(Sevgili dinleyicilerim, bugün bir manken için bir manken gibi molar hesaptan bahsedeceğim. Hesaplamalarda neden yararlı, gerekli ve çok kullanışlıdır. Bugün, forumlardaki tüm konularda aynı soruları tıkamak yerine (, çarpı işareti), reaksiyonlar için madde miktarını kendi başımıza nasıl hesaplayacağımızı öğreneceğiz. Kendimin de kimya gibi bir bilimle yeni tanıştığımı göz önünde bulundurarak, size en anlaşılır dille anlatmaya çalışacağım...
TEMEL KAVRAMLAR. Bunlardan çok fazla yok. Daha doğrusu, bir tane (kavram). Bu bir KÖSTEBEK.
Köstebek (eril), yani sik gibi (kızlardan özür dilerim) - bir köstebek, iki köstebek, vb. Bu bir böcek değil. Bu, aptallara anlatarak yapabileceğiniz büyük ve akıllı bir bakışın yolunu size açacak bir ölçü birimidir. Aynı zamanda her şeyi saymak için ama bunlar önemsiz şeyler... Bir mol, bir maddenin AYNI SAYIDA molekülüdür. VE - HERKES. İlgilenen herkes Wikipedia'ya girebilir ve hatta kaç parça (molekül) olduğunu görebilir - (spoiler - lanet olsun ve biraz daha fazlası). Ancak işin sihri, bu sayının hesaplamalar için ÖNEMLİ OLMAMASI ve hatırlamak zorunda olmamanızdır. ÖNEMLİ OLAN, herhangi bir maddenin 1 molünün, DİĞER HERHANGİ BİR maddenin 1 molü ile AYNI sayıda MOLEKÜL içermesidir. Yani, bir kez daha - 1 mol su, 1 mol oksijen, 1 mol mefedron, 1 mol demir, uranyum, plütonyum ve potasyum siyanür kadar molkül içerir. Yani, herhangi bir maddeden 1 mol alır ve moleküllerini saymaya başlarsak, o zaman aynı miktarı sayarız, artı veya eksi birkaç parça, eğer Ermeni pazarından satın almadıysanız... ama bu bir kimya meselesi değil.
Tebrik ederim. En zor kısmı zaten okudunuz. Geri kalan her şey doğrudan bu köstebek tanımından kaynaklanıyor. Şimdi bunu uygulamaya koymayı öğreneceğiz.
Basit bir reaksiyonu ele alalım. 2H2 + O2 = 2H2O Su, hidrojen ve oksijenden elde edilir. Tepkimeyi daha kolay bulursanız bana yazabilirsiniz, analiz ederiz. Bu tepkimede iki hidrojen molekülü H2'nin bir oksijen molekülü O2 ile birleştiğini ve iki su molekülü H2O elde edildiğini görüyoruz. Ve iki paragraf yukarıda yazılanları hatırlarsanız, İKİ mol hidrojen molekülü H2'nin BİR mol oksijen molekülü O2 ile birleştiğini ve İKİ mol su H2O elde edildiğini anlayacaksınız. Ve bu reaksiyon için her ikisinden de TAM OLARAK şu kadar mol gereklidir, bir damla daha fazla değil. Yani, ÜÇ mol hidrojen H2 alırsanız, biri gereksiz olacak ve tepkimeye girmeyecektir. Ve reaksiyon şöyle görünecektir: 3H2+O2 = 2H2O+H2 (bu sizin fazladan molünüzdür).
Örneğin gaz tanklarında gaz halinde HCl elde etmek (ve mefa ile asitlendirmek) için kullanılan daha karmaşık bir reaksiyonu ele alalım. 2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl. Yani, İKİ mol NaCl (sıradan sofra tuzu) ve BİR mol %100 sülfürik asit alıyoruz (yüzdeler hakkında biraz sonra bilgi vereceğiz). Ve İKİ mol HCl elde ederiz, bu da mefedrondan İKİ molü asitlendirmek için yeterlidir. Ve eğer bu çok kötü kokulu ve tehlikeli gazı yolda, örneğin kendi burnunuzda kaybetmezseniz, ki bunu yapmamanızı şiddetle tavsiye ederim, tekrar asitlendirin.
Ve burada en ilginç olana dönüyoruz (okumayı bitirenler ve forumda hazır tarifler için yalvarmaya koşmayanlar için) - VE HERHANGİ BİR MADDENİN BU AYNI MOTİFLERİ NASIL SAYILIR??? Ben (çarşıdan) sorumluyum - ÇOK BASİT. Az önce okuduğunuz her şeyden bile daha kolay.
YANI: HarikaPuşkin Mendeleev'in masasını alıyoruz. Ve elementin (herhangi birinin) bulunduğu hücreye dikkatlice bakın. Örneğin, üçüncü element Lityumdur (ayrıca ayrı bir pencerede sağda uygun bir şekilde yerleştirilmiştir).
Gördüğümüz şey. Her elementin bir atom numarası vardır (buna ihtiyacımız yok). Ve GÖRECELİ ATOMİK KÜTLE parametresini görüyoruz. İhtiyacımız olan şey bu. Lityumun atom numarası 6,939. BU, BU MADDENIN 1 MOLÜNÜN AĞIRLIĞIDIR. GRAM OLARAK. İŞTE BU!!!
Yani, bir kez daha. LİSTELERE GÖRE. Bir mol lityum 6,939 GRAM ağırlığındadır. Bir mol demir - (plakaya bakın) - 55,847 GRAM. Vb.
Şimdi moleküllerle. Burada işimiz daha da kolay. Çoğu gazın iki atomdan oluşan molekülleri vardır. Hidrojen - H2. Bu tür moleküllerin 1 molünün ağırlığı, BİR ATOMUN İKİ İLE ÇOĞALTILMIŞ AĞIRLIĞINA EŞİTTİR (o zaman iki atom). Oksijen (O2 olan) - 15,999*2=35,998. Kolaylık sağlamak için, bir tamsayıya, yarım tamsayıya veya ilk ondalık basamağa - örneğin 36'ya - yuvarlama konusundapazarlık yapabilirsiniz. Hepimiz özünde biraz tüccarız). Bir mol oksijen (her molekülünde 2 atom bulunan) 36 gramdır. Ve nokta.
Ve ilk formülümüze geri dönüyoruz: 2H2 +O2 = 2H2O. İki mol hidrojen (2 kere 2 gram) + Bir mol oksijen (32 gram) = İki mol su (2 kere 18 gram). Uyuyor. Gidip biraz çay içebilirsiniz. Son olarak, unutmayın - HERHANGİ BİR MOLÜN MOLAR AĞIRLIĞI, TÜM ATOMLARININ AĞIRLIKLARININ TOPLAMINA EŞİTTİR. MOLEKÜLDEKI SAYILARI DIKKATE ALINDIĞINDA.
TEMEL KAVRAMLAR. Bunlardan çok fazla yok. Daha doğrusu, bir tane (kavram). Bu bir KÖSTEBEK.
Köstebek (eril), yani sik gibi (kızlardan özür dilerim) - bir köstebek, iki köstebek, vb. Bu bir böcek değil. Bu, aptallara anlatarak yapabileceğiniz büyük ve akıllı bir bakışın yolunu size açacak bir ölçü birimidir. Aynı zamanda her şeyi saymak için ama bunlar önemsiz şeyler... Bir mol, bir maddenin AYNI SAYIDA molekülüdür. VE - HERKES. İlgilenen herkes Wikipedia'ya girebilir ve hatta kaç parça (molekül) olduğunu görebilir - (spoiler - lanet olsun ve biraz daha fazlası). Ancak işin sihri, bu sayının hesaplamalar için ÖNEMLİ OLMAMASI ve hatırlamak zorunda olmamanızdır. ÖNEMLİ OLAN, herhangi bir maddenin 1 molünün, DİĞER HERHANGİ BİR maddenin 1 molü ile AYNI sayıda MOLEKÜL içermesidir. Yani, bir kez daha - 1 mol su, 1 mol oksijen, 1 mol mefedron, 1 mol demir, uranyum, plütonyum ve potasyum siyanür kadar molkül içerir. Yani, herhangi bir maddeden 1 mol alır ve moleküllerini saymaya başlarsak, o zaman aynı miktarı sayarız, artı veya eksi birkaç parça, eğer Ermeni pazarından satın almadıysanız... ama bu bir kimya meselesi değil.
Tebrik ederim. En zor kısmı zaten okudunuz. Geri kalan her şey doğrudan bu köstebek tanımından kaynaklanıyor. Şimdi bunu uygulamaya koymayı öğreneceğiz.
Basit bir reaksiyonu ele alalım. 2H2 + O2 = 2H2O Su, hidrojen ve oksijenden elde edilir. Tepkimeyi daha kolay bulursanız bana yazabilirsiniz, analiz ederiz. Bu tepkimede iki hidrojen molekülü H2'nin bir oksijen molekülü O2 ile birleştiğini ve iki su molekülü H2O elde edildiğini görüyoruz. Ve iki paragraf yukarıda yazılanları hatırlarsanız, İKİ mol hidrojen molekülü H2'nin BİR mol oksijen molekülü O2 ile birleştiğini ve İKİ mol su H2O elde edildiğini anlayacaksınız. Ve bu reaksiyon için her ikisinden de TAM OLARAK şu kadar mol gereklidir, bir damla daha fazla değil. Yani, ÜÇ mol hidrojen H2 alırsanız, biri gereksiz olacak ve tepkimeye girmeyecektir. Ve reaksiyon şöyle görünecektir: 3H2+O2 = 2H2O+H2 (bu sizin fazladan molünüzdür).
Örneğin gaz tanklarında gaz halinde HCl elde etmek (ve mefa ile asitlendirmek) için kullanılan daha karmaşık bir reaksiyonu ele alalım. 2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl. Yani, İKİ mol NaCl (sıradan sofra tuzu) ve BİR mol %100 sülfürik asit alıyoruz (yüzdeler hakkında biraz sonra bilgi vereceğiz). Ve İKİ mol HCl elde ederiz, bu da mefedrondan İKİ molü asitlendirmek için yeterlidir. Ve eğer bu çok kötü kokulu ve tehlikeli gazı yolda, örneğin kendi burnunuzda kaybetmezseniz, ki bunu yapmamanızı şiddetle tavsiye ederim, tekrar asitlendirin.
Ve burada en ilginç olana dönüyoruz (okumayı bitirenler ve forumda hazır tarifler için yalvarmaya koşmayanlar için) - VE HERHANGİ BİR MADDENİN BU AYNI MOTİFLERİ NASIL SAYILIR??? Ben (çarşıdan) sorumluyum - ÇOK BASİT. Az önce okuduğunuz her şeyden bile daha kolay.
YANI: Harika
Gördüğümüz şey. Her elementin bir atom numarası vardır (buna ihtiyacımız yok). Ve GÖRECELİ ATOMİK KÜTLE parametresini görüyoruz. İhtiyacımız olan şey bu. Lityumun atom numarası 6,939. BU, BU MADDENIN 1 MOLÜNÜN AĞIRLIĞIDIR. GRAM OLARAK. İŞTE BU!!!
Yani, bir kez daha. LİSTELERE GÖRE. Bir mol lityum 6,939 GRAM ağırlığındadır. Bir mol demir - (plakaya bakın) - 55,847 GRAM. Vb.
Şimdi moleküllerle. Burada işimiz daha da kolay. Çoğu gazın iki atomdan oluşan molekülleri vardır. Hidrojen - H2. Bu tür moleküllerin 1 molünün ağırlığı, BİR ATOMUN İKİ İLE ÇOĞALTILMIŞ AĞIRLIĞINA EŞİTTİR (o zaman iki atom). Oksijen (O2 olan) - 15,999*2=35,998. Kolaylık sağlamak için, bir tamsayıya, yarım tamsayıya veya ilk ondalık basamağa - örneğin 36'ya - yuvarlama konusunda
Ve ilk formülümüze geri dönüyoruz: 2H2 +O2 = 2H2O. İki mol hidrojen (2 kere 2 gram) + Bir mol oksijen (32 gram) = İki mol su (2 kere 18 gram). Uyuyor. Gidip biraz çay içebilirsiniz. Son olarak, unutmayın - HERHANGİ BİR MOLÜN MOLAR AĞIRLIĞI, TÜM ATOMLARININ AĞIRLIKLARININ TOPLAMINA EŞİTTİR. MOLEKÜLDEKI SAYILARI DIKKATE ALINDIĞINDA.