarbonat som krävs för att ersätta NaOH:
1 mol NaOH kräver 1,22 mol Na2CO3.
Moler Na2CO3 = 1,22 x Moler NaOH = 1,22 x 0,250 mol = 0,305 mol Na2CO3
Beräkna massan av natriumkarbonat som krävs:
Massan av Na2CO3 = Moler Na2CO3 x Molekylmassan av Na2CO3 = 0,305 mol x 105,9888 g/mol = 32,30 g
Du behöver alltså
32,30 g natriumkarbonat för att ersätta de 100 g natriumhydroxid . Du kan lösa upp denna mängd natriumkarbonat i
100 ml vatten för att uppnå en liknande koncentration som den ursprungliga NaOH-lösningen.
Jag hoppas att du tyckte om mitt svar och gillar det