Síntesis de nitrato de mercurio(II) con posterior producción de Al/Hg. Manual en vídeo.

[ASheSChem]

@HIGGS BOSSON, @Marvin "Popcorn" Sutton,
si en el termómetro sólo hay mercurio... (¿1,5 gr o 2 gr? ¿lo sabes?)
¿supongo que podemos usar un vial de mercurio puro?

 

[ACAB]

En cualquier caso, yo determinaría la cantidad de mercurio con una balanza y luego la calcularía según la fórmula
Hg + 4HNO3 ----> Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O,
calcular la cantidad de ácido nítrico más un pequeño exceso. Para ello, sin embargo, puede ser necesario filtrar previamente el mercurio a causa del vidrio. Las cantidades mayores de mercurio pueden separarse bien de las impurezas con una jeringa grande y algodón absorbente, pero un termómetro proporciona demasiado poco mercurio para este método.

 

[malayboy]

hola señor, ¿cuánto gramo de mercurio se necesita en 20 ml de ácido nítrico? ¿cuál es la proporción?

lo siento acabo de ver la respuesta de pennywise, intentaria calcularlo yo mismo

 

[Toomuchname]

¿Puedo utilizar ácido nítrico al 60%?

 

[ASheSChem]

@Saymynamehsb
sí 2gr mercurio + 20ml ácido nítrico 60% es lo que hago (el resultado está bien para 4x12gr aluminio)

 

[malayboy]

¿Puedo saber cómo se calcula para obtener los 2gr de mercurio + 20ml de ácido nítrico?

en cuanto a @Pennywise fórmula proporcionada Hg + 4HNO3

 

[Toomuchname]

Genial, ¡gracias!

 

[ASheSChem]

Sólo me basé en la información del vídeo. Después de investigar un termómetro tiene en promedio 2gr de mercurio.

Así que hice la prueba y funciona. el nitrato de mercurio líquido se puede guardar en la nevera en un vial de cristal opaco. (He probado una semana sin problema, todavía no más)

 

[malayboy]

hmmm, pero necesito saber por qué son 2gr de mercurio y 20ml de ácido nítrico según la ecuación Hg + 4HNO3
¿Quizás algún profesional pueda explicarlo aquí? Porque esto nos ayudará a entender y se puede aplicar en la comprensión de otras síntesis
@G.Patton

 

[ACAB]

La forma teórica:

Masa molar Hg: 200.59g

Masa molar HNO3: 63,01g *4 = 252,04g / 1,51g/ml = 166,91ml HNO3 = 278,18ml 60%

20ml 60% = 12ml HNO3 * 1.51g/ml =18.12g HNO3

Hg necesario 14,42g / 13,55g/ml =1,06ml Hg

Pero normalmente se pesa el mercurio y luego se calcula con un exceso de ácido.

 

[ACAB]

Y hay que tener en cuenta qué concentración tiene mi solución, porque la cantidad de sales de aluminio y mercurio debe estar en una proporción, lo cual es bastante impreciso. Pero es suficiente como orientación.

 

[malayboy]

hola señor, muchas gracias por su respuesta, de su cálculo salgo en mi propio caso, por favor ayúdeme:

Tengo Ácido Nítrico al 68% 500ML, Mercurio 100 g, la densidad la obtuve de

Mercurio (elemento) - Wikipedia

es.wikipedia.org

Ácido nítrico- Wikipedia

es.wikipedia.org

con Hg + 4HNO3, quiero reducirlo a unos 50g de Mercurio, entonces ¿puedo tener (Hg/4) + HNO3 ?

encaso afirmativo

solución de HNO3(63,01g / 1,51 g/ml) = (41,73ml / 68%) = 61,37ml
masa de mercurio necesario, 200.59g / 4 = 50.1475g, porque yo quería tener gramo en lugar de ml (posible?)

esto parece realmente muy mal, y estoy tan avergonzado, por favor, ayúdame a salir

y sus dos últimas líneas del cálculo

20ml 60% = 12ml HNO3 * 1.51g/ml =18.12g HNO3

Hg necesario 14,42g / 13,55g/ml =1,06ml Hg

¿dónde están esos cálculos necesarios? su HNO3 en ml necesarios y gramo de Hg ¿verdad?

 

[G.Patton]

Para 50 g de Hg hay que tomar de 92,39 g de HNO3 68% o 65,77 mL
v(Hg)=50/200,59=0,249 mol
v(HNO3)=0,249*4=0,997 moles
m(HNO3)= 0,997*63,01g/mol=62,82 g puro pero se tiene HNO3 al 68%. m(HNO3)=62,82*100/68=92,39g de HNO3 al 68%.
V(HNO3 68%)= 92,39g/1,4048g/mL=65,77mL

 

[MadHatter]

Pero... siempre está bien tener una estoquiometría perfecta y todo eso, pero ¿es realmente necesario? simplemente pongo la cantidad de mercurio que quiero convertir en un vaso de precipitados y añado un poco de ácido nítrico. Si la reacción se detiene, añado un poco más hasta que desaparezca todo el mercurio. De todas formas, al final sólo habrá agua ácida y nitrato de mercurio.

 

[malayboy]

hola señor, gracias por su respuesta, ahora lo tengo

una última cosa, la densidad de HNO3 68% se da 1.14048g/mL (o 1.141g/mL en wikipedia),
¿qué pasa si tengo 75%? seguro que eso no es 1.151g/mL(100%) en la wiki, por lo tanto, ¿cómo obtener la densidad?

 

[malayboy]

sí, créditos a @Pennywise


entiendo siempre preparar exceso de disolvente es necesario, puedo seguir el video de todos modos, siempre y cuando el mercurio se disuelve completamente

pero vamos a pensar en la velocidad de reacción y la calidad del producto, voy a obtener el producto que definitivamente cerca de 100% de concentración y no perder más ácido ¿verdad?
donde también creo que la velocidad de reacción será más rápido que lo que muestra el video debido a la concentración

Sólo quería saber lo que estoy haciendo, que mi estudio en la química vale la pena, hacer un poco de matemáticas antes del experimento por lo que no es necesario preparar varios kilos cada vez que acaba de gotas gotas gotas hasta que todo soluto se ha ido cuando se trata de gran escala

 

[MadHatter]

Lo siento, pero esta ecuación no cuadra. Necesitas poner H2O en el lado izquierdo también..

 

[MadHatter]

O utilice en su lugar ésta, que es equilibrada:

3Hg + 8HNO3 → 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O

 

[malayboy]

lo encontrará aquí

Calculadora completa de densidad-concentración de soluciones acuosas de ácido nítrico

 

[ACAB]

No, señor, la fórmula es correcta, porque en la reacción no tenemos óxido de nitrógeno, que es incoloro e inodoro. Nuestro gas es marrón y huele como el tubo de escape de los coches y se llama dióxido de nitrógeno.