Síntese de nitrato de mercúrio (II) com produção subsequente de Al/Hg. Manual em vídeo.

[ASheSChem]

@HIGGS BOSSON, @Marvin "Popcorn" Sutton,
Se no termômetro houver apenas mercúrio... (1,5 gr ou 2 gr? você sabe?)
Suponho que possamos usar um frasco de mercúrio puro?

 

[ACAB]

De qualquer forma, eu determinaria a quantidade de mercúrio com uma balança e a calcularia de acordo com a fórmula
Hg + 4HNO3 ----> Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O,
calcular a quantidade de ácido nítrico mais um pequeno excesso. Para isso, no entanto, pode ser necessário filtrar o mercúrio previamente por causa do vidro. Quantidades maiores de mercúrio podem ser bem separadas das impurezas com uma seringa grande e algodão absorvente, mas um termômetro fornece muito pouco mercúrio para esse método.

 

[malayboy]

oi senhor, quanto de grama de mercúrio é necessário para 20 ml de ácido nítrico? qual é a proporção?

desculpe, acabei de ver a resposta do pennywise, eu mesmo tentaria calcular

 

[Toomuchname]

Ei, posso usar ácido nítrico a 60%?

 

[ASheSChem]

@Saymynamehsb
sim, 2gr de mercúrio + 20ml de ácido nítrico 60% é o que eu faço (o resultado é bom para 4x12gr de alumínio)

 

[malayboy]

Posso saber como você calcula para obter 2gr de mercúrio + 20ml de ácido nítrico?

Quanto à fórmula fornecida por @Pennywise, Hg + 4HNO3

 

[Toomuchname]

Legal, obrigado!

 

[ASheSChem]

Eu me baseei apenas nas informações do vídeo. Depois de pesquisar, um termômetro tem, em média, 2gr de mercúrio.

Então testei e funciona. O nitrato de mercúrio líquido pode ser armazenado na geladeira em um frasco de vidro opaco. (Testei uma semana sem problemas, mas não mais)

 

[malayboy]

hmmm, mas eu preciso saber por que são 2gr de mercúrio e 20ml de ácido nítrico de acordo com a equação Hg + 4HNO3
Talvez alguns profissionais possam explicar aqui? Porque isso nos ajudará a entender e pode ser aplicado em outro entendimento de síntese
@G.Patton

 

[ACAB]

A forma teórica:

Massa molar Hg: 200.59g

Massa molar HNO3: 63,01g *4 = 252,04g / 1,51g/ml = 166,91ml HNO3 = 278,18ml 60%

20 ml 60% = 12 ml de HNO3 * 1,51 g/ml = 18,12 g de HNO3

Hg necessário 14,42g / 13,55g/ml =1,06ml Hg

Mas normalmente você pesa o mercúrio e depois calcula com um excesso de ácido.

 

[ACAB]

E é preciso considerar a concentração da minha solução, pois a quantidade de sais de alumínio e mercúrio deve estar em uma proporção, o que é bastante impreciso. Mas é suficiente como diretriz.

 

[malayboy]

Olá, senhor, muito obrigado por sua resposta. Com base em seus cálculos, descobri meu próprio caso, por favor, me ajude:

Tenho 68% de ácido nítrico 500ML, mercúrio 100 g, a densidade que obtive de

Mercúrio (elemento) - Wikipedia

en.wikipedia.org

Ácido nítrico - Wikipedia

en.wikipedia.org

com Hg + 4HNO3, quero reduzir para cerca de 50g de mercúrio, então posso ter (Hg/4) + HNO3?

Se sim,

solução de HNO3(63,01g / 1,51 g/ml) = (41,73ml / 68%) = 61,37ml
massa de mercúrio necessária, 200,59g / 4 = 50,1475g, porque eu queria ter gramas em vez de ml (possível?)

isso parece realmente muito errado e estou muito envergonhado, por favor, me ajude

e suas duas últimas linhas do cálculo,

20 ml 60% = 12 ml de HNO3 * 1,51 g/ml = 18,12 g de HNO3

Hg necessário 14,42g / 13,55g/ml =1,06ml Hg

Onde esses cálculos são necessários? É necessário HNO3 em ml e grama de Hg, certo?

 

[G.Patton]

Para 50 g de Hg, você precisa tomar 92,39 g de HNO3 68% ou 65,77 mL
v(Hg)=50/200,59=0,249 mol
v(HNO3)=0,249*4=0,997 moles
m(HNO3)= 0,997*63,01g/mole=62,82 g puro, mas você tem 68% de HNO3. m(HNO3)=62,82*100/68=92,39g de 68% de HNO3.
V(HNO3 68%)= 92,39g/1,4048g/mL=65,77mL

 

[MadHatter]

Mas... é sempre bom ter uma estequiometria perfeita e tudo mais, mas será que ela é realmente necessária? Eu simplesmente coloco a quantidade de mercúrio que quero converter em um béquer e adiciono um pouco de ácido nítrico. Se a reação parar, adiciono um pouco mais até que todo o mercúrio tenha desaparecido. No final, haverá apenas água ácida e nitrato de mercúrio de qualquer maneira.

 

[malayboy]

Olá, senhor, obrigado por sua resposta, agora entendi.

Uma última observação: a densidade do HNO3 68% é 1,14048g/mL (ou 1,141g/mL na wikipedia),
E se eu tiver 75%? com certeza isso não é 1,151g/mL (100%) no wiki, então como obter a densidade?

 

[malayboy]

sim, créditos a @Pennywise


Entendo que sempre é necessário preparar o excesso de solvente; posso acompanhar o vídeo de qualquer forma, desde que o mercúrio esteja totalmente dissolvido

mas, pensando na taxa de reação e na qualidade do produto, obterei o produto que, definitivamente, está próximo da concentração de 100% e não desperdiçarei mais ácido, certo?
Também acho que a taxa de reação será mais rápida do que a mostrada no vídeo devido à concentração

Eu só queria saber o que estou fazendo, que meu estudo de química vale a pena, fazer um pouco de matemática antes do experimento para que eu não precise preparar vários quilos todas as vezes, apenas para pingar gotas até que todo o soluto tenha desaparecido quando se trata de grande escala.

 

[MadHatter]

Desculpe, mas essa equação não bate. Você precisa colocar H2O no lado esquerdo também...

 

[MadHatter]

Em vez disso, use este, que é equilibrado:

3Hg + 8HNO3 → 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O

 

[malayboy]

encontrei aqui

Calculadora completa de densidade e concentração de soluções aquosas de ácido nítrico

 

[ACAB]

Não, senhor, a fórmula está correta, pois não temos óxido de nitrogênio na reação, que é incolor e inodoro. Nosso gás é marrom e tem cheiro de escapamento de carro e é chamado de dióxido de nitrogênio.