Jeg er ked af at sige det, men jeg tror ikke, at det ville fungere af flere grunde. Hg fremmer ikke reduktionen ved at fjerne aluminiumoxidet (selvom det ødelægger belægningen i processen, når det kommer i kontakt med aluminiumet, selv på det mindste sted). Reduktionen sker, fordi Hg er mere elektropositiv, hvilket betyder, at når der først er kontakt med Al, suger Hg elektronerne ud af aluminiummet, hvilket fører til oxidation af Al til Al(OH)3 (det slam, du ser i reaktionen). Det skaber en bro for elektronoverførsel fra aluminium til dit produkt, som er reduceret (får elektroner).
Hvis der ikke var noget Hg, ville aluminiummet ødelægge sig selv på en meget stormfuld måde og generere enorme mængder H2 på et øjeblik. Det ville i øvrigt ske når som helst, hvis der ikke var et beskyttende lag af Al2O3, da Al er meget reaktivt, og oxidlaget er den eneste grund til, at Al kan eksistere i luften.
Al-pulveret ville også have et beskyttende lag (aluminiumoxid - Al2O3), selv på de små Al-dele. Problemet med Al-pulver er, at reaktionen ville ske alt for hurtigt, og at man ikke ville kunne kontrollere den. Selv når din folie er for tynd, bliver det ret problematisk, hvis ikke umuligt, at forhindre aluminiummet i at blive forbrugt, før dit produkt bliver reduceret. Forestil dig dette med den pulveriserede form, den ville bare ophobe sig selv næsten øjeblikkeligt.