Синтез на живачен(II) нитрат с последващо производство на Al/Hg. Ръководство за работа с видеоклипове.

[ASheSChem]

@HIGGS BOSSON, @Marvin "Popcorn" Sutton,
Ако в термометъра има само живак... (1,5 gr или 2 gr? знаете ли?)
Предполагам, че можем да използваме флакон с чист живак?

 

[ACAB]

Във всеки случай бих определил количеството живак с везна и след това бих го изчислил по формулата
Hg + 4HNO3 ----> Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O,
изчислявам количеството азотна киселина плюс малък излишък. За целта обаче може да се наложи живакът да се филтрира предварително заради стъклото. По-големи количества живак могат да се отделят добре от примесите с голяма спринцовка и абсорбиращ памук, но термометърът осигурява твърде малко живак за този метод.

 

[malayboy]

Здравейте, господине, колко грама живак е необходим на 20 мл азотна киселина? какво е съотношението?

съжалявам, че току-що видях отговора на Pennywise, щях да се опитам да изчисля сам

 

[Toomuchname]

Здравейте, мога ли да използвам 60% азотна киселина?

 

[ASheSChem]

@Saymynamehsb
да, 2gr живак + 20ml азотна киселина 60% това е, което правя (резултатът е добър за 4x12gr алуминий)

 

[malayboy]

Мога ли да знам как изчислявате, за да получите 2gr живак + 20ml азотна киселина?

както за предоставената от @Pennywise формула Hg + 4HNO3

 

[Toomuchname]

Готино, благодаря!

 

[ASheSChem]

Разчитах само на информацията от видеото. След направените изследвания в един термометър има средно 2 грама живак.

Така че тествах и той работи. течен живачен нитрат може да се съхранява в хладилник в непрозрачен стъклен флакон. (Тествах една седмица без проблем, не повече)

 

[malayboy]

Хммм, но трябва да знам защо е 2gr живак и 20ml азотна киселина според уравнението Hg + 4HNO3
Може би някои професионалисти могат да обяснят тук? Защото това ще ни помогне да разберем и може да се приложи за други разбиране на синтеза
@G.Patton

 

[ACAB]

Теоретичен начин: В началото на годината се извършва анализ на химичните вещества и смеси, а след това се извършва анализ на химичните вещества и смеси:

Моларна маса Hg: 200.59g

Моларна маса HNO3: 63,01g *4 = 252,04g / 1,51g/ml = 166,91ml HNO3 = 278,18ml 60%

20ml 60% = 12ml HNO3 * 1,51g/ml = 18,12g HNO3

Необходим Hg 14,42g / 13,55g/ml =1,06ml Hg

Но обикновено претегляте живака и след това изчислявате с излишък от киселина.

 

[ACAB]

И трябва да съобразите каква концентрация има моят разтвор, защото количеството на солите на алуминия и живака трябва да е в съотношение, което е доста неточно. Но то е достатъчно като ориентир.

 

[malayboy]

Здравейте, господине, много благодаря за отговора ви, от вашето изчисление излизам по собствения си случай, моля, помогнете ми:

Имам 68% азотна киселина 500ML, живак 100 g, плътността, която получих от

Живак (елемент) - Уикипедия

en.wikipedia.org

Азотна киселина - Уикипедия

en.wikipedia.org

с Hg + 4HNO3, искам да намаля до около 50 г живак, така че мога ли да имам (Hg/4) + HNO3 ?

ако да,

разтвор на HNO3(63,01g / 1,51 g/ml) = (41,73ml / 68%) = 61,37ml
масата на необходимия живак е 200,59 g / 4 = 50,1475 g, защото исках да имам грам вместо ml (възможно ли е?)

Това изглежда наистина много погрешно и съм толкова смутена, моля, помогнете ми.

и последните два реда от изчислението,

20ml 60% = 12ml HNO3 * 1,51g/ml =18,12g HNO3

Необходим Hg 14,42g / 13,55g/ml =1,06ml Hg

Къде са нужни тези изчисления? Необходимият HNO3 в ml и грам Hg, нали?

 

[G.Patton]

За 50 g Hg трябва да вземете 92,39 g HNO3 68% или 65,77 ml
v(Hg)=50/200,59=0,249 мола
v(HNO3)=0,249*4=0,997 мола
m(HNO3)=0,997*63,01g/мол=62,82 g чист, но имате 68% HNO3. m(HNO3)=62,82*100/68=92,39g 68% HNO3.
V(HNO3 68%)=92,39g/1,4048g/mL=65,77mL

 

[MadHatter]

Но... винаги е хубаво да имаш перфектна стохиометрия и всичко останало, но наистина ли е необходимо. просто поставям количеството живак, което искам да преобразувам, в една чаша и добавям малко азотна киселина. Ако реакцията спре, добавям още малко, докато изчезне целият живак. Накрая така или иначе ще остане само кисела вода и живачен нитрат.

 

[malayboy]

Здравейте, господине, благодаря за отговора, вече го разбрах

и още нещо, плътността на HNO3 68% е посочена 1,14048g/mL (или 1,141g/mL в Уикипедия),
Какво ще стане, ако имам 75%? сигурно това не е 1,151g/mL (100%) в уикипедията, как да получа плътността?

 

[malayboy]

да, кредити на @Pennywise


Разбирам, че винаги е необходимо да се подготви излишък от разтворител, мога да проследя видеото така или иначе, стига живакът да е напълно разтворен

но като се замисля за скоростта на реакцията и качеството на продукта, ще получа продукт, който определено е близък до 100 % концентрация и не губя повече киселина, нали?
Освен това мисля, че скоростта на реакцията ще бъде по-бърза от показаното във видеото поради концентрацията.

Просто исках да знам какво правя, че обучението ми по химия се отплаща, да направя малко математика преди експеримента, за да не се налага да приготвям много килограми всеки път, а само да капвам капки, докато изчезне цялото разтворено вещество, когато става въпрос за голям мащаб

 

[MadHatter]

Съжалявам, но това уравнение не се допълва. Трябва да поставите H2O в лявата страна също и..

 

[MadHatter]

Или вместо това използвайте този, който е балансиран:

3Hg + 8HNO3 → 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O

 

[malayboy]

Намерих го тук

Пълният калкулатор за плътност и концентрация на водни разтвори на азотна киселина

 

[ACAB]

Не, господине, формулата е правилна, защото в реакцията нямаме азотен оксид, който е безцветен и без мирис. Нашият газ е кафяв и мирише на изгорели газове от автомобил и се нарича азотен диоксид.