- Language
- 🇧🇷
- Joined
- Jan 1, 2023
- Messages
- 25
- Reaction score
- 2
- Points
- 3
CH3NH2-HCl (67,52 g) + NaOH (40 g) → CH3NH2 (31,06 g) + NaCl (58,44 g) + H2O (18,01 g)
200 ml 40 % vandeninio metilamino => 80 g CH3NH2 ištirpinta 200 g H2O
Jei naudosiu (174g metilamino hcl + 67% vandeninį NAOH tirpalą)
CH3NH2.HCL 174g
NAOH 103g + H20 154g
gaunu (200 ml 40% metilamino vandeninio tirpalo):
CH3NH2 80g
NACL 150g
H20 200g
Ar tai būtų įmanoma?
200 ml 40 % vandeninio metilamino => 80 g CH3NH2 ištirpinta 200 g H2O
Jei naudosiu (174g metilamino hcl + 67% vandeninį NAOH tirpalą)
CH3NH2.HCL 174g
NAOH 103g + H20 154g
gaunu (200 ml 40% metilamino vandeninio tirpalo):
CH3NH2 80g
NACL 150g
H20 200g
Ar tai būtų įmanoma?
- Language
- 🇧🇷
- Joined
- Jan 1, 2023
- Messages
- 25
- Reaction score
- 2
- Points
- 3
REAGENTAI
CH3NH2-HCl 67,518 g/mol
NaOH 40 g/mol
PRODUKTAI
CH3NH2 31,0571 g/mol
NaCl 58,4428 g/mol
H20 18 g/mol
Nusprendžiau pats atlikti keletą skaičiavimų, kad išsiaiškinčiau šį klausimą sau; galbūt tai paaiškės ir kitiems.
Metilamino aq 40% → 1 CH3NH2 (31g) + 2,5 H2O (45g)
31g dalijama iš 31g + 45g = 40%
Metilamino 40% (w/w) tankis vandenyje yra 0,897 g/ml, t. y. 200 ml yra 179,4 g.
40% metilamino = 71,76 g (2,31 mol)
60 % vandens = 107,64 g
Mačiau rekomendacijas naudoti NaOH ir H2O santykiu 1:5 ir lašinti į ledo vonelėje esantį metilamino.hcl vandeninį tirpalą. Galbūt mažesnės NaOH koncentracijos naudojimas bazavimui yra skirtas tam, kad reakcija vyktų ramiau, nebūtų kaitinama, o metilaminas neišsiskirtų dujomis; bet negaliu tiksliai pasakyti.
Kad būtų aiškiau, NaOH ir H2O santykis 1:5 reiškia 31 % koncentraciją.
1 mol NaOH => 40 g
5 mol H20 => 90 g
40g padalinta iš 40g + 90g = 31%.
Metilamin.hcl tirpumas vandenyje yra 1 g/ml (20 °C temperatūroje)
1 mol CH3NH2.HCL => 67,52 g visiškai ištirpti reikėtų 4 mol H20 (72 g/72 ml), t. y. 48 % koncentracijos:
67,52 g dalijama iš 67,52 g + 72 g = 48 %.
Subalansuotos reakcijos lygtis yra tokia:
CH3NH2-HCl + NaOH → CH3NH2 + NaCl + H2O
Lygtis, apimanti metilamino.hcl tirpalus su pirmiau minėtu NaOH tirpalu, atrodytų taip:
(1 CH3NH2-HCl + 4 H2O) (48 % aq) + (1 NaOH + 5 H2O) (31 % aq) → 1 CH3NH2 + 1 NaCl + 10 H2O
Norėdami gauti 2,31 molio metilamino, atitinkančio 200 ml 40 % (m/m) metilamino vandenyje, turėtume:
(2,31 CH3NH2-HCl + 9,24 H2O) (48% aq) + (2,31 NaOH + 11,55 H2O) (31% aq) → 2,31 CH3NH2 + 2,31 NaCl + 23,1 H2O
Išreiškus gramais, gautume (suapvalinus):
(156g CH3NH2-HCl + 166g H2O) + (93g NaOH + 208g H2O) → 72g CH3NH2 + 135g NaCl + 416g H2O
Gautume 72 g metilamino su 135 g NaCl, ištirpinto 416 g (ml) H20.
33 % metilamino + NaCl vandeninis tirpalas yra 11 % metilamino ir 22 % NaCl.
72g + 135g padalinta iš 72g + 135g + 416g = 33%.
72g/623g (11%) + 135g/623g (22%) = 33%
Nežinau, ar vandens perteklius trukdytų šios temos sintezei, tačiau vien tik pašalinus vandens perteklių džiovinimo priemone, nepašalinus NaCl, problemos neišspręstume, nes susidurtume su tirpumo problemomis (didžiausiu prisotinimu). Negalėčiau pasakyti, ar NaCl nusėstų, ar metilaminas išsiskirtų kaip dujos, o gal ir viena, ir kita.
CH3NH2-HCl 67,518 g/mol
NaOH 40 g/mol
PRODUKTAI
CH3NH2 31,0571 g/mol
NaCl 58,4428 g/mol
H20 18 g/mol
Nusprendžiau pats atlikti keletą skaičiavimų, kad išsiaiškinčiau šį klausimą sau; galbūt tai paaiškės ir kitiems.
Metilamino aq 40% → 1 CH3NH2 (31g) + 2,5 H2O (45g)
31g dalijama iš 31g + 45g = 40%
Metilamino 40% (w/w) tankis vandenyje yra 0,897 g/ml, t. y. 200 ml yra 179,4 g.
40% metilamino = 71,76 g (2,31 mol)
60 % vandens = 107,64 g
Mačiau rekomendacijas naudoti NaOH ir H2O santykiu 1:5 ir lašinti į ledo vonelėje esantį metilamino.hcl vandeninį tirpalą. Galbūt mažesnės NaOH koncentracijos naudojimas bazavimui yra skirtas tam, kad reakcija vyktų ramiau, nebūtų kaitinama, o metilaminas neišsiskirtų dujomis; bet negaliu tiksliai pasakyti.
Kad būtų aiškiau, NaOH ir H2O santykis 1:5 reiškia 31 % koncentraciją.
1 mol NaOH => 40 g
5 mol H20 => 90 g
40g padalinta iš 40g + 90g = 31%.
Metilamin.hcl tirpumas vandenyje yra 1 g/ml (20 °C temperatūroje)
1 mol CH3NH2.HCL => 67,52 g visiškai ištirpti reikėtų 4 mol H20 (72 g/72 ml), t. y. 48 % koncentracijos:
67,52 g dalijama iš 67,52 g + 72 g = 48 %.
Subalansuotos reakcijos lygtis yra tokia:
CH3NH2-HCl + NaOH → CH3NH2 + NaCl + H2O
Lygtis, apimanti metilamino.hcl tirpalus su pirmiau minėtu NaOH tirpalu, atrodytų taip:
(1 CH3NH2-HCl + 4 H2O) (48 % aq) + (1 NaOH + 5 H2O) (31 % aq) → 1 CH3NH2 + 1 NaCl + 10 H2O
Norėdami gauti 2,31 molio metilamino, atitinkančio 200 ml 40 % (m/m) metilamino vandenyje, turėtume:
(2,31 CH3NH2-HCl + 9,24 H2O) (48% aq) + (2,31 NaOH + 11,55 H2O) (31% aq) → 2,31 CH3NH2 + 2,31 NaCl + 23,1 H2O
Išreiškus gramais, gautume (suapvalinus):
(156g CH3NH2-HCl + 166g H2O) + (93g NaOH + 208g H2O) → 72g CH3NH2 + 135g NaCl + 416g H2O
Gautume 72 g metilamino su 135 g NaCl, ištirpinto 416 g (ml) H20.
33 % metilamino + NaCl vandeninis tirpalas yra 11 % metilamino ir 22 % NaCl.
72g + 135g padalinta iš 72g + 135g + 416g = 33%.
72g/623g (11%) + 135g/623g (22%) = 33%
Nežinau, ar vandens perteklius trukdytų šios temos sintezei, tačiau vien tik pašalinus vandens perteklių džiovinimo priemone, nepašalinus NaCl, problemos neišspręstume, nes susidurtume su tirpumo problemomis (didžiausiu prisotinimu). Negalėčiau pasakyti, ar NaCl nusėstų, ar metilaminas išsiskirtų kaip dujos, o gal ir viena, ir kita.
- Joined
- Dec 27, 2022
- Messages
- 37
- Reaction score
- 6
- Points
- 8