Synthèse du nitrate de mercure(II) avec production ultérieure d'Al/Hg. Manuel vidéo.

[ASheSChem]

@HIGGS BOSSON, @Marvin "Popcorn" Sutton,
si dans le thermomètre il n'y a que du mercure... (1,5 gr ou 2 gr ? vous savez ?)
Je suppose que nous pouvons utiliser une fiole de mercure pur ?

 

[ACAB]

Dans tous les cas, je déterminerais la quantité de mercure à l'aide d'une balance, puis je la calculerais selon la formule suivante
Hg + 4HNO3 ----> Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O,
calculer la quantité d'acide nitrique plus un petit excédent. Pour cela, il peut être nécessaire de filtrer le mercure au préalable à cause du verre. De plus grandes quantités de mercure peuvent être séparées des impuretés à l'aide d'une grande seringue et de coton absorbant, mais un thermomètre contient trop peu de mercure pour cette méthode.

 

[malayboy]

Bonjour monsieur, quelle quantité de gramme de mercure est nécessaire pour 20ml d'acide nitrique ? quel est le ratio ?

Désolé, je viens de voir la réponse de Pennywise, j'essaierai de calculer moi-même.

 

[Toomuchname]

Puis-je utiliser de l'acide nitrique à 60 % ?

 

[ASheSChem]

@Saymynamehsb
oui 2gr de mercure + 20ml d'acide nitrique 60% c'est ce que je fais (le résultat est ok pour 4x12gr d'aluminium)

 

[malayboy]

Comment calculez-vous les 2gr de mercure + 20ml d'acide nitrique ?

comme pour la formule fournie par @Pennywise Hg + 4HNO3

 

[Toomuchname]

Super, merci !

 

[ASheSChem]

Je me suis contenté de l'information contenue dans la vidéo. Après recherche, un thermomètre contient en moyenne 2gr de mercure.

Le nitrate de mercure liquide peut être conservé au réfrigérateur dans un flacon en verre opaque. (j'ai testé une semaine sans problème, pas plus)

 

[malayboy]

hmmm, mais j'ai besoin de savoir pourquoi il s'agit de 2gr de mercure et 20ml d'acide nitrique selon l'équation Hg + 4HNO3
Peut-être que des pros peuvent m'expliquer ici ? Je ne sais pas si c'est le cas, mais je ne sais pas si c'est le cas, mais je ne sais pas si c'est le cas.
@G.Patton

 

[ACAB]

La méthode théorique :

Masse molaire Hg : 200.59g

Masse molaire HNO3 : 63,01g *4 = 252,04g / 1,51g/ml = 166,91ml HNO3 = 278,18ml 60%

20ml 60% = 12ml HNO3 * 1.51g/ml =18.12g HNO3

Hg nécessaire 14.42g / 13.55g/ml =1,06ml Hg

Mais normalement vous pesez votre mercure et ensuite vous calculez avec un excès d'acide.

 

[ACAB]

Il faut également tenir compte de la concentration de ma solution, car la quantité de sels d'aluminium et de mercure doit être proportionnelle, ce qui est assez imprécis. Mais c'est suffisant comme ligne directrice.

 

[malayboy]

Bonjour Monsieur, merci beaucoup pour votre réponse, de votre calcul je sors mon propre cas, s'il vous plait aidez moi :

J'ai de l'acide nitrique à 68% 500ML, du mercure 100 g, la densité que j'ai obtenu de

Mercure (élément) - Wikipédia

fr.wikipedia.org

Acide nitrique - Wikipédia

fr.wikipedia.org

avec Hg + 4HNO3, je veux descendre à environ 50g de Mercure, donc puis-je avoir (Hg/4) + HNO3 ?

Si oui,

solution de HNO3(63.01g / 1.51 g/ml) = (41.73ml / 68%) = 61.37ml
masse de mercure nécessaire, 200.59g / 4 = 50.1475g, car je voulais avoir des grammes au lieu de ml (possible ?)

cela semble vraiment très erroné, et je suis très embarrassé, s'il vous plaît aidez-moi

et vos deux dernières lignes de calcul,

20ml 60% = 12ml HNO3 * 1.51g/ml =18.12g HNO3

Hg nécessaire 14.42g / 13.55g/ml =1,06ml Hg

Où sont les calculs nécessaires ? il s'agit de HNO3 en ml nécessaire et de gramme de Hg, n'est-ce pas ?

 

[G.Patton]

Pour 50 g de Hg, il faut prendre 92,39 g de HNO3 68 % ou 65,77 ml.
v(Hg)=50/200,59=0,249 mole
v(HNO3)=0,249*4=0,997 moles
m(HNO3)= 0,997*63,01g/mole=62,82 g pur mais vous avez 68% de HNO3. m(HNO3)=62,82*100/68=92,39g de 68% de HNO3.
V(HNO3 68%)= 92,39g/1,4048g/mL=65,77mL

 

[MadHatter]

Je mets simplement la quantité de mercure que je veux convertir dans un bécher et j'ajoute de l'acide nitrique. Si la réaction s'arrête, j'en ajoute un peu plus jusqu'à ce qu'il n'y ait plus de mercure. Au final, il ne restera de toute façon que de l'eau acide et du nitrate de mercure.

 

[malayboy]

Bonjour Monsieur, merci pour votre réponse, j'ai compris maintenant

une dernière chose, la densité de HNO3 68% est donnée 1.14048g/mL (ou 1.141g/mL dans wikipedia),
Et si j'ai 75% ? c'est sûr que ce n'est pas 1.151g/mL(100%) dans wiki, donc comment obtenir la densité ?

 

[malayboy]

oui, merci à @Pennywise


Je comprends qu'il faille toujours préparer l'excès de solvant, je peux suivre la vidéo de toute façon, tant que le mercure est entièrement dissous.

Mais quand je pense à la vitesse de réaction et à la qualité du produit, j'obtiendrai un produit dont la concentration sera proche de 100 % et je ne gaspillerai pas plus d'acide, n'est-ce pas ?
Je pense également que la vitesse de réaction sera plus rapide que ce que montre la vidéo en raison de la concentration.

Je voulais juste savoir ce que je fais, que mes études de chimie portent leurs fruits, faire un peu de maths avant l'expérience pour ne pas avoir à préparer plusieurs kilos à chaque fois, juste des gouttes à gouttes jusqu'à ce que tout le soluté soit parti lorsqu'il s'agit d'une grande échelle.

 

[MadHatter]

Désolé, mais cette équation ne tient pas debout. Il faut mettre H2O dans la partie gauche également...

 

[MadHatter]

Vous pouvez également utiliser celle-ci, qui est équilibrée :

3Hg + 8HNO3 → 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O

 

[malayboy]

trouvé ici

Calculateur complet de la densité et de la concentration des solutions aqueuses d'acide nitrique

 

[ACAB]

Non, monsieur, la formule est correcte, car nous n'avons pas d'oxyde d'azote dans la réaction, qui est incolore et inodore. Notre gaz est brun et sent les gaz d'échappement. Il s'agit du dioxyde d'azote.