Atvainojiet, bet es nedomāju, ka tas varētu izdoties vairāku iemeslu dēļ. Hg neveicina reducēšanu, atdalot alumīnija oksīdu (lai gan procesā tas iznīcina pārklājumu, tiklīdz tas nonāk saskarē ar alumīniju pat vismazākajā punktā). Redukcija notiek tāpēc, ka Hg ir elektropozitīvāks, un tas nozīmē, ka, tiklīdz notiek saskare ar Al, Hg izsūc elektronus no alumīnija, izraisot Al oksidēšanos par Al(OH)3 (reakcijā redzamās nogulsnes). Tas rada tiltu elektronu pārnesei no alumīnija uz jūsu produktu, kas tiek reducēts (saņem elektronus).
Ja nebūtu Hg, alumīnijs ļoti vētrainā veidā pašiznīcinātos, vienā mirklī radot milzīgu daudzumu H2. Starp citu, tas notiktu jebkurā laikā, ja nebūtu Al2O3 aizsargslāņa, jo Al ir ļoti reaktīvs un oksīda slānis ir vienīgais iemesls, kāpēc Al var pastāvēt gaisā.
Al pulverim arī būtu aizsargslānis (alumīnija oksīds - Al2O3) pat uz sīkām Al daļām. Problēma ar pulverveida Al ir tā, ka reakcija notiktu pārāk ātri, un jūs to nevarētu kontrolēt. Pat tad, ja jūsu folija ir pārāk plāna, kļūst diezgan problemātiski vai pat neiespējami novērst alumīnija patēriņu, pirms jūsu produkts samazinās. Iedomājieties to ar pulverveida formu, tā gandrīz uzreiz pati uzliesmotu.