Esta é 500% melhor do que a primeira. Será que isto funciona? Tem um pouco de informação de base e algumas medições reais. Infelizmente, muitas delas estão erradas. Pergunto-me como é que ele estragou tanto a parte mais simples? Não inspira exatamente confiança na sua metodologia.
MgSO⁴ (anidro) mol.wt=120.x g
MgSO⁴ (hepta-hidratado,)mol.wt=246.x g
Ou seja, o sulfato de magnésio tem um pouco mais do que o seu próprio peso em água, que naturalmente pesa 1g/1ml.
1/4 de um frasco de vidro de 946ml (litro) é 236ml.
236ml de MgSO⁴ pesa 654,36 gramas!
A solubilidade da água no hexano é de 0,01%, como tal, 1 grama de sulfato de magnésio seria mais do que suficiente para garantir que é anidro e permanece assim.
Ok, então ele adicionou mais de meio quilo de agente secante ao hexano. A solubilidade da água no éter etílico é de 1,5% a 20ºC, ou seja, 1,5 ml/100 ml. Um litro de éter etílico pode conter 15 ml de água. 30g de MgSO⁴ seria um grande excesso. Ele adicionou um lb a mais de agente secante.
O problema do sulfato de magnésio como agente secante é que ele não apenas retém a água, mas também absorve o solvente, então adicionar 300 vezes a mais vai custar muito dinheiro. Em geral, ele estragou esta parte. Sabias que se o tirares do forno aos 15 minutos e o agitares e voltares a agitá-lo aos 30 minutos, ele não se aglomera? Tentar esmagá-lo com um martelo é uma ideia estúpida. É literalmente tão duro como o betão se não o misturarmos.
A razão entre o nitrato de amónio e o sulfato de amónio é 80/132 (isto é o peso em mol. De cada um. Cada molécula tem um grupo funcional amino e uma outra molécula. O amoníaco é o mesmo em ambos, pelo que a diferença de peso é a diferença entre um nitrato e um sulfato. A relação para obter o mesmo número de constituintes do amoníaco é 1/1,6, 160% do peso do nitrato para obter a mesma quantidade de amoníaco do sulfato. 60 gramas de nitrato de amónio ou 96 gramas de sulfato de amónio. Ele está a usar o dobro do amoníaco com o sulfato, que é o número correto mais provável, 120g de nitrato ou 192 gramas de sulfato. Aposto que a quantidade de lixívia para amónio também está errada. Sim. 90 gramas de lixívia são 3 moles, penso eu, o que corresponde a 80x3 240 gramas de nitrato de amónio ou 132x3, 396g de sulfato. Este gajo não sabe como equilibrar uma equação. Se alguém o examinasse a fundo, as correcções seriam mais longas do que o método. O teu irmão mais velho não te vai deixar encontrar um método bom e completo sobre dns. Ele vai fazer você se matar de trabalhar para falhar, e vai rir de você enquanto coloca as algemas nos seus pulsos.
MgSO⁴ (anidro) mol.wt=120.x g
MgSO⁴ (hepta-hidratado,)mol.wt=246.x g
Ou seja, o sulfato de magnésio tem um pouco mais do que o seu próprio peso em água, que naturalmente pesa 1g/1ml.
1/4 de um frasco de vidro de 946ml (litro) é 236ml.
236ml de MgSO⁴ pesa 654,36 gramas!
A solubilidade da água no hexano é de 0,01%, como tal, 1 grama de sulfato de magnésio seria mais do que suficiente para garantir que é anidro e permanece assim.
Ok, então ele adicionou mais de meio quilo de agente secante ao hexano. A solubilidade da água no éter etílico é de 1,5% a 20ºC, ou seja, 1,5 ml/100 ml. Um litro de éter etílico pode conter 15 ml de água. 30g de MgSO⁴ seria um grande excesso. Ele adicionou um lb a mais de agente secante.
O problema do sulfato de magnésio como agente secante é que ele não apenas retém a água, mas também absorve o solvente, então adicionar 300 vezes a mais vai custar muito dinheiro. Em geral, ele estragou esta parte. Sabias que se o tirares do forno aos 15 minutos e o agitares e voltares a agitá-lo aos 30 minutos, ele não se aglomera? Tentar esmagá-lo com um martelo é uma ideia estúpida. É literalmente tão duro como o betão se não o misturarmos.
A razão entre o nitrato de amónio e o sulfato de amónio é 80/132 (isto é o peso em mol. De cada um. Cada molécula tem um grupo funcional amino e uma outra molécula. O amoníaco é o mesmo em ambos, pelo que a diferença de peso é a diferença entre um nitrato e um sulfato. A relação para obter o mesmo número de constituintes do amoníaco é 1/1,6, 160% do peso do nitrato para obter a mesma quantidade de amoníaco do sulfato. 60 gramas de nitrato de amónio ou 96 gramas de sulfato de amónio. Ele está a usar o dobro do amoníaco com o sulfato, que é o número correto mais provável, 120g de nitrato ou 192 gramas de sulfato. Aposto que a quantidade de lixívia para amónio também está errada. Sim. 90 gramas de lixívia são 3 moles, penso eu, o que corresponde a 80x3 240 gramas de nitrato de amónio ou 132x3, 396g de sulfato. Este gajo não sabe como equilibrar uma equação. Se alguém o examinasse a fundo, as correcções seriam mais longas do que o método. O teu irmão mais velho não te vai deixar encontrar um método bom e completo sobre dns. Ele vai fazer você se matar de trabalhar para falhar, e vai rir de você enquanto coloca as algemas nos seus pulsos.
- By zaners
Não pode usar o combustível da Coleman?
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Porque pode ser azul. Isso não é um problema. Por vezes, o nitrometano é azul. Por vezes, é vermelho. Tingem-no. Trabalha-se o sal de Epsom secando-o e esmagando-o, adiciona-se até deixar de estar aglomerado, filtra-se ou decanta-se o sulfato de magnésio e utiliza-se o material o mais rapidamente possível.
O combustível Coleman NÃO é um substituto do éter dietílico ou do hexano. De modo algum. O combustível Coleman é uma mistura grosseira de hidrocarbonetos e o éter dietílico e o hexano são muito mais refinados e não têm propriedades semelhantes
O combustível de Coleman ou a nafta podem ser usados sozinhos e funcionam. De facto, o éter dietílico, o hexano ou basicamente qualquer hidrocarboneto NPS funcionará por si só. Alguns terão efeitos diferentes sobre esta reação do que outros. Recomenda-se a utilização de uma mistura destes para obter os melhores resultados. Veja o ficheiro pdf que o flatline publicou, ele explica muito bem o "como e porquê" de todo este processo. Para obter os melhores resultados, toda esta reação tem de estar o mais seca possível.
