Questa traduzione è migliore del 500% rispetto alla prima. Potrebbe funzionare? Ha un po' di informazioni di base e alcune misure reali. Purtroppo molte di esse sono sbagliate. Mi chiedo come abbia fatto a sbagliare così tanto la parte più semplice. Non infonde esattamente fiducia nella sua metodologia.
MgSO⁴ (anidro) mol.wt=120,x g
MgSO⁴(eptaidrato,)mol.wt=246,x g
Vale a dire che il solfato di magnesio ha un peso appena superiore al suo stesso peso in acqua, che ovviamente pesa 1g/1ml.
1/4 di un vaso da 946 ml (quartino) è 236 ml.
236 ml di MgSO⁴ pesano 654,36 grammi!
La solubilità dell'acqua nell'esano è dello 0,01%, quindi 1 grammo di solfato di magnesio sarebbe più che sufficiente per garantire che sia anidro e rimanga tale.
Ok, quindi ha aggiunto più di un grammo di essiccante all'esano. La solubilità dell'acqua nell'etere etilico è dell'1,5% a 20 °C, cioè 1,5 ml/100 ml. Un quarto di etere etilico può contenere 15 ml di acqua. 30 g di MgSO⁴ sarebbero un grande eccesso. Ha aggiunto un litro di essiccante di troppo.
Il problema del solfato di magnesio come agente essiccante è che non si limita a trattenere l'acqua, ma assorbe anche il solvente, quindi aggiungere 300 volte troppo vi costerà un sacco di soldi. Tutto sommato ha sbagliato questa parte. Sapevate che se lo tirate fuori dal forno a 15 minuti e lo scuotete e di nuovo a 30 minuti, non si raggrumerà. Cercare di romperlo con un martello è un'idea stupida. È letteralmente duro come il cemento se non lo si mescola.
Il rapporto tra nitrato di ammonio e solfato di ammonio è 80/132 (questo è il peso in mol.di ciascuno. Di ciascuno. Ciascuna molecola ha un gruppo funzionale amminico e un'altra parte. L'ammoniaca è la stessa in entrambi, quindi la differenza di peso è la differenza tra un nitrato e un solfato. Il rapporto per ottenere lo stesso numero di costituenti dell'ammoniaca è 1/1,6, 160% del peso del nitrato per ottenere la stessa quantità di ammoniaca dal solfato. 60 grammi di nitrato di ammonio o 96 grammi di solfato di ammonio. Sta usando il doppio dell'ammoniaca con il solfato, che 8 ritiene essere il numero più probabile corretto, 120 g di nitrato o 192 grammi di solfato. Scommetto che anche la quantità di soda per l'ammonio è sbagliata. Sì. 90 grammi di soda sono 3 moli, credo, che corrispondono a 80x3 240 grammi di ammonionitratovir 132x3, 396g di solfato. Questo tizio non sa come bilanciare un'equazione. Se qualcuno la esaminasse pesantemente, le correzioni sarebbero più lunghe del metodo. Il tuo fratellone non ti permetterà di trovare un metodo valido e completo sui dns. Vi farà fare il culo per fallire e riderà di voi mentre vi metterà le manette ai polsi.
MgSO⁴ (anidro) mol.wt=120,x g
MgSO⁴(eptaidrato,)mol.wt=246,x g
Vale a dire che il solfato di magnesio ha un peso appena superiore al suo stesso peso in acqua, che ovviamente pesa 1g/1ml.
1/4 di un vaso da 946 ml (quartino) è 236 ml.
236 ml di MgSO⁴ pesano 654,36 grammi!
La solubilità dell'acqua nell'esano è dello 0,01%, quindi 1 grammo di solfato di magnesio sarebbe più che sufficiente per garantire che sia anidro e rimanga tale.
Ok, quindi ha aggiunto più di un grammo di essiccante all'esano. La solubilità dell'acqua nell'etere etilico è dell'1,5% a 20 °C, cioè 1,5 ml/100 ml. Un quarto di etere etilico può contenere 15 ml di acqua. 30 g di MgSO⁴ sarebbero un grande eccesso. Ha aggiunto un litro di essiccante di troppo.
Il problema del solfato di magnesio come agente essiccante è che non si limita a trattenere l'acqua, ma assorbe anche il solvente, quindi aggiungere 300 volte troppo vi costerà un sacco di soldi. Tutto sommato ha sbagliato questa parte. Sapevate che se lo tirate fuori dal forno a 15 minuti e lo scuotete e di nuovo a 30 minuti, non si raggrumerà. Cercare di romperlo con un martello è un'idea stupida. È letteralmente duro come il cemento se non lo si mescola.
Il rapporto tra nitrato di ammonio e solfato di ammonio è 80/132 (questo è il peso in mol.di ciascuno. Di ciascuno. Ciascuna molecola ha un gruppo funzionale amminico e un'altra parte. L'ammoniaca è la stessa in entrambi, quindi la differenza di peso è la differenza tra un nitrato e un solfato. Il rapporto per ottenere lo stesso numero di costituenti dell'ammoniaca è 1/1,6, 160% del peso del nitrato per ottenere la stessa quantità di ammoniaca dal solfato. 60 grammi di nitrato di ammonio o 96 grammi di solfato di ammonio. Sta usando il doppio dell'ammoniaca con il solfato, che 8 ritiene essere il numero più probabile corretto, 120 g di nitrato o 192 grammi di solfato. Scommetto che anche la quantità di soda per l'ammonio è sbagliata. Sì. 90 grammi di soda sono 3 moli, credo, che corrispondono a 80x3 240 grammi di ammonionitratovir 132x3, 396g di solfato. Questo tizio non sa come bilanciare un'equazione. Se qualcuno la esaminasse pesantemente, le correzioni sarebbero più lunghe del metodo. Il tuo fratellone non ti permetterà di trovare un metodo valido e completo sui dns. Vi farà fare il culo per fallire e riderà di voi mentre vi metterà le manette ai polsi.
- By zaners
Non potete usare il carburante di Coleman?
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Perché potrebbe essere blu. Non è un problema. A volte il nitrometano è blu. A volte è rosso. Lo tingono. Si lavora il sale di Epsom essiccandolo e schiacciandolo, lo si aggiunge fino a quando non si formano più grumi, si filtra o si decanta il solfato di magnesio e si usa il prima possibile.
Il carburante Coleman NON sostituisce l'etere dietilico o l'esano. Non lo è affatto. Il carburante Coleman è una miscela grezza di idrocarburi, mentre l'etere etilico e l'esano sono molto più raffinati e non hanno proprietà simili.
Il carburante di Coleman o la nafta possono essere utilizzati da soli e funzionano. In effetti, l'etere dietilico, l'esano o praticamente qualsiasi idrocarburo NPS funzionano da soli. Alcuni hanno effetti diversi su questa reazione rispetto ad altri. Si consiglia di utilizzare una miscela di questi prodotti per ottenere i migliori risultati. Date un'occhiata al file pdf postato da flatline, che spiega molto bene il "come e il perché" dell'intero processo. Per ottenere i migliori risultati, l'intera reazione deve essere il più possibile asciutta.
