Bu yüzden son kafa karıştırıcı yazı için özür dilerim, ama şimdi düzelteceğim:
50 ml H2O içindeki 25 g NaOH için ihtiyacınız olan:
NaOH çözeltisinin molaritesini hesaplamamız gerekir.
Molarite (M) = (gram cinsinden çözünen madde kütlesi) / (çözünen maddenin molar kütlesi) / (litre cinsinden çözelti hacmi)
Molarite = 25 g / (39,997 g/mol) / (50 ml / 1000 ml/L)
Molarite = 0,625 M
Sodyum hidroksitin molünü hesaplayın: NaOH molleri = Molarite x Hacim (L) = 0,625 M x 0,050 L = 0,03125 mol NaOH
NaOH'nin yerini almak için gereken sodyum karbonat molünü hesaplayın: 1 mol NaOH için 1,22 mol Na2CO3 gerekir.
Na2CO3 molü = 1,22 x NaOH molü = 1,22 x 0,03125 mol = 0,038125 mol Na2CO3
Gerekli sodyum karbonat kütlesini hesaplayın:
Na2CO3 kütlesi = Na2CO3 molü x Na2CO3 molekül kütlesi = 0,038125 mol x 105,9888 g/mol = 4,039 g
Dolayısıyla,
25 g sodyum hidroksit yerine 4,039 g sodyum karbonata ihtiyacınız olacaktır
. Orijinal NaOH çözeltisine benzer bir konsantrasyon elde etmek için bu miktarda sodyum karbonatı
50 ml suda çözebilirsiniz.
100 ml H2O içindeki 100 g NaOH için ihtiyacınız olan:
NaOH çözeltisinin molaritesini hesaplayın:
Molarite (M) = (gram cinsinden çözünen madde kütlesi) / (çözünen maddenin molar kütlesi) / (litre cinsinden çözelti hacmi)
Molarite = 100 g / (39,997 g/mol) / (100 ml / 1000 ml/L)
Molarite = 2,501 M
Sodyum hidroksitin molünü hesaplayın:
NaOH molleri = Molarite x Hacim (L) = 2,501 M x 0,100 L = 0,250 mol NaOH
NaOH'nin yerini almak için gereken sodyum karbonat molünü hesaplayın:
1 mol NaOH için 1,22 mol Na2CO3 gerekir.
Na2CO3 molü = 1.22 x NaOH molü = 1.22 x 0.250 mol = 0.305 mol Na2CO3
Gerekli sodyum karbonat kütlesini hesaplayın:
Na2CO3 kütlesi = Na2CO3 molü x Na2CO3 molekül kütlesi = 0,305 mol x 105,9888 g/mol = 32,30 g
Dolayısıyla,
100 g sodyum hidroksit yerine 32,30 g sodyum karbonata ihtiyacınız olacaktır
. Orijinal NaOH çözeltisine benzer bir konsantrasyon elde etmek için bu miktarda sodyum karbonatı
100 ml suda çözebilirsiniz.
Umarım cevabımı beğenmişsinizdir.