Atsiprašau, bet nemanau, kad tai pavyktų dėl kelių priežasčių. Hg nepalengvina redukcijos, nuimdamas aliuminio oksidą (nors proceso metu jis sunaikina dangą, kai tik patenka į sąlytį su aliuminiu net mažiausioje vietoje). Redukcija vyksta todėl, kad Hg yra labiau elektropozityvus, o tai reiškia, kad Hg, susidūręs su Al, išsiurbia elektronus iš aliuminio, todėl Al oksiduojasi į Al(OH)3 (dumblas, kurį matote reakcijoje). Jis sukuria tiltelį elektronų perdavimui iš aliuminio į jūsų produktą, kuris yra redukuotas (gauna elektronus).
Jei nebūtų Hg, aliuminis labai audringai savaime suirtų, akimirksniu susidarydamas didžiulis H2 kiekis. Beje, tai įvyktų bet kada, jei nebūtų apsauginio Al2O3 sluoksnio, nes Al yra labai reaktyvus, o oksido sluoksnis yra vienintelė priežastis, dėl kurios Al gali egzistuoti ore.
Al milteliai taip pat turėtų apsauginį sluoksnį (aliuminio oksido - Al2O3) net ant mažų Al dalių. Al miltelių problema yra ta, kad reakcija vyktų pernelyg greitai ir jos nebūtų galima kontroliuoti. Net jei jūsų folija yra per plona, tampa gana problemiška ar net neįmanoma išvengti aliuminio sunaudojimo, kol jūsų produktas nesumažėjo. Įsivaizduokite tai su milteliais, jie beveik akimirksniu savaime pasidarytų.