Îmi pare rău să vă spun, dar nu cred că acest lucru ar funcționa din mai multe motive. Hg nu facilitează reducerea prin îndepărtarea oxidului de aluminiu (deși distruge stratul de acoperire în acest proces, odată ce a intrat în contact cu aluminiul, chiar și la cel mai mic punct). Reducerea are loc deoarece Hg este mai electropozitiv, ceea ce înseamnă că, odată intrat în contact cu Al, Hg aspiră electronii din aluminiu, ducând la oxidarea Al în Al(OH)3 (nămolul pe care îl vedeți în reacție). Acesta creează o punte pentru transferul de electroni de la aluminiu la produsul dumneavoastră, care este redus (primește electroni).
Dacă nu ar exista Hg, aluminiul s-ar autodistruge într-un mod foarte furtunos, generând cantități uriașe de H2 într-o clipită. Apropo, acest lucru s-ar întâmpla oricând dacă nu ar exista un strat protector de Al2O3, deoarece Al este foarte reactiv și stratul de oxid este singurul motiv pentru care Al poate exista în aer.
Pulberea de Al ar avea, de asemenea, un strat protector (oxid de aluminiu - Al2O3), chiar și pe părțile mici de Al. Problema cu pulberea de Al este că reacția ar avea loc foarte repede și nu ați putea să o controlați. Chiar și atunci când folia dvs. este prea subțire, devine destul de problematic, dacă nu chiar imposibil, să împiedicați consumarea aluminiului înainte ca produsul dvs. să fie redus. Imaginați-vă acest lucru în cazul formei sub formă de pudră, care s-ar autodistruge aproape instantaneu.