Mi spiace dirlo, ma non credo che questo possa funzionare per diversi motivi. L'Hg non facilita la riduzione, spogliando l'ossido di alluminio (anche se nel processo distrugge il rivestimento una volta entrato in contatto con l'alluminio, anche nel punto più piccolo). La riduzione avviene perché l'Hg è più elettropositivo, il che significa che una volta entrato in contatto con l'Al, l'Hg aspira gli elettroni dall'alluminio, portando all'ossidazione dell'Al in Al(OH)3 (il fango che si vede nella reazione). Crea un ponte per il trasferimento di elettroni dall'alluminio al prodotto, che si riduce (riceve elettroni).
Se non ci fosse il Hg, l'alluminio si autodistruggerebbe in modo molto rapido generando enormi quantità di H2 in un lampo. Tra l'altro, questo accadrebbe in qualsiasi momento se non ci fosse lo strato protettivo di Al2O3, poiché l'Al è molto reattivo e lo strato di ossido è l'unica ragione per cui l'Al può esistere nell'aria.
Anche la polvere di Al avrebbe uno strato protettivo (ossido di alluminio - Al2O3) anche sulle minuscole parti di Al. Il problema dell'Al in polvere è che la reazione avverrebbe troppo rapidamente e non sarebbe possibile controllarla. Anche quando il foglio è troppo sottile, diventa piuttosto problematico, se non impossibile, evitare che l'alluminio venga consumato prima che il prodotto si riduca. Immaginate questo con la polvere, che si consumerebbe quasi istantaneamente.