Siento decirlo, pero no creo que esto funcione por varias razones. El Hg no facilita la reducción al desprender el óxido de aluminio (aunque sí destruye el revestimiento en el proceso una vez que entra en contacto con el aluminio, incluso en el punto más pequeño). La reducción se produce porque el Hg es más electropositivo, lo que significa que una vez que entra en contacto con el Al, el Hg succiona los electrones del Aluminio, lo que conduce a la oxidación del Al en Al(OH)3 (el lodo que se ve en la reacción). Crea un puente para la transferencia de electrones del Aluminio a su producto, que se reduce (recibe electrones).
Si no hubiera Hg el Aluminio se autodestruiría de una manera muy tormentosa generando enormes cantidades de H2 en un instante. Por cierto, esto ocurriría en cualquier momento si no hubiera una capa protectora de Al2O3, ya que el Al es muy reactivo y la capa de óxido es la única razón por la que el Al puede existir en el aire.
El polvo de Al también tendría capa protectora (óxido de aluminio - Al2O3) incluso en las partes diminutas de Al. El problema con el Al en polvo es que la reacción se produciría demasiado rápido, no podrías controlarla. Incluso cuando la lámina es demasiado fina, resulta bastante problemático, si no imposible, evitar que el aluminio se consuma antes de que el producto se reduzca. Imagínese esto con la forma en polvo, se consumiría casi instantáneamente.