Den här är 500 % bättre än den första. Kan det här fungera? Den har lite bakgrundsinformation och några faktiska mätningar. Tyvärr är många av dem fel. Jag undrar hur han kunde göra så fel i den enklaste delen? Det inger inte precis förtroende för hans metodik.
MgSO⁴ (vattenfri) mol.wt=120,x g
MgSO⁴(heptahydrat,)mol.wt=246.x g
Dvs. magnesiumsulfat håller strax över sin egen vikt i vatten, som naturligtvis väger 1g/1ml.
1/4 av en 946 ml (kvart) masonburk är 236 ml.
236 ml MgSO⁴ väger 654,36 gram!
Lösligheten av vatten i hexan är 0,01%, som sådan skulle 1 gram magnesiumsulfat vara mer än tillräckligt för att säkerställa att det är vattenfritt och förblir på det sättet.
Ok, så han lade till över en lb för mycket torkmedel till hexan. Lösligheten för vatten i etyleter är 1,5% @ 20c, dvs 1,5 ml / 100 ml. En kvart etyleter kan innehålla 15 ml vatten. 30 g MgSO⁴ skulle vara ett stort överskott. Han tillsatte en lb för mycket torkmedel.
Grejen med magnesiumsulfat som torkmedel är att det inte bara håller vatten, det absorberar ditt lösningsmedel också, så att lägga till 300 gånger för mycket kommer att kosta dig en massa pengar. Han klantade till det rejält. Visste du att om du drar ut den ur ugnen vid 15 minuter och skakar den och igen vid 30 minuter, kommer den inte att klumpa sig. Att försöka krossa den med en hammare är en dum idé. Det är bokstavligen lika hårt som betong om man inte blandar det.
Förhållandet mellan ammoniumnitrat och ammoniumsulfat är 80/132 (detta är molvikten. Av varje. Varje molekyl har en aminofunktionell grupp och en annan del. Ammoniaken är densamma i båda, så viktskillnaden är skillnaden mellan ett nitrat och ett sulfat.förhållandet för att få samma antal ammoniaksustituenter är 1/1,6, 160% vikten av nitratet för att få samma mängd ammoniak från sulfatet. 60 gram ammoniumnitrat eller 96 gram ammoniumsulfat. Hes använder dubbelt så mycket ammoniak med sulfatet,, vilket 8 känner är det mer troliga korrekta numret, 120 g nitrat eller 192 gram sulfat. Jag slår vad om att mängden lut till ammonium är fel också. Yea. 90 gram lut är 3 mol tror jag, vilket motsvarar 80x3 240 gram ammoniumnitratvir 132x3, 396g sulfat. Den här killen vet inte hur man balanserar en ekvation. Om någon granskade den noga, skulle korrigeringarna vara längre än metoden. Din storebror kommer inte att låta dig hitta en bra och komplett metod för DNS. Han kommer att få dig att jobba häcken av dig för att misslyckas, och skratta åt dig medan han sätter handbojor på dina handleder.
MgSO⁴ (vattenfri) mol.wt=120,x g
MgSO⁴(heptahydrat,)mol.wt=246.x g
Dvs. magnesiumsulfat håller strax över sin egen vikt i vatten, som naturligtvis väger 1g/1ml.
1/4 av en 946 ml (kvart) masonburk är 236 ml.
236 ml MgSO⁴ väger 654,36 gram!
Lösligheten av vatten i hexan är 0,01%, som sådan skulle 1 gram magnesiumsulfat vara mer än tillräckligt för att säkerställa att det är vattenfritt och förblir på det sättet.
Ok, så han lade till över en lb för mycket torkmedel till hexan. Lösligheten för vatten i etyleter är 1,5% @ 20c, dvs 1,5 ml / 100 ml. En kvart etyleter kan innehålla 15 ml vatten. 30 g MgSO⁴ skulle vara ett stort överskott. Han tillsatte en lb för mycket torkmedel.
Grejen med magnesiumsulfat som torkmedel är att det inte bara håller vatten, det absorberar ditt lösningsmedel också, så att lägga till 300 gånger för mycket kommer att kosta dig en massa pengar. Han klantade till det rejält. Visste du att om du drar ut den ur ugnen vid 15 minuter och skakar den och igen vid 30 minuter, kommer den inte att klumpa sig. Att försöka krossa den med en hammare är en dum idé. Det är bokstavligen lika hårt som betong om man inte blandar det.
Förhållandet mellan ammoniumnitrat och ammoniumsulfat är 80/132 (detta är molvikten. Av varje. Varje molekyl har en aminofunktionell grupp och en annan del. Ammoniaken är densamma i båda, så viktskillnaden är skillnaden mellan ett nitrat och ett sulfat.förhållandet för att få samma antal ammoniaksustituenter är 1/1,6, 160% vikten av nitratet för att få samma mängd ammoniak från sulfatet. 60 gram ammoniumnitrat eller 96 gram ammoniumsulfat. Hes använder dubbelt så mycket ammoniak med sulfatet,, vilket 8 känner är det mer troliga korrekta numret, 120 g nitrat eller 192 gram sulfat. Jag slår vad om att mängden lut till ammonium är fel också. Yea. 90 gram lut är 3 mol tror jag, vilket motsvarar 80x3 240 gram ammoniumnitratvir 132x3, 396g sulfat. Den här killen vet inte hur man balanserar en ekvation. Om någon granskade den noga, skulle korrigeringarna vara längre än metoden. Din storebror kommer inte att låta dig hitta en bra och komplett metod för DNS. Han kommer att få dig att jobba häcken av dig för att misslyckas, och skratta åt dig medan han sätter handbojor på dina handleder.
- By zaners
Kan du inte använda Colemans bränsle?
↑View previous replies…
För att den kan vara blå. Det är inte ett problem. Ibland är nitrometan blått. Ibland är det rött. De färgar det. Du bearbetar Epsomsaltet genom att torka och krossa det, tillsätt det tills det inte längre klumpar ihop sig, filtrera eller dekantera magnesiumsulfatet och använd grejerna så snart som möjligt.
Coleman-bränsle är INTE en ersättning för dietyleter eller hexan. Det är det inte alls. Coleman-bränsle är en rå blandning av kolväten och dietyleter och hexan är mycket mer raffinerade och har inte liknande egenskaper
Colemans bränsle eller nafta kan användas ensamt och det kommer att fungera. Faktum är att dietyleter, hexan eller i princip alla NPS-kolväten fungerar på egen hand. Vissa kommer att ha olika effekter på denna reaktion än andra. Det rekommenderas att använda en blandning av dessa för bästa resultat. Kolla in pdf-filen som flatline publicerade, han fortsätter att förklara "hur och varför" för hela denna process mycket bra. För bästa resultat måste hela denna reaktion vara så torr som möjligt.
