Съжалявам, че трябва да го кажа, но не мисля, че това би се получило по няколко причини. Hg не улеснява редукцията, като сваля алуминиевия оксид (въпреки че разрушава покритието в процеса, след като влезе в контакт с алуминия дори на най-малкото място). Редукцията се случва, защото Hg е по-електроположителен, което означава, че след като влезе в контакт с Al, Hg изсмуква електроните от алуминия, което води до окисление на Al в Al(OH)3 (утайката, която виждате в реакцията). Той създава мост за пренос на електрони от Алуминия към вашия продукт, който е редуциран (получава електрони).
Ако нямаше Hg, алуминият щеше да се самоунищожи по много бурен начин, генерирайки огромни количества H2 за миг. Между другото, това би се случило по всяко време, ако няма защитен слой Al2O3, тъй като Al е много реактивен и оксидният слой е единствената причина Al да съществува във въздуха.
Прахът от Al също би имал защитен слой (алуминиев оксид - Al2O3) дори върху малките части на Al. Проблемът с прахообразния Al е, че реакцията ще протече твърде бързо и няма да можете да я контролирате. Дори когато фолиото ви е твърде тънко, става доста проблематично, ако не и невъзможно, да се предотврати консумацията на алуминий, преди продуктът ви да намалее. Представете си това с прахообразната форма, тя би се разпаднала почти мигновено.