Gas HCl secco da acidi muriatico e solforico conc.

[WillD]

Far gocciolare un conveniente acido muriatico (HCl aq 31%) su acido solforico concentrato (H2SO4) è uno dei metodi migliori per produrre un HCl gassoso secco, se è necessario scalare rapidamente. La velocità e la temperatura di reazione sono facilmente controllabili. Le capacità sono facilmente e rapidamente pulite e, se necessario, vengono immediatamente lanciate con una nuova porzione di reagenti. Il metodo è adatto quando si ha bisogno di grandi volumi di HCl secco immediatamente e rapidamente. È meglio usare reattori di vetro o plastica o analoghi fatti a mano (barili e agitatori).

L'acido muriatico scende lentamente nell'acido solforico agitato. L'acido solforico disidrata l'acido muriatico, rilasciando gas secco. L'HCl rilasciato viene preferibilmente saltato su una piccola quantità di acido solforico in un contenitore intermedio per rimuovere tracce di acqua. Il gas secco ottenuto può saturare l'alcol isopropilico disponibile per lo stoccaggio come soluzione anidra. In base al peso della soluzione, è possibile determinare la concentrazione della soluzione risultante (non più del 25% per l'IPA).

Quantità consigliata di acido solforico - 2 parti per 1 di acido muriatico (31%). Agitare per tutto il tempo. La reazione può essere vista come bolle nel ricevitore. I tubi di plastica sono adatti per il gas. Con le giuste proporzioni, quasi tutto l'HCl viene rimosso dall'acido muriatico.

Esempio di reattore industriale per questo metodo

Esempio di generatore da laboratorio

 

[G.Patton]

Il CaCl2 è molto più sicuro da maneggiare rispetto all'H2SO4 concentrato. Inoltre è disponibile a basso costo, talvolta come sottoprodotto del processo Solvay. Gli assemblaggi standard per la generazione di gas illustrati in precedenza sono appropriati per la preparazione di HCl(g) grezzo.

È in grado di fissare una quantità d'acqua sufficiente (oltre il 30% del suo peso, considerando che si idrata solo in CaCl2-2H2O, che è stabile fino a 150 °C) per fornire una quantità significativa di HCl gassoso. In una prova tipica, 100 g di HCl al 35% sono stati aggiunti a 100 g di CaCl2 granulare a temperatura ambiente (l'effetto termico non è significativo), e si sono ottenuti 15 g di HCl(g). Ciò rappresenta una resa di oltre il 40%, che può essere confrontata con l'80% di resa riportata per il processo rappresentato nell'Eq. 2; tuttavia, utilizza un rapporto di peso di circa 1:3 tra H2SO4 e HCl(aq).

CaCl2 è inoltre più facile da smaltire rispetto all'H2SO4, ed è necessaria una minore quantità di base per neutralizzare il rifiuto finale. Un ulteriore vantaggio di questa procedura rispetto a quelle basate su H2SO4 riguarda gli aspetti educativi. Riscaldando a 200 °C, la miscela cerosa risultante (o la massa cristallina in cui si converte dopo qualche ora), il CaCl2 anidro, può essere rigenerata per essere riutilizzata una volta ottenuta una soluzione di HCl. In questo caso, una parte dell'ossicloruro di calcio formatosi può essere ignorata.

Anche se questo può essere privo di valore dal punto di vista pratico, può avere un significato educativo perché attira l'attenzione su argomenti di interesse attuale come l'ottimizzazione dei processi, il riciclo dei prodotti chimici e la riduzione dei rifiuti. A questo scopo, l'assemblaggio mostrato nella Fig. b è più appropriato di quello della Fig. a perché la miscela risultante è pronta per essere distillata.

UPD: Un modo alternativo.

 

[Riot]

Ciao, sto pensando di usare la fig. a, ma hai detto che l'acqua diminuirà la resa, di quanto diminuirà, hai supposto di usare il gas hcı intrappolato nelle sintesi più piccole, questo creerà dei problemi?

Grazie.

 

[IM BATMAN]

Potreste spiegarmi come funziona una base necessaria per neutralizzare i rifiuti finali?
Quindi, prima di scartarlo, dovrei farlo?

 

[G.Patton]

È necessario aggiungere alcali per rendere il pH neutro.

 

[IM BATMAN]

ma per scartarlo? Quando è stato necessario tutto il gas?

 

[G.Patton]

Non capisco la sua domanda, la riformuli correttamente in inglese.

 

[IM BATMAN]

haha..ok ok
Intendevo dire che se devo basificare la miscela solo per scartare, o per un altro motivo.
Suppongo che dovrei basificare per fermare la reazione, ecc, giusto?

 

[G.Patton]

sì

 

[IM BATMAN]

Tnx! Ho sempre fatto l'acidificazione in forma umida... proverò sicuramente.

 

[Nitecore20]

Salve. Qualcuno è in grado di dire se una valvola di ritegno nella configurazione dei tubi può prevenire il risucchio? Qualcosa di simile a questo

 

[G.Patton]

Sì, può

 

[ASheSChem]

Salve,

ho cercato di capire con tutti gli strumenti che so come fare

dopo di che ho fatto due "shema", potete confermarmi se tutto va bene?

Spoiler: shema 1

Spoiler: shema 2

per il percorso CaCl2 lo shema 2 va bene o devo fare qualcosa come il primo?

Immagino che il mio setup non sia perfetto, ma fatto con quello che trovo su amazon, siate indulgenti

 

[ASheSChem]

@William Dampier, @G.Patton
il mio schema va bene per questa operazione :x

 

[G.Patton]

Ciao, ASheSChem. Devi chiudere l'imbuto di equalizzazione della pressione. Inoltre, devi far emergere il tubo con il gas in una soluzione di base libera. È meglio usare le trappole perché aumentano la resa, ma non in modo significativo.

 

[ASheSChem]

ok grazie;

in una soluzione di base libera quando è in "stand by"? prima di usarla per cambiare il ph della mia soluzione?
che tipo di soluzione a base libera?

per quanto riguarda le trappole; le due (una a bolle e una a secco) sono necessarie? se ne può usare solo una? più trappole più rese?

Grazie mille

 

[G.Patton]

Ho parlato di sintesi 4-mmc o metamfetamine, quando si vuole produrre un sale di HCl.

Sì, esattamente. L'acqua dissolverà il sale prodotto e la resa sarà inferiore.

 

[ASheSChem]

sì, è per questo che cerco di impararlo; cambiare il mio solfato anf. in metamf.

 

[ASheSChem]

parlate di qualcosa di simile? Di che reagente si tratta? (nel cerchio rosso)

 

[G.Patton]

Sì
Non so dire esattamente cosa venga utilizzato in questo video. Probabilmente si tratta di acido CaCl2 e HCl. La siringa con CaCl2 assorbe l'acqua dal gas. La siringa vuota viene utilizzata come indicatore del volume del gas.

 

[ASheSChem]

grazie @G.Patton

ha messo il tubo con il gaz nel cerchio rosso quando non lo usa o non capisco? ^^
è acqua?