Síntese de anfetamina a partir de P2NP via SnCl2 e Zn

TucoSalamanca.

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Por que 200 g de carbonato de sódio não se dissolvem em 200 ml de água?
 

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Porque a solubilidade do carbonato de sódio: 21,4g/100ml de H2O e hidróxido não está definida a 20°C
 

TucoSalamanca.

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Você pode escrever os cálculos da 1ª e 2ª etapas? carbonato de sódio
 

TucoSalamanca.

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Há muito pouco p2np sobrando, você pode escrever a lista completa de ingredientes necessários para 7,5 g de p2np, tenho carbonato de sódio, mas não tenho hidróxido de sódio?
 

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Na2CO3
70g/L (0 °C)
164,0 g/L (15 °C)
340,70g/L (27,8 °C)
pH=14+log(2×0,09989)=13,3006 dentro de 1000 ml de H2O
0,1 Mol Na3CO3 == ~10,6g * 50 = 530g / 245g =

2,16 L de H2O com 530g de Na2CO3 a 20°C

NaOH
418 g/L (0 °C)
1000 g/L (25 °C)[
pH=14+log(0,1)=13 dentro de 1000 ml de H2O
0,1 Mol de NaOH == ~4g de NaOH * 50 = 200g


Bicarbonato de sódio
(bicarbonato de sódio)
0.1 N8.4
Carbonato de sódio
(sabão em pó)
0.1 N11.6
.
Hidróxido de sódio
(soda cáustica)
N14.0
Hidróxido de sódio0.1 N13.0
Hidróxido de sódio0.01 N12.0

Não tenho certeza se estou certo xD é tarde demais e você tem que verificar com outra pessoa :)

Você quer a metade dos 15g de P2NP:

100g de NaOH 100ml de H2O ou 265g de NaCO3 e 1,08 L de H2O

Mas cuidado !!!! Acho que você precisa do dobro de NaCO3
 
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TucoSalamanca.

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Como posso saber se são anfetaminas?
 

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Teste de drogas, aqueça algumas delas até a temperatura desejada (elas derreterão e queimarão)
 
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Anfetamina:
  • Fórmula C9H13N
  • Massa molar 135,210 g/mol
  • Densidade 0,936 g/cm3 a 25 °C
  • Ponto de fusão 11,3 °C (52,3 °F)
  • Ponto de ebulição 200-203 °C (397 °F) a 760 mmHg
O que você quer dizer com isso?
 

TucoSalamanca.

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Tenho um pouco de carbonato de sódio sobrando, devo vendê-lo, por favor, escreva os cálculos corretos
 

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Sim, você deveria, pois o carbonato de sódio produz muitas impurezas.
O NaOH é muito melhor.

7,5 g de P2NP em ~25 ml de acetona anidra
~25 ml de acetona e 21 g de cloreto de estanho (II) di-hidratado
75 ml de água fria e 2 ml de ácido clorídrico a 36%
hidróxido de sódio (100 g por 100 ml de água)
3 porções de 25 ml de acetato de etila
30 ml de ácido acético glacial
5 g de pó de zinco.
25 g de NaOH em 50 ml de água
25 ml de diclorometano
3x 10 ml de DCM.
sulfato de magnésio anidro ~1/20 da solução final
25 ml de acetona anidra
 

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Portanto, desculpe-me pela última postagem confusa, mas vou corrigi-la agora:

Para 25 g de NaOH em 50 ml de H2O, você precisa:

Precisamos calcular a molaridade da solução de NaOH.
Molaridade (M) = (massa do soluto em gramas) / (massa molar do soluto) / (volume da solução em litros)
Molaridade = 25 g / (39,997 g/mol) / (50 ml / 1000 ml/L)
Molaridade = 0,625 M

Calcule os moles de hidróxido de sódio: Moles de NaOH = Molaridade x Volume (L) = 0,625 M x 0,050 L = 0,03125 moles de NaOH

Calcule os moles de carbonato de sódio necessários para substituir o NaOH: 1 mol de NaOH requer 1,22 moles de Na2CO3.
Moles de Na2CO3 = 1,22 x Moles de NaOH = 1,22 x 0,03125 moles = 0,038125 moles de Na2CO3

Calcule a massa de carbonato de sódio necessária:
Massa de Na2CO3 = Moles de Na2CO3 x Massa molecular de Na2CO3 = 0,038125 moles x 105,9888 g/mol = 4,039 g

Portanto, você precisará de 4,039 g de carbonato de sódio para substituir os 25 g de hidróxido de sódio. Você pode dissolver essa quantidade de carbonato de sódio em 50 ml de água para obter uma concentração semelhante à da solução original de NaOH.

Para 100 g de NaOH em 100 ml de H2O, você precisa:

Calcular a molaridade da solução de NaOH:
Molaridade (M) = (massa do soluto em gramas) / (massa molar do soluto) / (volume da solução em litros)
Molaridade = 100 g / (39,997 g/mol) / (100 ml / 1000 ml/L)
Molaridade = 2,501 M

Calcule os moles de hidróxido de sódio:
Moles de NaOH = Molaridade x Volume (L) = 2,501 M x 0,100 L = 0,250 moles de NaOH

Calcule os moles de carbonato de sódio necessários para substituir o NaOH:
1 mol de NaOH requer 1,22 moles de Na2CO3.
Moles de Na2CO3 = 1,22 x Moles de NaOH = 1,22 x 0,250 moles = 0,305 moles de Na2CO3

Calcule a massa de carbonato de sódio necessária:
Massa de Na2CO3 = Moles de Na2CO3 x Massa molecular de Na2CO3 = 0,305 moles x 105,9888 g/mol = 32,30 g

Portanto, você precisará de 32,30 g de carbonato de sódio para substituir os 100 g de hidróxido de sódio. Você pode dissolver essa quantidade de carbonato de sódio em 100 ml de água para obter uma concentração semelhante à da solução original de NaOH.

Espero que você tenha gostado da minha resposta e GOSTEI :)
 

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O hidróxido de sódio (NaOH) é uma base mais forte do que o carbonato de sódio (Na2CO3).
Isso ocorre porque o hidróxido de sódio se dissocia completamente na água, liberando íons hidróxido (OH-), que são responsáveis por suas propriedades básicas:
NaOH → Na+ + OH-
Por outro lado, o carbonato de sódio também se dissocia na água, mas forma um ácido fraco (ácido carbônico, H2CO3) e uma base mais fraca (íon carbonato de hidrogênio, HCO3-) em comparação com o NaOH:
Na2CO3 + H2O → H2CO3 + 2Na+ + 2OH-
H2CO3 → H+ + HCO3-
A basicidade mais fraca do carbonato de sódio em comparação com o hidróxido de sódio significa que as soluções de carbonato de sódio terão um pH mais baixo e propriedades básicas mais brandas do que as soluções de hidróxido de sódio na mesma concentração. Portanto, o hidróxido de sódio é considerado uma base mais forte do que o carbonato de sódio.
 

TucoSalamanca.

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Não conheço o cálculo molar, você pode me dizer diretamente quantos gramas de carbonato de sódio se dissolverão em quantos ml de água? 2 cálculo alcalino
 

GDC

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4,039 g de carbonato de sódio para substituir os 25 g de hidróxido de sódio. Você pode dissolver essa quantidade de carbonato de sódio em 50 ml de água para obter uma concentração semelhante à da solução original de NaOH.

32,30 g de carbonato de sódio para substituir os 100 g de hidróxido de sódio. Você pode dissolver essa quantidade de carbonato de sódio em 100 ml de água para obter uma concentração semelhante à da solução original de NaOH.

Portanto:
7,5 g de P2NP em ~25 ml de acetona anidra
~25 ml de acetona e 21 g de cloreto de estanho (II) di-hidratado
75 ml de água fria e 2 ml de ácido clorídrico a 36%
Na2CO3 (32,30 g por 100 ml de água)
3 porções de 25 ml de acetato de etila
30 ml de ácido acético glacial
5 g de pó de zinco.
4,039 g de Na2CO3 em 50 ml de água
25 ml de diclorometano
3x 10 ml de DCM.
sulfato de magnésio anidro ~1/20 da solução final
25 ml de acetona anidra
 

hacke8

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Obrigado por sua resposta. Esse maldito tradutor sempre nos engana. Que tipo de reagente é o GAA? Ácido acético glacial?
 

G.Patton

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Olá, diz-se que há um procedimento de extração. O EA aqui é usado como extratante (solvente) para extração de oxima.
 
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