Kviksølv(II)-nitratsyntese med efterfølgende Al/Hg-produktion. Video manual.

[ASheSChem]

@HIGGS BOSSON, @Marvin "Popcorn" Sutton,
Hvis der kun er kviksølv i termometeret ... (1,5 g eller 2 g? Ved du det?)
Jeg formoder, at vi kan bruge et hætteglas med rent kviksølv?

 

[ACAB]

Under alle omstændigheder ville jeg bestemme mængden af kviksølv med en vægt og derefter beregne den i henhold til formlen
Hg + 4HNO3 ----> Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O,
beregne mængden af salpetersyre plus et lille overskud. Til dette kan det dog være nødvendigt at filtrere kviksølvet på forhånd på grund af glasset. Større mængder kviksølv kan adskilles godt fra urenheder med en stor sprøjte og absorberende bomuld, men et termometer giver for lidt kviksølv til denne metode.

 

[malayboy]

Hej, hvor meget gram kviksølv skal der bruges til 20 ml salpetersyre? Hvad er forholdet?

Undskyld, jeg så lige Pennywise' svar, jeg ville selv prøve at beregne det.

 

[Toomuchname]

Hej, kan jeg bruge 60 % salpetersyre?

 

[ASheSChem]

@Saymynamehsb
ja 2gr kviksølv + 20ml salpetersyre 60% det er hvad jeg gør (resultatet er ok for 4x12gr aluminium)

 

[malayboy]

Må jeg vide, hvordan du beregner for at få 2 g kviksølv + 20 ml salpetersyre?

hvad angår @Pennywise 's formel Hg + 4HNO3

 

[Toomuchname]

Fedt, tak skal du have!

 

[ASheSChem]

Jeg stolede bare på oplysningerne fra videoen. Efter research har et termometer i gennemsnit 2 g kviksølv.

Så jeg testede, og det virker. Flydende kviksølvnitrat kan opbevares i køleskabet i et uigennemsigtigt glasglas. (Jeg testede en uge uden problemer, ikke mere)

 

[malayboy]

hmmm, men jeg har brug for at vide, hvorfor det er 2 g kviksølv og 20 ml salpetersyre i henhold til ligningen Hg + 4HNO3
Måske kan nogle professionelle forklare her? Fordi dette vil hjælpe os med at forstå og kan anvende på anden synteseforståelse
@G.Patton

 

[ACAB]

Den teoretiske måde:

Molarmasse Hg: 200.59g

Molar masse HNO3: 63,01g *4 = 252,04g / 1,51g/ml = 166,91ml HNO3 = 278,18ml 60%.

20 ml 60 % = 12 ml HNO3 * 1,51 g/ml = 18,12 g HNO3

Nødvendigt Hg 14,42g / 13,55g/ml =1,06ml Hg

Men normalt vejer man sit kviksølv, og så beregner man med et overskud af syre.

 

[ACAB]

Og du er nødt til at overveje, hvilken koncentration min opløsning har, fordi mængden af aluminium- og kviksølvsalte skal være i et forhold, som er ret upræcist. Men det er nok som en retningslinje.

 

[malayboy]

hej sir, mange tak for dit svar, fra din beregning kommer jeg ud på min egen sag, vær venlig at hjælpe mig:

Jeg har 68% salpetersyre 500ML, kviksølv 100 g, densiteten jeg fik fra

Kviksølv (grundstof) - Wikipedia

en.wikipedia.org

Salpetersyre - Wikipedia

en.wikipedia.org

med Hg + 4HNO3, jeg vil gerne skalere ned til omkring 50g kviksølv, så kan jeg have (Hg/4) + HNO3?

hvis ja,

opløsning af HNO3(63,01g / 1,51 g/ml) = (41,73ml / 68%) = 61,37ml
masse af kviksølv nødvendig, 200,59 g / 4 = 50,1475 g, fordi jeg ønskede at have gram i stedet for ml (muligt?)

dette virker virkelig virkelig forkert, og jeg er så flov, vær venlig at hjælpe mig

og dine sidste to linjer i beregningen,

20 ml 60 % = 12 ml HNO3 * 1,51 g/ml = 18,12 g HNO3

Nødvendigt Hg 14.42g / 13.55g/ml =1,06ml Hg

Hvor er disse beregninger nødvendige? Det er HNO3 i ml, der er brug for, og gram Hg, ikke?

 

[G.Patton]

For 50 g Hg skal du tage 92,39 g HNO3 68 % eller 65,77 mL
v(Hg)=50/200,59=0,249 mol
v(HNO3)=0,249*4=0,997 mol
m(HNO3)= 0,997*63,01g/mol=62,82 g ren, men du har 68 % HNO3. m(HNO3)=62,82*100/68=92,39 g 68 % HNO3.
V(HNO3 68%)= 92,39g/1,4048g/mL=65,77mL

 

[MadHatter]

Men ... det er altid rart med perfekt stochiometri og alt det der, men er det virkelig nødvendigt? Jeg putter bare den mængde kviksølv, jeg vil omdanne, i et bægerglas og tilsætter noget salpetersyre. Hvis reaktionen stopper, tilsætter jeg lidt mere, indtil alt kviksølvet er væk. I sidste ende vil der alligevel kun være surt vand og kviksølvnitrat.

 

[malayboy]

Hej, tak for dit svar, jeg har forstået det nu

en sidste ting, densiteten af HNO3 68% er angivet til 1,14048g/mL (eller 1,141g/mL i wikipedia),
hvad hvis jeg har 75%? sikker på, at det ikke er 1,151 g / ml (100%) i wiki, så hvordan får man densiteten?

 

[malayboy]

ja, kredit til @Pennywise


Jeg forstår, at det altid er nødvendigt at forberede et overskud af opløsningsmiddel, jeg kan alligevel følge videoen, så længe kviksølvet er fuldt opløst

men når jeg tænker på reaktionshastigheden og kvaliteten af produktet, får jeg det produkt, der helt sikkert er tæt på 100% koncentration, og jeg spilder ikke mere syre, ikke?
hvor jeg også tænker på, at reaktionshastigheden vil være hurtigere end hvad videoen viser på grund af koncentrationen

Jeg ville bare vide, hvad jeg laver, at mit studie i kemi betaler sig, laver lidt matematik før eksperimentet, så jeg ikke behøver at forberede flere kilo hver gang bare for at dråbe dråber dråber, indtil alt opløst er væk, når det kommer til stor skala

 

[MadHatter]

Beklager, men denne ligning går ikke op. Du skal også sætte H2O ind i venstre side.

 

[MadHatter]

Eller brug denne i stedet, som er afbalanceret:

3Hg + 8HNO3 → 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O

 

[malayboy]

Fandt den her

Den komplette densitetskoncentrationsberegner for vandige salpetersyreopløsninger

 

[ACAB]

Nej, formlen er rigtig, fordi vi ikke har nitrogenoxid i reaktionen, som er farveløs og lugtfri. Vores gas er brun og lugter som biludstødning og kaldes nitrogendioxid.