Sausā HCl gāze no sērskābes un sērskābes konc.

[WillD]

Pieejamas sērskābes (HCl aq 31%) pilināšana pār koncentrētu sērskābi (H2SO4) ir viena no labākajām metodēm, kā iegūt sausu gāzveida HCl, ja nepieciešams ātri uzskalot. Reakcijas ātrumu un temperatūru var viegli kontrolēt. Tvertnes ir viegli un ātri iztīrāmas un, ja nepieciešams, nekavējoties jāuzsāk ar jaunu reaģentu porciju. Šī metode ir labi piemērota, ja nekavējoties un ātri nepieciešams liels sausa HCl daudzums. Labāk izmantot stikla vai plastmasas reaktoru vai ar rokām izgatavotus analogus (mucas un maisīšanas ierīces).

Sērskābe lēnām pilinās uz maisīto sērskābi. Sērskābe dehidrē sērskābi, izdalot sausu gāzi. Atbrīvojušos HCl vēlams izlaist virs neliela sērskābes daudzuma starpkonteinerī, lai atdalītu ūdens pēdas. Iegūtā sausā gāze var piesātināt pieejamo izopropilspirtu glabāšanai bezūdens šķīduma veidā. Pēc šķīduma masas var noteikt iegūtā šķīduma koncentrāciju (ne vairāk kā 25 % IPA).

Ieteicamais sērskābes daudzums - 2 daļas uz 1 sērskābes (31%). Visu laiku maisīt. Reakcijas laikā uztvērējā var redzēt burbuļus. Gāzei ir piemērotas plastmasas caurulītes. Izmantojot pareizās proporcijas, no sērskābes tiek atdalīts gandrīz viss HCl.

Šīs metodes rūpnieciskā reaktora piemērs

Laboratorijas ģeneratora piemērs

 

[G.Patton]

CaCl2 ir ievērojami drošāks darbā nekā koncentrēts H2SO4. Turklāt tas ir pieejams par zemu cenu, dažkārt kā Solvay procesa blakusprodukts. Iepriekš parādītie standarta gāzu iegūšanas agregāti ir piemēroti neapstrādāta HCl(g) sagatavošanai.

Tas spēj piesaistīt pietiekami daudz ūdens (vairāk nekā 30 % no masas, ņemot vērā, ka tas hidratējas tikai līdz CaCl2-2H2O, kas ir stabils līdz 150 °C), lai iegūtu ievērojamu daudzumu HCl gāzes. Tipiskā gadījumā 100 g 35 % HCl pievienoja 100 g granulveida CaCl2 istabas temperatūrā (termiskais efekts nav būtisks), un ieguva 15 g HCl(g). Tas ir vairāk nekā 40 % iznākums, ko var salīdzināt ar 80 % iznākumu, par ko ziņots 2. vienādojumā attēlotajam procesam; tomēr tajā tiek izmantota aptuveni 1:3 masas attiecība starp H2SO4 un HCl(aq).

CaCl2 ir arī vieglāk atbrīvoties nekā H2SO4, un galīgo atkritumu neitralizēšanai ir nepieciešams mazāk bāzes. Šīs procedūras papildu priekšrocība salīdzinājumā ar H2SO4 procedūrām ir saistīta ar izglītojošiem aspektiem. Karsējot 200 °C temperatūrā, iegūto vaskveida maisījumu (vai kristālisko masu, kurā tas pārvēršas pēc dažām stundām) - bezūdens CaCl2 - var reģenerēt atkārtotai izmantošanai, tiklīdz ir iegūts HCl šķīdums. Šādā gadījumā var neņemt vērā daļu radušos kalcija oksihlorīda.

Lai gan no praktiskā viedokļa tas var būt bezvērtīgi, tam var būt izglītojoša nozīme, jo tas pievērš uzmanību tādām aktuālām tēmām kā procesu optimizācija, ķīmisko vielu otrreizēja pārstrāde un atkritumu samazināšana. Šim nolūkam b attēlā redzamaismontāžas veids ir piemērotāks nekā a attēlā redzamais, jo iegūtais maisījums ir gatavs destilācijai.

UPD: Alternatīvs veids.

 

[Riot]

Hi , ım domāju, ka izmantošana att. a bet jūs minējāt, ka ūdens samazinās jūsu raža, cik daudz samazināsies, vai ı domājams, ka izmantot ieslodzīto hcı gāzes gen mazāku synteshis radīs problēmu

Paldies.

 

[IM BATMAN]

Vai jūs varētu paskaidrot par bāzi, kas nepieciešama, lai neitralizētu gala atkritumus?
tātad, vai pirms izmešanas man tas ir jādara?

 

[G.Patton]

Lai pH padarītu neitrālu, jāpievieno sārms.

 

[IM BATMAN]

bet izmetot to? tikai tad, kad bija visas vajadzīgās gāzes?

 

[G.Patton]

Es nesaprotu jūsu jautājumu, pārformulējiet, lūdzu, pareizi angļu valodā.

 

[IM BATMAN]

haha..ok ok ok
es gribēju teikt, ka, ja man maisījums ir jābazificē tikai izmešanai , vai cita iemesla dēļ.
es pieņemu, ka man vajadzētu basificēt, lai apturētu reakciju utt., vai ne?

 

[G.Patton]

jā

 

[IM BATMAN]

Tnx! vienmēr skābes paskābināšanu veica mitrā veidā... ill mēģināt noteikti.

 

[Nitecore20]

Labdien. Vai kāds var pateikt, vai pretvārsts cauruļu uzstādīšanā var novērst jebkādu atsūknēšanu? Kaut kas līdzīgs šim

 

[G.Patton]

Jā, tas var

 

[ASheSChem]

Labdien,

es cenšos saprast ar visu aprīkojumu, ko zinu, kā to darīt

pēc tam esmu izdarījis divas "šēmas" , vai varat man apstiprināt, vai viss ir kārtībā?

Spoileris:" Shema 1".

Spoileris: shema 2

CaCl2 maršrutam shema 2 ir ok vai man jādara kaut kas līdzīgs pirmajam?

Es iedomājos, ka mans komplekts nav ideāls, bet izgatavots ar to, ko es atrodu amazonā, esiet iecietīgi

 

[ASheSChem]

@William Dampier, @G.Patton
manas shēmas ir labas šai operācijai :x

 

[G.Patton]

Sveiki, ASheSChem. Jums ir jāaizver spiediena izlīdzināšanas piltuve. Arī šļūtene ar gāzi Jums ir jāizlaiž brīvajā bāzes šķīdumā. Labāk izmantot slazdus tā iemesla dēļ, ka tas palielinās iznākumu, bet ne būtiski.

 

[ASheSChem]

ok, paldies;

frībāzes šķīdumā, kad tas bija "gaidīšanas režīmā" ? pirms lietošanas, lai mainītu mana šķīduma ph ?
kāda veida brīvās bāzes šķīdums ?

par slazdiem; vai ir nepieciešami divi (viens burbuļveida un viens sausais)? var izmantot tikai vienu? vairāk slazdu, lielāka raža?

Liels paldies.

 

[G.Patton]

Es stāstīju par 4-mmc vai metamf sintēzi, kad vēlaties izgatavot HCl sāli.

Jā, tieši tā. Ūdens izšķīdinās produkta sāli, un iznākums būs mazāks.

 

[ASheSChem]

jā, tas ir iemesls, kāpēc es cenšos to iemācīties; mainīt savu sulfāta amf. uz metamf.

 

[ASheSChem]

Vai jūs runājat kaut ko līdzīgu ? kāds reaģents tas ir ? (sarkanajā aplī)

 

[G.Patton]

Jā
Es nevaru precīzi pateikt, kas tiek izmantots šajā videomateriālā. Droši vien CaCl2 un HCl skābe. Šļirce ar CaCl2 absorbē ūdeni no gāzes. Tukša šļirce tiek izmantota kā gāzes tilpuma indikators.

 

[ASheSChem]

Paldies @G.Patton

viņš ielika šļūteni ar gaz sarkanajā aplī, kad viņš to neizmanto vai es nesaprotu ? ^^
tas ir ūdens?